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4.1.1. HISTORIA DEL ÁTOMO
4.1.1. HISTORIA DEL ÁTOMO
Los átomos son las partículas más pequeñas que forman la materia.
La palabra átomo es una palabra griega que significa “indivisible”, pues la idea primitiva de átomo se remonta al filósofo griego Demócrito, allá por el año 500 a.C. Estamos ante el inicio de la teoría atómica.
La teoría atómica de Demócrito fue sustituida por la teoría de los cuatro elementos de Aristóteles, perdurando la idea de que la materia estaba formada por agua, tierra, fuego y aire durante casi 2000 años.
A partir del siglo XVIII, se retoman la teoría atómica, avanzando hasta el concepto actual de átomo. Veamos un resumen de las distintas etapas por las que pasó la teoría atómica a través de los distintos modelos atómicos.
4.1.2. Las partes del átomo
4.1.2. Las partes del átomo
John Dalton afirmaba que los átomos eran indivisibles, pero, como hemos visto, los experimentos realizados a posteriori han demostrado que sí son divisibles, y están formados por partículas que denominamos partículas subatómicas.
Las partículas subatómicas son las partículas que constituyen los átomos, y son tres: el protón, el neutrón y el electrón.
Aunque el modelo actual es mucho más complejo, en este curso nos vamos a quedar en el denominado “modelo planetario”. Así, las partículas subatómicas se distribuyen en el núcleo atómico y la corteza electrónica.
Las partículas subatómicas tienen las siguientes características:
Esta tabla no tienes que sabértela de memoria, pero sí saber que:
- El protón y el electrón tienen la misma carga, aunque de signo contrario (el protón carga positiva y el electrón carga negativa).
- El neutrón no tiene carga. También se dice que tiene carga neutra.
- La masa del protón y del neutrón es “casi” la misma, sin embargo, la masa del electrón es mucho más pequeña.
Distintas experiencias han permitido medir el tamaño de los átomos. Considerado como una esfera, el átomo tiene un radio de unos 10-10 m y el núcleo tiene un radio de unos 10-14 m. De aquí se puede deducir que el núcleo es unas 10000 veces más pequeño que el átomo.
Para hacernos una idea: si el átomo fuera del tamaño de un campo de fútbol, el núcleo sería como un guisante colocado en su centro, y los electrones se encontrarían en las gradas girando alrededor del campo.
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