LatSo Topik 4

CONTOH SOAL PERHITUNGAN KIMIA:

Sebanyak 2,7 gram aluminium direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

Persamaan Reaksi Kimia 2Al + 6HCl

Hitung banyaknya gas hydrogen yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)! (Ar Cl = 35,5 ; Al = 27; H = 1)

Pembahasan:

Langkah 1: Kita setarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya. Ternyata reaksinya sudah setara, sehingga tinggal kita tuliskan ulang saja.

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2(g)

Langkah 2: Kita tentukan jummlah mol zat yang diketahui. Di soal yang diketahui adalah massa zat Aluminium, sehingga kita perlu mencari jumlah mol Al.

n Al = gr/Ar

n Al = 2,7/27 = 0,1 mol

Langkah 3: Kita cari jumlah mol zat yang ditanyakan melalui perbandingan koefisien. Koefisien Al = 2 dan koefisien H2 = 3 maka:

n H2 = (koefisien H2/koefisien Al) x n Al

n H2 = (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol

Langkah 4: Kita hitung besaran yang ditanyakan. Pada soal, yang ditanyakan yaitu volume H2 pada keadaan standar. Maka:

Pelajari Juga:  20 Contoh Reaksi Kimia yang Menghasilkan Gas dalam Kehidupan Sehari-Hari

V H2 = n H2 x 22,4

V H2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 L

jadi, volume gas H2 pada keadaan standar yang terbentuk sebanyak 3,36 L.

Contoh  Soal Kadar Zat

Sebanyak 25 gram gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dilarutkan dalam 100 gram air (H₂O), maka htunglah kadar gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam larutan!

Pembahasan:

Massa C₁₂H₂₂O₁₁ = 25 gram

Massa H₂O = 100 gram

Maka kadar C₁₂H₂₂O₁₁ adalah :

% C₁₂H₂₂O₁₁  = (massa C₁₂H₂₂O₁₁ / massa larutan)  × 100

% = (25 gram / 125 gram) × 100 = 0,2 × 100

= 20%, sehingga kadar gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam larutan adalah 20%.

Anik membuat sirop buah dengan ukuran sirup 10 ml  yang di campur air sebanyak 250 ml, maka hitunglah persentase sirup dalam larutan!

Pembahasan:

% sirup = 10/260

% sirup = 0,04, sehingga kadar sirup dalam larutan adalah 0,04%

Di dalam 100 ml sirop obat batuk, terdapat 0,5 mg. Jika massa sirop obat tersebut 125 gram. Tentukan kadar vitamin C (Bpj) dalam obat batuk tersebut!.

Pembahasan:

Massa vitamin C = 0,5 mg = 0,0005 gram

Massa obat  = 125 gram

Bpj = 4, jadi, kadar vitamin C dalam sirop obat batuk adalah 4 Bpj.

Sebanyak 0,2 mol NaOH dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 4 liter, maka hitunglah molaritas larutan tersebut!

Pembahasan :

Di dala soal tersebut, yang menjadi zat terlarut adalah NaOH sedangkan pelarutnya adalah air, sehingga :

Mol (t) = 0,2 mol

Volume larutan = 4 liter

M = mol/volume

M = 0,2 mol/4 = 0,05 Molar

Sebanyak 0,4 mol glukosa dilarutkan dalam 500 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut!

Pembahasan:

Mol (t) = 0,4 mol

Massa pelarut = 500 gram = 0,5 Kg

m = mol (t)/Kg (p)

= 0,4/0,5 = 0,8 molal, sehingga molalitas larutan adalah 0,8 m

Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen larutan jika 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air!.

Pembahasan :

Zat terlarut adalah urea, sedangkan zat pelarutnya adalah air, sehingga menggunakan persamaan berikut.

Massa urea= 30 gram

Mr urea = 60

Masa air = 90 gram

Mr air = 18

Berikutnya mencari mol zat pelarut (air) dan zat pelarut, dengan persamaan berikut.

Zat terlarut (urea)  

= 0,5 mol, sehingga mol zat terlarut adalah 0,5 mol

Zat pelarut (air)

Maka mol pelarut adalah 0,5 mol.

Menentukan fraksi mol masing-masing  zat menggunakan persaman berikut:

Maka didapat fraksi mol zat terlarut (urea) = 0,09 dan fraksi mol zat pelarut (air) = 0,91.