Acids are substances that can donate one or more of its hydrogen ions to another substance, which is the polar opposite from alkalines that receive hydrogen ions to form hydroxyl group instead.
กรดเป็นสารที่สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออนอย่างน้อยหนึ่งตัวให้กับสารอื่น ซึ่งตรงกันข้ามกับอัลคาไลน์ที่จะรับไฮโดรเจนไอออนเพื่อสร้างกลุ่มไฮดรอกซิลแทน
Having the pH that range from 0-6, acids change the color of blue litmus to red, and the color of Phenolphthalein to colorless. They lose acidity when combined with alkalines.
ด้วยค่า pH ที่อยู่ในช่วง 0-6 กรดจะเปลี่ยนสีของกระดาษลิสมัสสีน้ําเงินเป็นสีแดงและสีของฟีนอลธาลีนเป็นไม่มีสี และสูญเสียความเป็นกรดเมื่อรวมกับอัลคาไลน์
They are sour or tart in taste.
มีรสชาติเปรี้ยว
Most acids are corrosive in nature and tend to cause chemical reactions such as rusting metals or corroding concrete structures.
กรดส่วนใหญ่มีฤทธิ์กัดกร่อนและมีแนวโน้มที่จะทําให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมีเช่นการทําปฏิกิริยากับโลหะและทําให้เกิดสนิม หรือการกัดกร่อนโครงสร้างคอนกรีต
การจําแนกประเภทตามแหล่งที่มา
Classification based on the source
Organic Acid: This is the acid obtained from organic materials such as plants and animals. For e.g. Citric acid (Citrus fruits), Acetic acid (Vinegar), etc.
กรดอินทรีย์: คือกรดที่ได้จากวัสดุอินทรีย์เช่นพืชและสัตว์ เช่น กรดซิตริก (ผลไม้รสเปรี้ยว), กรดอะซิติก (น้ําส้มสายชู) เป็นต้น
Mineral Acid: Mineral acid is procured from minerals. They are also known as inorganic acids. They do not contain carbon. For e.g. H2SO4, HCl. HNO3, etc.
กรดแร่: กรดแร่มาจากแร่ธาตุ เป็นที่รู้จักกันว่ากรดอนินทรีย์ ซึ่งไม่มีคาร์บอนเป็นองค์ประกอบ เช่น H2SO4, HCl. HNO3 เป็นต้น
ตัวอย่างกรดอินทรีย์ (Example of Organic Acid)
ตัวอย่างกรดอนินทรีย์ (Example of Mineral/Inorganic acids)
การจําแนกประเภทตามการมีออกซิเจนเป็นองค์ประกอบ
Classification based on the presence of Oxygen
Oxy-acid: Acids that consist oxygen in their composition is known as Oxy-acids. For e.g. H2SO4, HNO3, etc.
กรดออกซี: กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนในองค์ประกอบเรียกว่ากรดออกซี เช่น H2SO4, HNO3 เป็นต้น
Hydracid: Those that contain hydrogen and other elements but do not contain any oxygen in their composition. For e.g. HCl, HI, HBr, etc.
ไฮดราซิด: กรดที่มีไฮโดรเจนและธาตุอื่นเป็นองค์ประกอบ แต่ไม่มีออกซิเจน เช่น HCl, HI, HBr เป็นต้น
การจําแนกประเภทตามความแรงของกรด
Classification based on the Strength of the acid
Strong Acids: An acid which can be dissociated completely or almost completely in water is known as a strong acid. For e.g. sulfuric acid, nitric acid, hydrochloric acid, etc
กรดแก่: กรดที่สามารถสลายตัวออกได้อย่างสมบูรณ์หรือเกือบทั้งหมดในน้ำ เช่น กรดซัลฟิวริก, กรดไนตริก, กรดไฮโดรคลอริก ฯลฯ
Weak Acids: An acid which doesn’t dissociate completely or dissociates negligibly in water is known as a weak acid. For e.g. Those that which we usually consume on daily basis i.e. citric acid, acetic acid, etc
กรดอ่อน: กรดที่ไม่สลายตัวทั้งหมดหรือสลายตัวออกเล็กน้อยในน้ำ สําหรับเช่นสิ่งที่เรามักจะบริโภคในชีวิตประจําวัน เช่น กรดซิตริก กรดอะซิติก ฯลฯ
การจําแนกประเภทตามความเข้มข้น
Classification based on its concentration
Concentrated Acid: When an aqueous solution has a high percentage of acid dissolved in it, then it is a concentrated acid. For e.g. concentrated hydrochloric acid, etc.
กรดเข้มข้น: เมื่อสารละลายมีเปอร์เซ็นต์กรดที่ละลายในนั้นสูงแสดงว่าเป็นกรดเข้มข้น เช่นกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น เป็นต้น
Diluted Acid: When an aqueous solution has a low percentage of acid dissolved in it, then it is a dilute acid. For e.g. dilute sulfuric acid, etc.
กรดเจือจาง: เมื่อสารละลายมีเปอร์เซ็นต์กรดที่ละลายในนั้นต่ําแสดงว่าเป็นกรดเจือจาง เช่น กรดซัลฟิวริกเจือจาง เป็นต้น
Note that concentration affect the strength and pH of an acid, but the Ka and pKa value remain the same at the same temperature.
โปรดทราบว่าความเข้มข้นมีผลต่อความแรงและค่า pH ของกรด แต่ค่า Ka และ pKa ยังคงเหมือนเดิมที่อุณหภูมิเดียวกัน
การจําแนกประเภทตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจน
Classification based on the basicity of the acid
Monobasic Acid/ Monoprotic Acid: acid which has only one hydrogen ion. Therefore, these acids combine with one hydroxyl group of the base to form salt and water. For e.g., HCl, HBr, etc.
กรดโมโนเบสิก หรือ กรดโมโนโปรติก: กรดที่มีไฮโดรเจนไอออนเพียงตัวเดียว ดังนั้นกรดเหล่านี้ละลายในสารละลายจะรวมกับกลุ่มไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มของเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ เช่น HCl, HBr เป็นต้น
Dibasic Acid/ Diprotic Acid: acid that which shares two hydroxyl groups. Dibasic acid dissociates in 2 steps. They can provide 2 kinds of salts salt. the normal salt and a hydrogen salt.
กรดไดเบสิก หรือ กรดไดโปรติก: กรดที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลสองกลุ่มร่วมกัน จะละลายเป็น 2 ขั้นตอน สามารถให้เกลือได้ 2 ชนิด คือ เกลือปกติและเกลือไฮโดรเจน เช่น H2SO4(กรดซัลฟิวริก)
Tribasic Acid/ Triprotic Acid: acids which can combine with three hydroxyl groups. They have three replaceable hydrogen ions, and they produce 3 types of salts. For e.g., H3PO4
กรดไตรเบสิก หรือ กรดไตรโปรติก: กรดที่สามารถรวมกับกลุ่มไฮดรอกซิลสามกลุ่ม สามารถแลกเปลี่ยนไอออนไฮโดรเจนได้สามตัวและผลิตเกลือ 3 ประเภท เช่น H3PO4 (กรดฟอสโฟริก)
ค่า pH ค่า Ka และ ค่า pKa
pH value, Ka value, and pKa value
The pH value measures how acidic or basic a substance or solution is. The value can be changed by concentration of a substance or solution.
ค่า pH จะวัดว่าสารหรือสารละลายเป็นกรดหรือด่าง ค่านี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้จากความเข้มข้นของสารหรือสารละลาย
The acid dissociation constant (Ka) is used to distinguish strong acids from weak acids. Strong acids have high Ka values. The higher the Ka, the more the acid dissociates.
ค่าคงที่การแตกตัวของกรด (Ka) ใช้เพื่อแยกกรดแก่ออกจากกรดอ่อน กรดแก่มีค่า Ka สูง ยิ่ง Ka สูงเท่าไหร่กรดก็จะยิ่งแตกตัวมากขึ้นเท่านั้น
The pKa value is a constant value that measures the strength of an acid. The lower the value of pKa, the stronger the acid and the greater its ability to donate its protons. It is unaffected by concentration. The formula for pKa value is
ค่า pKa เป็นค่าคงที่ที่วัดความแรงของกรด ยิ่งค่า pKa ต่ำลงกรดก็จะยิ่งแรงขึ้นและความสามารถในการบริจาคโปรตอนก็จะยิ่งมากขึ้น ค่านี้ไม่ได้รับผลกระทบจากความเข้มข้น
สูตรการหาค่า pKa (The formula of pKa value)
pKa = -log10Ka
