Resolver los problemas que se presentan a continuación y enviar la solución en un solo archivo en PDF a mi correo alvaro.sampieri@correo.buap.mx indicando nombre y matrícula.
- Considere una mezcla de gases en un frasco de 2 dm3 a 27°C. Para una mezcla y calcule la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la muestra en porcentaje molar.
- 1 g de H2 y 1g de O2
- 1g de N2 y 1g de O2
- 1g de CH4 y 1g de NH3
- 1g de H2 y 1g de Cl2
- Una muestra de aire húmedo se toma a 20°C. Se sabe que cuando se alcanza el equilibrio, la presión total del aire húmedo es de 1 atm. Mientras que la presión de vapor en el equilibrio del agua a la misma temperatura es de 17.54 Torr. Si sabemos que la composición del aires seco es de aproximadamente 78% de N2, 21% de O2 y 1% Ar.
- Calcule las presiones parciales de N2, de O2 y Ar.
- Calcule las fracciones mol de N2, de O2 y Ar.
- Se vacía un frasco y se encuentra que pesa 134.567g. Se llena con un gas de masa molecular desconocida a una presión de 735 mmHg y 31°C y luego se pesa de nuevo resultando 137.456g. Si el volumen del frasco es 936 cm3, ¿cuál es la masa molar molecular del gas desconocido?
- ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno gaseoso, del nitrógeno gaseoso, y la presión de vapor del agua en 1 kmol de aire húmedo, si la mezcla presenta una presión total de 101.3 Kpa. Se conoce que la mezcla gaseosa contiene 0.267 kg de vapor de agua