4. Els equilibris químics iònics

Contingut:

• Revisió de les propietats i estructura dels àcids i de les bases.
• Modelització de les reaccions àcid-base segons la teoria de Brönsted-Lowry.
• Establiment de l’equilibri iònic d’autoionització de l’aigua.
• Comparació de la força relativa d’àcids i bases mitjançant les constants d’acidesa i de basicitat.
• Investigació de la variació del pH en diluir un àcid fort i un àcid feble.
• Predicció qualitativa i càlcul del pH en solucions d’àcids, bases i sals.
• Observació dels canvis de color de diferents indicadors àcid-base i interpretació teòrica.
• Interpretació de la corba de valoració d’un àcid o d’una base forta i obtenció a partir d’un sistema de captació de dades o d’un programari de simulació.
• Diferenciació entre punt final i punt d’equivalència d’una valoració.
• Observació de la capacitat reguladora del pH de certes solucions.
• Concepte qualitatiu de solució reguladora de pH.
• Investigació experimental de la capacitat reguladora del pH de l'aigua mineral carbònica.
• Valoració de la importància de la solució reguladora CO₂/HCO₃^-/CO₃^2- en sistemes com la sang i els oceans.
• Interpretació de l’entalpia de dissolució d’un compost iònic a partir de l’entalpia reticular i l’entalpia d’hidratació dels ions.
• Observació experimental i caracterització dels equilibris de solubilitat de compostos iònics poc solubles.
• Relació entre la solubilitat d’un compost iònic poc soluble i la constant del producte de solubilitat, Kps.
• Predicció de la formació d’un precipitat en mesclar dues solucions iòniques a partir de la comparació entre Qps i Kps.
• Observació experimental i interpretació qualitativa de la redissolució d'un precipitat mitjançant reaccions àcid-base i de formació de complexos.

Aquesta pàgina presenta una sèrie d'arxius en format pdf on trobaràs teoria i exercicis sobre Equilibri àcid-base.