Contingut:
- Representació de l’equilibri de fases d’una substància pura en un diagrama de fases: l’exemple de l’aigua i del diòxid de carboni.
- Caracterització de l’equilibri químic.
- Diferenciació entre equilibris homogenis i heterogenis.
- Expressió de la constant Kc i Kp en equilibris químics significatius com ara la reacció de formació de l'amoníac, la reacció de descomposició del carbonat de calci i una reacció d'esterificació.
- Establiment de la relació entre Kc i Kp.
- Utilització de la comparació entre el quocient de reacció, Qc o Qp, i la constant d’equilibri per predir el sentit d’una reacció.
- Càlcul de les concentracions a l’equilibri a partir de la constant d’equilibri i les concentracions inicials.
- Deducció dels factors que influeixen en l’equilibri: concentració, pressió i temperatura, a partir de l’expressió de la constant d’equilibri d’una reacció i
- predicció i observació experimental del sentit del desplaçament d’un equilibri quan es
- varia algun d’aquests factors.
Aquesta pàgina presenta una sèrie d'arxius en format pdf on trobaràs teoria i exercicis sobre diagrames de fases i equilibri químic.