Equilibrio químico
Dada la reacción reversible en la fase gaseosa entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos C y D:
a A + b B --> c C + d D,
donde hemos introducido en un recipiente de volumen V, na moles de A y n b moles de B, se establece un equilibrio que esta regido por las constantes K p (en función de las presiones) y Kc (en función de las concentraciones):
En los equilibrios heterogéneos, hay que tener en cuenta que no debemos introducir aquellos componentes que no estén en fase gaseosa
Principio de Le Chatelier
Principio de Le Chatelier
Si en un sistema en equilibrio se modifican los factores externos (presión, temperatura, concentración..), el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a la modificación introducida.
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