Квантитативни састав раствора - израчунавања
Масени удео (w) растворене супстанце изражава се као однос масе растворене супстанце (mrs) и масе целог раствора (mr).
w = mrs/mr
(нема димензија, ако се помножи са 100 добија се проценат)
У пракси се најчешће изражава као проценат, множењем масеног удела са 100.
Моларитет /молска концентрација, концентрација/ (c) се изражава бројем молова растворене супстанце (n) у једном кубном дециметру (литру) раствора(V).
c = n/V (mol/dm3)
Молалитет се изражава бројем мола растворене супстанце у 1000 грама растварача.
Molalitet = nb/na
За израчунавања у овој области хемије често се може користити густина раствора (p) која представља однос масе целог раствора и његове запремине.
p = mr/V (g/cm3)
Овде још треба споменути нормалитет (N) као величину која се често може срести у савременој хемијској литератури, иако није у складу препорукама Међународне комисије за чисту и примењену хемију нити припада SI систему јединица. Нормалитет заправо представља број еквивалената масе у једном кубном дециметру раствора. Добијени раствор се назива нормалан раствор.
N = број еквивалената растворка /1 dm3 раствора
Раствор који садржи 1 мол еквивалента неке супстанце назива се нормалан раствор (1 N).
Тако је, рецимо, 1 еквивалент киселине заправо количина киселине која даје 1 мол Н+ јона, а један еквивалент базе количина која даје 1 мол ОН- јона.
1 mol HCl = 1 еквивалент HCl
1 mol H2SO4 = 2 еквивалента H2SO4