Свойства кислот

Взаимодействие кислот с металлами

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Возьмем для испытаний цинк Zn и медь Cu.

Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком –

начинается реакция с выделением водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ^↑.

Цинк восстанавливает водород из кислот, в ряду напряжений он расположен левее водорода.

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь - правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Взаимодействие оксидов металлов (основных оксидов) с кислотами

Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железа с кислотами? Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей. Положим в одну пробирку оксид кальция, в другую - оксид железа. Добавим разбавленную соляную кислоту. Пробирку с оксидом железа приходится нагревать, чтобы реакция началась.

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Оксид кальция реагирует с соляной кислотой уже при комнатной температуре.

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Оксид и кислота образуют соль и воду. В пробирках образовались растворы хлорида кальция и хлорида железа. Взаимодействие с кислотами с образованием солей - характерное свойство оксидов металлов.

Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой (Практическая работа)

Типичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.

Добавляем немного разбавленной серной кислоты H₂SO₄. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.

CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.