Азот, аммиак

Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

Посмотрим, как аммиак NH₃ взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO₃ и серной H₂SO₄. Приготовим стаканы с концентрированным раствором аммиака. При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.

NH₃ ^.H₂O + HCl = NH₄Cl↑ + H₂O

Добавление азотной кислоты в стакан с аммиаком приводит к появлению белого нитрата аммония.

NH₃ ^.H₂O + HNO₃ = NH₄ NO₃↓ + H₂O

При добавлении серной кислоты появляются белые кристаллы сульфата аммония.

2NH₃ ^.H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄↓ + 2H₂O

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом

Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей.

При взаимодействии с кислотами аммиак образует соли аммония. В одной из колб – раствор аммиака. В другой колбе - концентрированная соляная кислота. Соединяем колбы - появляется густой белый дым - это выделяется хлорид аммония. При взаимодействии аммиака и соляной кислоты происходит реакция с образованием соли - хлорида аммония.

NH₃ + HCl = NH₄Cl

Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

Аммиак легко окисляется кислородом в присутствии некоторых катализаторов: например, платины или оксида хрома (III). В большую колбу нальем несколько миллилитров концентрированного раствора аммиака. В ложку для сжигания веществ поместим дихромат аммония: при разложении дихромата аммония получается оксид хрома. Нагреем дихромат аммония на пламени горелки и опустим в колбу. Дихромат разлагается: частицы раскаленного оксида хрома разлетаются в стороны, в колбе появляется бурый газ - диоксид азота. В присутствии оксида хрома аммиак окисляется кислородом воздуха до моноксида азота, который в избытке кислорода окисляется до бурого диоксида азота.

4NH₃ + 5O₂ =4NO + 6H₂O

2NO + O₂ =2NO₂

Получение аммиака (практическая работа)

Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ ↑ + CaCl₂ + 2H₂O

Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. Собираем выделяющийся газ в пробирку (аммиак - легкий газ и пробирку нужно перевернуть). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака. Получение аммиака - первая стадия производства соединений азота: удобрений, взрывчатых веществ. В промышленных условиях аммиак получают из азота воздуха и водорода при повышенной температуре и повышенном давлении.