Урок 90. Состав и важнейшие характеристики атома
Повторите по учебнику физики параграф 30 "Строение атомов".
Прочитайте по учебнику химии параграф 46 "Состав и важнейшие характеристики атома".
Законспектируйте представленный ниже материал, одновременно просматривая презентацию урока.
Тема: Состав и важнейшие характеристики атома
I. Доказательства сложности строения атома
Древнегреч. философ Демокрит предположил существование мельчайших неделимых частиц материи - атомов ("атомос" - неделимый).
1891 г. - ирландский физик Стони назвал мельчайшие частицы электричества электронами (от греч. - янтарь).
Англ. физик Томсон и франц. физик Перрен установили отрицательный заряд и массу электрона (опыт с катодной трубкой). Электрон имеет наименьший отрицательный заряд, который принят за -1. Масса электрона в 1840 раз меньше массы атома водорода.
Франц. физик Беккерель открыл явление радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов химических элементов.
Виды радиоактивных лучей:
1) α-лучи - α-частицы с зарядом +2 и массой в 4 раза больше массы атома водорода (т. е. ядра атомов гелия);
2) β-лучи - электроны;
3) γ-лучи - незаряженные частицы.
Таким образом, атом имеет сложное строение и состоит из элементарных частиц.
II. Планетарная модель атома (Резерфорд, 1911)
Англ. физик Эрнест Резерфорд провёл опыт по бомбардировке α-частицами тонкой золотой фольги и предложил планетарную модель строения атома.
Атом - сложная электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра (в состав которого входят протоны и нейтроны) и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг него.
Ответьте на вопросы для самоконтроля:
1. Кто предложил термин "атом"? Каково его первоначальное значение?
2. Какие открытия свидетельствовали о том, что атом имеет сложное строение?
3. Что представляли собой катодные лучи в опытах Томсона?
4. Что такое радиоактивность?
5. Опишите опыт Резерфорда.
6. Какой вид радиоактивных частиц использовал Резерфорд в своём опыте? Что они собой представляют?
7. Почему модель Резерфорда называется планетарной?
8. Какие частицы входят в состав атома? Дайте характеристику (масса, заряд) каждой частице. Как определить количество каждого из этих видов частиц в атоме?
9. Дайте современное определение атома.
Выполните следующее задание:
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах следующих элементов: натрий, фосфор, серебро, железо. Опишите положение этих элементов в таблице Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, тип подгруппы).
Урок 91. Изотопы. Химический элемент
Прочитайте по учебнику химии параграф 47 "Изотопы. Химические элементы".
Законспектируйте представленный ниже материал, одновременно просматривая презентацию урока.
Тема: Изменения в составе ядер атомов химических элементов
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами (греч. "изос" - одинаковый, "топос" - место).
Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковы, т. к. они зависят от порядкового номера элемента, а не от атомной массы.
Ответьте на вопросы для самоконтроля:
1. Что такое химический элемент?
2. Что такое изотопы?
Урок 92. Состояние электрона в атоме.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
Законспектируйте представленный ниже материал, одновременно работая с презентацией урока.
Тема: Строение электронных оболочек атомов
Энергетический уровень (электронный слой) - совокупность электронов с близкими значениями энергии. По мере удаления от ядра атома запас энергии электрона увеличивается.
Для определения строения электронной оболочки атома и составления электронной схемы руководствуются следующими правилами:
1. Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в периодической системе.
2. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода в ПС, в котором котором находится элемент.
3. Максимальное число электронов на первом уровне равно 2, на втором - 8.
4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главной подгруппы).
После изучения этого материала вы должны научиться составлять электронные схемы для атомов первых 20 элементов ПС.
Вопросы для самоконтроля:
1. Что такое энергетический уровень?
2. Каков физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы в ПС?
Урок 93. Состояние электрона в атоме.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
(продолжение)
Законспектируйте представленный ниже материал, одновременно работая с презентацией урока.
Тема: Строение электронных оболочек атомов
Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона, или электронным облаком.
На одной орбитали может быть не более 2 электронов.
Каждый энергетический уровень начинается с s-подуровня, состоящего из одной s-орбитали, имеющей сферическую форму и находящейся в начале координат. На втором и последующих уровнях после s-подуровня появляется p-подуровень, состоящий из трёх p-орбиталей, имеющих гантелеобразную форму (форму объёмной восьмёрки) и расположенных по осям координат.
После изучения этой темы вы должны научиться составлять электронно-графические формулы и электронные конфигурации для атомов первых 18 элементов ПС.