9 клас ХІМІЯ

Вивчаючи органічні речовини, ви поступово переходили від найпростіших, таких як метан, до більш складних. Вершиною розвитку хімічних речовин стали білки. Між метаном і білками розташовується величезна кількість сполук, різноманітних за будовою та властивостями. Спробуємо узагальнити ознаки, що обумовлюють це різноманіття. 

• Різний порядок з’єднання атомів у молекулі. 

• Наявність різних функціональних груп.

• Взаємний вплив атомів один на одного обумовлює таке різноманіття хімічних речовин та реакцій між ними. 

• Зміна сполуки молекули на групу −CH2 обумовлює появу нової сполуки — члена гомологічного ряду. Оскільки гомологи мають подібні властивості, то, вивчивши властивості одного з них, можна загалом охарактеризувати властивості цілого ряду. Наприклад, за властивостями метанолу можна описати властивості насичених одноатомних спиртів. Гомологія також є однією з причин різноманіття органічних речовин. 

Завдання (письмово). Наведіть приклади й назви декількох гомологів (запишіть у зошит, перевіримо на уроці): 

•  метану, 

• оцтової кислоти; 

• етанолу.

 Здатність деяких органічних сполук до реакції полімеризації дозволяє розширити число цих сполук, насамперед одержуваних синтетично. 

Завдання (письмово). Напишіть рівняння реакції полімеризації етилену. 

Названі ознаки в сукупності обумовлюють існування величезної кількості органічних сполук. Всі елементи періодичної системи не здатні утворювати стільки сполук, скільки їх утворить один елемент — Карбон. Які особливості будови атома Карбону обумовили його наявність в усіх органічних сполуках? Так, це: 

• наявність 4 електронів на зовнішньому енергетичному рівні; 

• найменший радіус у групі; 

• здатність утворювати карбон-карбонові ланцюги. 

За такого різноманіття органічні речовини здатні до взаємоперетворень: з менш складних можна одержати більш складні завдяки хімічним реакціям, від сполук одного класу перейти до сполук іншого гомологічного ряду. 

1. Перегляньте відео за посиланням 9 клас. Практична робота №4 "Властивості етанової (оцтової) кислоти".

2. Оформіть практичну роботу, хто навчається онлайн умова за посиланням Практична робота №4  ( натисніть на посилання; "зробити копію";  відредагуйте документ  та прикріпіть посилання у електронному щоденнику. Не забудьте "Поділитися")

Проблема уроку Як електронна будова спиртів вплинула на їхні хімічні властивості?

 Внаслідок полярності зв’язку OH електронна густина від атома Гідрогену зсунута до більш електронегативного атома Оксигену. Внаслідок цього атом Гідрогену менш притягнутий і може заміщуватися на атоми лужних металів. 

2 C2H5OH + 2 Na   →  2 C 2H5ONа  + H2 ↑ 

Як називається клас речовин, в яких атоми Гідрогену здатні заміщуватися на атоми металів?  Це кислоти. Чи можна стверджувати, що спирти мають кислотні властивості? Ні, спирти мають кислотні властивості слабші, ніж вода. 

Усі спирти вступають у реакції горіння. При цьому утворюються вуглекислий газ та вода. Горить етанол без кіптяви, світним полум’ям. 

C2 H5OH + 3 О2→ 2 CО2+ 3 Н2О

Лабораторний дослід №11 «Взаємодія гліцеролу з купрум (ІІ) гідроксидом.» 

Перевірте свої знання. Виконайте завдання для самоперевірки. 

Повторимо матеріал за 8 клас (виділене синім кольором запишіть у зошит)

Чому дорівнює молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов?

Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт розширення. Об’єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їх руху, енергії та, відповідно, температури.

На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амадео Авогадро сформулював закон:

В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.

За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об’єм газу визначається не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу приблизно однакова.

А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий об’єм. Але при цьому вимірюватися цей об’єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.

Умови, за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.

Нормальні умови (н. у.):

Т = 273 К або t = 0 °С;

Р = 101,3 кПа або Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст.

Об’єм 1 моль речовини називають молярним об’ємом (Vm). Для газів за нормальних умов (н.у.) він дорівнює 22,4 л/моль.

Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу займає однаковий об’єм, що за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.

Отже, об’єми газоподібних реагентів і продуктів реакції співвідносяться як їх коефіцієнти в рівнянні реакції. Цю закономірність використовують для хімічних розрахунків.

Відкриттю закону Авогадро передували численні досліди з газами французького хіміка і фізика Жозефа-Луї Гей-Люссака. 

За результатами дослідів він установив, що невеликі цілі числа, якими виражається відношення об’ємів газоподібних речовин, збігаються з коефіцієнтами перед формулами цих речовин у рівнянні реакції. Ж.-Л. Гей-Люссак 1808 року сформулював закон об'ємних відношень газів: 

Об'єми газів, що вступають у реакцію, а також утворюються в результаті реакції, відносяться як невеликі цілі числа. 

Ці числа збігаються з коефіцієнтами в рівнянні реакції. Закон Гей-Люссака поширюється на всі газоподібні речовини (органічні та неорганічні). 

Розглянемо новий матеріал. Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів.

На відміну від алканів ненасичені вуглеводні хімічно дуже активні. Причому завдяки ненасиченості найбільш характерними для них є реакції приєднання, у результаті яких до кожного атома Карбону в разі подвійного або потрійного зв’язку приєднується атом або група атомів. 

Як і алкани, етен та етин активно вступають у реакцію горіння з киснем.  Продуктами горіння цих вуглеводнів, як і у випадку алканів, є вуглекислий газ та вода.

Зверніть увагу! Етен та етин — дуже вибухонебезпечні речовини. Причому етин на повітрі займається від найменшої іскри (навіть від статичної електрики пальців руки) 

Перевірте свої знання. Виконайте завдання для самоперевірки. 

Хімічні властивості алканів 

Зверніть увагу, що алкани хімічно досить інертні речовини, вони не взаємодіють із кислотами, лугами, не окиснюються такими окисниками, як, наприклад, калій перманганат. Алкани реагують тільки з дуже активними речовинами, наприклад з галогенами, киснем (реакція горіння)

Розпочинаємо вивчати Тему 3. Початкові поняття про органічні сполуки

Відео до практичної роботи

Повторення правил техніки безпеки 

Дослід 1. Дослідіть залежність швидкості хімічної реакції від природи реагентів. Відео 1

Дослід 2. Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою. Відео 2 

Дослід 3. Дослідіть залежність швидкості хімічної реакції від каталізатора. Відео 3

ПОВТОРИМО ВИВЧЕНИЙ МАТЕРІАЛ

Метод електронного балансу базується на правилі:

Загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих окисником.

1. Повторіть матеріал до теми "Розчини" § 6 - 13

2.  Виконайте контрольну роботу за посиланням:

9 - А https://forms.gle/ch61nWNdsNpJtnt19 

9 - Б https://forms.gle/BuScgvBGa17zLBmP7 

9 - В https://forms.gle/PvG3Ti3DGtHeawrC7 

МАТЕРІАЛ ДЛЯ ПОВТОРЕННЯ

За рахунок валентних електронів (ті що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні, їх кількість дорівнює номеру групи (згори римська цифра)) утворюються хімічні зв'язки: ковалентний (полярний та неполярний); йонний.