11клас ХІМІЯ

ПОВТОРИМО

Положення неметалічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва 

Неметали розміщені в періодах за металічними й амфотерними елементами, перед інертними газами. По періоду неметалічні властивості збільшуються. Неметали трапляються з ІІІ по VII групи, а саме: у ІІІ групі — це Бор, у ІV — Карбон і Силіцій, у V групі — Нітроген, Фосфор, Арсен і Стибій, у VІ — Оксиген, Сульфур, Селен, Телур, у VІІ групі — Флуор, Хлор, Бром, Йод. Неметалічний елемент Гідроген розташований у І групі, але може записуватися і в VІІ групі. Неметали ІV групи називають підгрупою Карбону, хімічні елементи V групи — пніктогени, хімічні елементи VІ групи — халькогени, VІІ групи — галогени. По групі неметалічні властивості зменшуються. 

Будова атома неметалічних елементів

 На зовнішньому енергетичному рівні у неметалічних елементів є 4–7 електронів, у хімічних реакціях неметали можуть як приєднувати електрони з метою завершення зовнішнього енергетичного рівня, так і віддавати їх. Гідроген може віддавати електрони, набуваючи ступеня окиснення +1, і тому його розміщують у ІА групі (як і лужні елементи), так і приєднувати електрон, при цьому ступінь окиснення становить у Гідрогену –1 (як галогени). 

Неметалічні елементи та утворені ними прості речовини 

ЗАКРІПЛЕННЯ Виконайте завдання, відповіді чекаю а електронну пошту

1. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) хлор (Хлор) входить до складу кухонної солі; б) хлор (Хлор) — газ, що вперше було використано як хімічну зброю.

 2. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) Оксиген (кисень) використовується живими організмами для дихання; б) Оксиген (кисень) входить до складу молекули води. 

3. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) Гідроген (водень) входить до складу метану; б) Гідроген (водень) використовується як найбільш екологічне паливо. 

4. Розташуйте неметалічні елементи ІІ періоду за порядком зменшення неметалічних властивостей. 

5. Розташуйте неметалічні елементи VА групи за порядком збільшення неметалічних властивостей. 

6. Розрахуйте масові частки елементів у піску. 

7. (ЗНО 2007) Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей атомів хімічних елементів: а) Нітроген; б) Карбон; в) Бор; г) Оксиген. 

Готуємося до опитування (на уроці в школі). Опрацюйте запитання, підготуйте усні відповіді:

•  Де розташовані метали в періодичній системі?

• Яку будову мають атоми металічних елементів? 

• Як змінюються металічні властивості по групах і періодах періодичної системи? 

• Чому в хімічних реакціях метали лише відновники?

• Як металічний зв’язок і будова металічної кристалічної ґратки вплинули на фізичні властивості металів?

• Охарактеризуйте фізичні властивості металів.

• Як метали реагують з галогенами? 

• Як метали реагують з киснем, сіркою, азотом, фосфором, сіркою, вуглецем?

• Охарактеризуйте взаємодію металів з оксидами, кислотами, солями. 

• Який принцип покладений в основу електрохімічного ряду напруг? 

• Доведіть амфотерність алюмінію та його сполук. 

Вивчення нового навчального матеріалу 

Характеристика Феруму за положенням у періодичній системі: розташований у ІV періоді, VІІІ групі, побічній підгрупі. Будова атома: порядковий номер 26, в атомі міститься 26 протонів, 26 електронів, 56 − = 26 30 електронів. Електрони розподілені на 4 енергетичних рівнях: 2, 8, 14 ( 8 + 6). Ступені окиснення Феруму та тип хімічного зв’язку: віддаючи 2 електрони із зовнішнього енергетичного рівня, проявляє ступінь окиснення +2, віддаючи 3 електрони (2 зовнішніх і один з передзовнішнього енергетичного рівня), проявляє валентність +3. Відома незначна кількість сполук Феруму — +6  K2 FeO4 . 

Фізичні властивості заліза: залізо — сріблясто-блискучий метал, має високу пластичність, легко намагнічується і розмагнічується. 

Поширення Феруму в природі: після Алюмінію — найпоширеніший. Найважливішими залізними рудами є Fe3 O 4— магнітний залізняк; Fe2 O 3— червоний залізняк;  бурий залізняк; FeS2 — пірит. 

Хімічні властивості заліза (запишіть у зошит)

І. Взаємодія з простими речовинами — неметалами: 

1. З галогенами при нагріванні: 2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 

2. На повітрі легко окиснюється в присутності вологи: 4 Fe +3 О2 + 6  H2 O = Fe (OH)3 ↓ (іржа) 

ІІ. Взаємодія зі складними речовинами: 

1. Взаємодія з кислотами — розчиняється в хлоридній і розведеній сульфатній кислоті: Fe + 2HCl = FeCl2  +Н 2↑ 

Вправи на повторення (перевіримо на уроці) 

1. Фізіологічний розчин, який застосовують у медицині, є розчином натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Яку масу солі й води треба взяти для приготування цього розчину? 

2. Яку масу вапняку, що містить 90 % кальцій карбонату, необхідно взяти для одержання негашеного вапна масою 112 г? 

Виконайте самостійну роботу за посиланням:

11 - А https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=7603348 

11 - Б https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=9063120 

1. Пригадаємо:

Алотропія — це явище, при якому один і той самий хімічний елемент утворює декілька простих речовин. 

Алотропні модифікації — це речовини, які утворені одним і тим самим хімічним елементом. 

Властивості речовини визначаються не лише хімічним елементом, яким утворена проста речовина, але й кількістю атомів, що утворюють молекулу, порядком з’єднання атомів у кристалічній ґратці. 

2. Розглянемо новий матеріал. На сьогоднішньому уроці вивчаємо алотропні форми Карбону.

Алмаз — прозора, безбарвна або трохи забарвлена домішками в різноманітні відтінки кристалічна речовина. Для відшліфованих алмазів, діамантів, характерна особлива гра світла, зумовлена сильним заломленням на гранях, найтвердіша речовина. Відшліфовані безбарвні кристали алмазу — діаманти — коштовні прикраси. 

Графіт — темно-сіра непрозора дрібнокристалічна речовина, жирна на дотик. На відміну від алмазу графіт добре проводить електричний струм та тепло і дуже м’який. Які кристалічні ґратки мають алмаз та графіт?

За посиланням можна ознайомитися з іншими алотропними формами Карбону

3. Явище адсорбції. Лабораторний дослід 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів. 

З простих речовин вуглецю розрізняють деревне вугілля, кокс і сажу. Деревне вугілля утворюється під час нагрівання деревини без доступу повітря. Йому притаманна велика пористість, завдяки чому проявляються його особливі властивості — здатність поглинати своєю поверхнею деякі речовини. Щоб переконатися в цьому, проведемо  дослід. 

Перейдіть за посиланням Лабораторний дослід 2, щоб дослідити адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів. Запишіть результати досліджень у зошиті ( які зміни забарвлення розчинів йоду та "зеленки" спостерігали, після додавання сорбентів: білого та активованого вугілля, про що це свідчить?). Зробіть загальний висновок, для цього дайте відповіді на запитання:

• 1. Поясніть суть явища адсорбції.

• 2. Поясніть, як дослідити адсорбційну здатність деревного вугілля.

• 3. Порівняйте, чим різняться між собою деревне й активоване вугілля.

• 4. Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю.

Застосуємо наші знання. Визначте хімічні елементи або прості речовини, про які йдеться в таких реченнях (зазначаєте номер та відповідь, переписувати речення не потрібно): 

1. Входить до складу морської води, протонне число 35 — це… 

2. Найпоширеніший елемент у Всесвіті — це… 

3. Входить до складу кухонної солі — … 

4. Вміст простої речовини в повітрі складає 21 % — це… 

5. У вільному вигляді не трапляється, нуклонне число 31. Це… 

6. Цим неметалічним елементом закінчується п’ятий період. Це… 

7. Вміст простої речовини в повітрі складає 78 % — це… 

8. Неметалічний елемент, який входить до складу всіх органічних речовин — це… 

9. Загальна назва елементів VА групи — … 

10. Правильна послідовність неметалічних елементів VІА групи, які розміщені за порядком збільшення неметалічних властивостей. 

11. У реченні йдеться про хімічний елемент чи про просту речовину: Флуор (фтор) використовується в зубних пастах для профілактики карієсу — … 

12. Вкажіть співвідношення мас йоду і спирту в спиртовому розчині йоду з масовою часткою розчиненої речовини 5 % — … 

Розглянемо новий матеріал. 

Алотропія — це явище, при якому один і той самий хімічний елемент утворює декілька простих речовин. 

Алотропні модифікації — це речовини, які утворені одним і тим самим хімічним елементом. 

Разом із Нітрогеном та Карбоном Фосфор є елементом життя. 

Фосфору, як і багатьом елементам, властива алотропія — він утворює декілька простих речовин. Сьогодні достеменно не відомо, скільки існує алотропних модифікацій Фосфору, але зазвичай виділяють чотири: білий, червоний, чорний і металічний фосфор. Перші три речовини існують за звичайних умов, а остання — лише за надвисокого тиску. 

Властивості алотропних форм Фосфору:

Взаємодії нітратної кислоти з металами

Як і сульфатна, нітратна кислота є сильним окисником. Нітратна кислота взаємодіє майже з усіма металами за винятком золота, платини й деяких інших. 

Застосуємо наші знання. Дамо характеристику Нітрогену, зазначивши (перевіримо на уроці):

1. Розміщення в Періодичній системі.

2. Будова атома (заряд ядра, кількість електронів, протонів, нейтронів, електронна формула, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, кількість неспарених електронів)

3. Характеристика хімічного елемента (s, р, d, f-Елемент, неметалічний/металічний, до завершення електронного рівня приймає ? електрони)

4. Відносна атомна маса

5. Вища валентність та формула вищого оксиду

6. Формула леткої сполуки з Гідрогеном

Розглянемо новий матеріал. Для цього перегляньте відео

Метод електронного балансу базується на правилі:

Загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих окисником.

Закріпимо матеріал

Укажіть у якій реакції Нітроген виступає окисником/відновником. Складіть електронний баланс

Розглянемо новий матеріал

Закріплення 

1. В усіх рівняннях  заміщення із класної роботи складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. 

2. (ЗНО 2018) Сульфатна кислота реагує з такою речовиною: а) магній карбонат; б) карбон(IV) оксид; в) магній гідроксид; г) силіцій(IV) оксид. 

3. (ЗНО 2017) Сульфатна кислота реагує з такою речовиною: а) киснем; б) цинком; в) натрій карбонатом; г) карбон(IV) оксид. 

Тепер детально розглянемо особливості Сульфуру та сірки (§ 20):

1. ст. 103 повторіть особливості електронної конфігурації атома Сульфура (звичайний та збуджений стан). Занотуйте електронні формули.

2. ст. 104 - 105 розгляньте алотропні модифікації Сульфуру: ромбічна сірка, моноклінна сірка, пластична сірка. Зверніть увагу на їх кристалічні гратки та відповідні фізичні властивості.

3. ст. 106 - 107 прочитайте про застосування сірки,  поширеність та біологічне значення Сульфуру 

Посилання на контрольну роботу:

11 - А  https://forms.gle/KN9f8t8CXYj937wd6  

11  - Б https://forms.gle/RVGn9iXGCngWxgoFA