8 клас ХІМІЯ
Моя пошта yukrymenko@pl5.ukr.education
Урок 62 Інструктаж з БЖД. Практична робота №3. Розв’язування експериментальних задач.
8 - Б 30.04.2024 Синхронно
8 - В 03.05.2023 Синхронно
Оформіть практичну роботу. За посиланням можна знайти форму для заповнення Практична робота №3
Практична робота 3 8 клас хімія.pptxУрок 56 Інструктаж з БЖД. Практична робота №2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. (Матеріали до класної роботи)
8 - Б 09.04.2024 Синхронно
8 - В 12.04.2023 Синхронно
Урок 30 Розв’язування задач на обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини.
8 - Б 12.12.2023 Синхронно
8 - В 15.12.2023 Асинхронно
На минулому уроці ми познайомилися з новою величиною - кількість речовини. Повторимо:
Кількість речовини — фізична величина, що показує число структурних одиниць речовини (атомів, молекул, йонів тощо).
Кількість речовини — це визначене число будь-яких частинок, атомів, молекул, йонів тощо. Одиниця вимірювання кількості речовини — моль.
Застосуємо наші знання. Нижче наведені умови задач, розв'яжіть їх. Щоб перевірити себе, розгорніть (стрілочка на умові)
Задача 1. Скільки молекул міститься в 0,25 моль кисню?
Задача 2. Яку кількість речовини становить 3,612 · 1023 атомів Фосфору?
Задача 3. Обчислити кількості речовини катіонів і аніонів у ферум(ІІІ) оксиді Fe2O3, взятому кількістю речовини 4 моль.
Задача 4 Скільки атомів Оксигену містить порція озону О3, кількість речовини якого становить 1,5 моль?
Урок 28 Контрольна робота №1
8 - Б 12.12.2023 Синхронно
8 - В 15.12.2023 Асинхронно
Повторіть матеріал наведений на платформі.
Посилання на завдання контрольної роботи:
ПОВТОРИМО
Родини хімічних елементів
Лужні - найактивніші метали; Галогени - найактивніші неметали; Інертні елементи хімічно неактивні, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів
Пам'ятаймо!
Хімічні зв'язки утворюються за рахунок валентних електронів (електрони зовнішнього енергетичного рівня), їх кількість дорівнює номеру групи (римська цифра згори)
Зв'язок утворений за рахунок спільних електронних пар називається ковалентний. У його утворенні приймають участь неспарені валентні електрони НЕМЕТАЛІВ
Йони — заряджені частинки, в які перетворюються атоми, коли вони приєднують або віддають електрони. Протилежно зарядженні йони, що утворилися, притягуються один до одного, утворюючи хімічний зв'язок, який називається йонним. Йонний зв'язок — зв'язок між позитивно і негативно зарядженими йонами.
Позитивно заряджений йон називається катіон (віддав електрони).
Негативно заряджений йон називається аніон (прийняв електрони).
урок 26 повторіть кристалічні гратки
Урок 27 Практична робота №1 Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту. Інструктаж із БЖД.
8 - Б 11.12.2023 Синхронно
8 - В 14.12.2023 Синхронно
Перегляньте відео та оформіть практичну роботу (умова нижче, щоб завантажити натисни ТУТ, відредагувати та прикріпити посилання в електронному щоденнику).
За результатами спостережень заповніть таблицю та сформулюйте висновок, давши відповіді на запитання:
Чи можна за типом кристалічної гратки передбачити фізичні властивості речовини? Відповідь обґрунтуйте.
Урок 26 Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід:1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.
8 - Б 05.12.2023 Синхронно
8 - В 08.12.2023 Асинхронно
Повторимо:
Кристалічними називають речовини, в яких частинки розташовуються в строгому порядку.
Аморфними називають речовини, у яких немає строгого порядку в розташуванні частинок.
Кристалічні речовини:
• структурні одиниці розташовані в чіткому порядку
• мають певну температуру плавлення
• утворюють кристали певної форми
Приклади кристалічних речовин: алмаз, цукор, метали, солі, луги, більшість оксидів і простих речовин.
Кристали мідного купоросу
Кристали кварцу
Аморфні речовини:
• структурні одиниці розташовані хаотично
• плавляться в інтервалі температур
• під час нагрівання розм’якшуються
До аморфних речовин відносяться: скло, смола, віск, бурштин, пластилін, жувальна гумка, більшість пластмас.
Пластилін
Бурштин
Урок 24 Йони. Йонний зв'язок, його утворення.
8 - Б 28.11.2023 Синхронно
8 - В 01.12.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Йонний зв'язок — зв'язок між позитивно і негативно зарядженими йонами.
Йони — заряджені частинки, в які перетворюються атоми, коли вони приєднують або віддають електрони. Протилежно зарядженні йони, що утворилися, притягуються один до одного
Позитивно заряджений йон називається катіон (віддав електрони).
Негативно заряджений йон називається аніон (прийняв електрони).
Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.
Йони створюють навколо себе електричне поле, що діє у всіх напрямках. Тому кожен йон оточують йони протилежного знаку. Така сполука являє собою величезну групу позитивних і негативних частинок, розташованих у певному порядку. Притягування між йонами є досить сильним, тому йонні речовини мають високі температури кипіння і плавлення.
Уявімо, що зустрілися два атоми: атом лужного металу і атом галогену. В атомі металу на зовнішньому енергетичному рівні — один електрон, а в атомі неметалу якраз не вистачає одного електрона, щоб завершити свій зовнішній рівень.
Атом металу легко віддасть свій слабо зв'язаний з ядром валентний електрон атому неметалу, який надасть йому вільне місце на зовнішньому енергетичному рівні. Обидва в результаті отримають заповнені зовнішні рівні.
Атом металу при цьому отримає позитивний заряд, а атом галогену перетвориться в негативно заряджену частинку. Такі частинки називаються йонами.
Йони — заряджені частинки, в які перетворюються атоми, коли вони приєднують або віддають електрони.
Протилежно зарядженні йони, що утворилися, притягуються один до одного, утворюючи хімічний зв'язок, який називається йонним.
Йонний зв'язок — зв'язок між позитивно і негативно зарядженими йонами.
Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.
Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.
Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.
Урок 24 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
прочитайте § 20;
нагадую, виконайте тест за посиланням
Урок 22 Ковалентний зв'язок, його утворення.
8 - Б 21.11.2023 Синхронно
8 - В 24.11.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Електронегативність (EH) — це здатність атома в молекулі притягувати до себе валентні електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку.
Хімічний зв'язок — це взаємодія між структурними частинками речовини, що утримує їх разом і забезпечує існування речовин із чітко визначеним складом.
Ковалентний зв’язок утворюється зазвичай між атомами неметалічних елементів.
Число неспарених електронів відповідає числу спільних електронних пар, дорівнює числу ковалентних зв’язків, дорівнює валентності атома в сполуці.
Урок 22 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
прочитайте § 18;
нагадую, виконайте тест за посиланням
Урок 14 Періодична система хімічних елементів, її структура. Значення Періодичного закону.
8 - В 20.10.2023 Асинхронно
Перегляньте відео.
Повторимо:
Сучасне формулювання періодичного закону (запишіть до зошита та вивчіть):
Властивості хімічних елементів, а також утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів їхніх атомних ядер.
Період — ряд елементів, розташованих в порядку зростання відносної атомної маси, що починається лужним металічним елементом і закінчується інертним газом (горизонтальний рядок).
У періоді поступово послаблюються металічні властивості простих речовин і посилюються неметалічні.
Властивості вищих оксидів і гідроксидів поступово змінюються від основних через амфотерні до кислотних.
Вертикальні стовпчики Періодичної системи називають групами. Кожну групу короткого варіанта поділяють на дві підгрупи —головну й побічну.
Урок 14 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
прочитайте § 12
Урок 12 Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.
8 - В 13.10.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та зверніть увагу на будову електронних оболонок атомів хімічних елементів №11–20, запишіть їх до зошита.
Повторіть правила:
На одній орбіталі може перебувати не більше ніж два електрони. Орбіталі заповнюються електронами за принципом найменшої енергії: спочатку заповнюється перший енергетичний рівень, потім — другий, третій тощо.
При складанні електронних формул атомів елементів ми повинні пам’ятати, що число електронів дорівнює позитивному заряду ядра, тобто порядковому номеру елемента, кількість енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду хімічного елемента.
Кількість електронів на зовнішньому рівні атома елемента головної підгрупи дорівнює номеру групи, у якій міститься елемент.
Правило Хунда.
У межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбіталях таким чином, щоб кількість неспарених електронів була максимальною.
Правило (принцип заборони) Паулі.
На одній орбіталі можуть перебувати не більше ніж два електрони, причому їх спіни мають бути антипаралельними.
Схема послідовного заповнення електронами енергетичних рівнів
Зверніть увагу спочатку заповнюємо 4 s, а потім 3d підрівень.
Електронна формула
Урок 12 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
Повторіть § 9 та правила, запишіть із відео електронні формули елементів №11 - 20
Урок 10 Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.
8 - В 06.10.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та зверніть увагу:
Ми вже знаємо, що простір біля ядра, в якому можна виявити електрон із найбільшою ймовірністю, називають електронною орбіталлю (s, p, d, f). Електрон має властивості і частинки, і хвилі.
Електрони, які мають високу енергію, можуть більше віддалятися від ядра. Їхні орбіталі більші за розміром. Електрони з меншою енергією не можуть протистояти притяганню ядра — їхні орбіталі розташовані ближче до ядра.
Орбіталі близьких за енергією електронів перебувають приблизно в одній і тій самій ділянці простору й утворюють енергетичні рівні, або електронні шари (на малюнку позначені дужками з цифрами 1, 2, 3 або літерами K, L, M. А що позначає запис + Z?)
Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює номеру цього рівня. Енергетичні підрівні позначають так само, як і орбіталі. Номер енергетичного рівня Кількість підрівнів та їхній тип
n = 1 Один підрівень: s
n = 2 Два підрівні: s та p
n = 3 Три підрівні: s, p та d
n = 4 Чотири підрівні: s, p, d та f
Графічно орбіталь прийнято позначати квадратом. Отже, орбіталі перших чотирьох енергетичних рівнів будуть виглядати так:
Урок 10 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
Прочитати § 9 (вивчити: енергетичні рівні, підрівні, кількість орбіталей)
Урок 8 Розв'язування вправ.
8 - В 29.09.2023 Асинхронно
- Щоб повторити вивчений матеріал, перегляньте відео.
- Також розгляньте наведені нижче "Пам'ятку" та приклади розв'язків завдань.
- Перевірте свої знання, виконавши зазначені завдання (для перевірки розгорніть)
ПАМ'ЯТКА
Перевірте свої знання
р=16
Z = 16, заряд ядра + 16
(кількість протонів р = кількості електронів в атомі = порядковому номеру)
Виконайте "Завдання", щоб перевірити, розгорніть
Давайте повторимо, чому дорівнює нуклонне число: A = Z + N. Також пам'ятаємо, що його можна знайти у періодичній системі, воно дорівнює Аr, відносній атомній масі (не забудьте округлити до цілих)
Отже, число нейтронів у атомі дорівнює N = A - Z.
Застосуємо наші знання ( самостійно виконайте "Завдання", щоб перевірити себе, розгорніть
Урок 8 Домашнє завдання:
Опрацюйте матеріал до уроку;
Повторити §5 (родини хімічних елементів, їх властивості, розташування у періодичній системі), буде опитування. Прочитати § 6, 7, вивчити конспект (будова атома, протонне, нуклонне число)
Урок 6 Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.
8 - В 22.09.2023 Асинхронно
Перегляньте відео, запишіть у робочий зошит:
- символи і назви хімічних елементів, які належать до родини: лужних металів, галогенів та інертних елементів;
- їх положення у періодичній системі (група та підгрупа)
- вивчіть їх властивості (§ 5 зазначено в синіх рамках)
Лужні метали (розгорніть)
До лужних металів належать прості речовини, утворені елементами І А групи: Літієм, Натрієм, Калієм, Рубідієм та Цезієм. Також лужним елементом є Францій, однак це штучний, дуже радіоактивний метал.
Усі лужні метали є сріблясто-білими (за виключенням цезію), які легко ріжуться ножем. Цезій, у неокисненому стані – золотистого кольору. У ряду Li→Na→K→Rb→Cs досить помітно змінюються властивості. Наприклад, зростає густина. Літій – це найлегший метал на планеті.
Також різко зростає активність цих металів. Наприклад, усі вони бурхливо взаємодіють з водою. Але якщо літій починає реагувати досить повільно, то шматок цезію, швидко кинутий у контейнер з Н2О, спричинить ефект вибуху ручної гранати.
Взаємодія лужних металів з водою описується загальним рівнянням:
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2↑;
де Ме – лужний метал (літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій). У результаті взаємодії утворюється найлегший газ у світі – водень, та розчині у воді гідрати оксидів, які називають лугами – милкі, небезпечні речовини, що спричиняють сильні опіки шкіри.
Галогени (розгорніть)
Особливою групою хімічних елементів зі схожими властивостями є так звані галогени: Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат та Теннессін. Розсташовані в VII A. Усі вони є типовими неметалічними елементами. Термін «галоген» з грецької мови означає той, що породжує сіль. Усі прості речовини галогенів – двохатомні молекули: F2 – при нормальних умовах фтор є світло-жовтим газом, Cl2 – хлор (жовто-зелений газ), Br2 – бром (червоно-коричнева рідина), І2 – йод (чорно-фіолетові кристали з металічним блиском), Аt2 – астат (нестабільні темно-сині кристали, радіоактивний). Як ви помітили, я нічого не сказав про просту речовину такого галогена, як Теннессін (Ts). Справа у тому, що, як і Оганесон, цей елемент був відкритий практично нещодавно.
Галогени є найактивнішими неметалами. Їх активність зростає у ряду І→Br→Cl→F.
Проста речовина фтор – найбільш реакційноздатний газ серед існуючих. У його середовищі згоряють навіть золото та платина! Уявіть з якими труднощами пов’язане відкриття Флуору!
Хлор використовувався у Першу світову війну, як хімічна зброя.
Бром – має надзвичайно неприємний запах (з грецької «бром» так і перекладається – «смердючий»)
Сублімація йоду.
Йод допоміг відкрити звичайнісінький кіт
Інертні елементи (розгорніть)
Можливо, ви зустрічались з таким терміном, «як благородні метали». Яскравим їх представником є золото. Однак, існують не лише благородні метали, а й благородні гази. Також їх називають інертними через їх хімічну пасивність. Інертні гази розташовуються в одній групі у Періодичній системі VIII A. До цих хімічних елементів належати: Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон, і, відкритий нещодавно, Оганесон. Прості речовини цих елементів – одноатомні гази, що не мають запаху і кольору. Особливим є Оганесон, який формально при нормальних умовах є твердою речовиною. Він та радон є радіоактивними. Також слід звернути увагу на те що радон, будучи важким газом, з часом накопичується у закинутих підвальних приміщеннях без вентиляції. Саме тому не рекомендується тривалий час там знаходитись.
Для демонстрації ці інертні гази зберігають у запаяних ампулах при зниженому тиску. Якщо через ці гази пропустити електричний струм, то вони будуть світитись (саме звідси назви «неонові вогні», «неонові вивіски», адже неон вперше почали використовувати з такими цілями)
Урок 4 Діагностична робота
8 - В 15.09.2023 Асинхронно
Найважливіші поняття. Типи реакцій
Будова Періодичної системи
Готуємося до діагностичної роботи:
відео допоможуть повторити будову Періодичної системи, як знайти відносну атомну масу та розрахувати відносну молекулярну масу, масову частку (кому потрібно перегляньте);
повторіть матеріал § 1 - 3;
пам'ятки, наведені нижче, допоможуть не забути головне.
Коротко про головне
Класифікація речовин
Зміст формули
Рівняння хімічної реакції
Хімічні рівняння записують з дотриманням закону збереження маси речовин.
Цифри, написані в рівнянні хімічної реакції перед формулами речовин, називаються коефіцієнтами. Висота коефіцієнтів однакова з висотою символів хімічних елементів. Це множники, стосуються усіх елементів формули. Коефіцієнт 1 у рівняннях не пишеться.
Типи реакцій
