9 клас ХІМІЯ
Моя пошта yukrymenko@pl5.ukr.education
Урок 69 Екскурсія (віртуальна). Водоочисна станція
9 - А 30. 05.2024 Асинхронно
9 - Б 30. 05.2024 Синхронно
9 - В 28.05.2024 Асинхронно
Що добавляють у воду для кращого очищення?
Що контролюють лабораторії при водоочисних станціях?
Перегляньте відео та зверніть увагу:
Води Світового океану постійно забруднюються природним і штучним шляхами.
Природне забруднення — це стікання у водойми дощових (кислотних) і талих вод, повені після злив, що наносять мул з гір, полів, лугів і рештки відмерлих тваринних і рослинних організмів.
Штучне забруднення відбувається через спускання відходів промислових підприємств і населених пунктів у природні водойми. Це спричиняє зміни фізичних і хімічних властивостей води, викликає непридатність її до використання в побуті, у промислових масштабах.
Забруднення води відбувається також через випадання кислотних дощів, які впливають на здоров’я людей, рослинність і тваринний світ. Такі дощі руйнують ґрунти, покрівлі будинків, пам’ятки культури й архітектури, вироби з металу тощо.
Для приготування їжі та пиття вода має бути чистою, тому її очищають на водоочисних станціях.
У домашніх умовах воду дезінфікують і зм’якшують кип’ятінням, використовують для її очищення спеціальні фільтри.
Важливе значення, яке має вода в житті людини і в природі, вимагає від нас бережливого ставлення до водойм. Їх потрібно охороняти від забруднення. Кожен має усвідомити потребу в охороні води від забруднень, ощадливому її використанні.
Послідовність очищення води на водоочисній станції
Воду насамперед позбавляють предметів, що плавають, за допомогою решіток, а потім направляють у спеціальні басейни (резервуари) для відстоювання. Пропускаючи воду крізь фільтри з піску, її очищують від частинок різних розмірів, а обробляючи хлором або озоном, знищують хвороботворні мікроорганізми. Це доволі тривалий процес, окремі його етапи
Урок 67 Повторення. Генетичний зв'язок між класами неорганічних та органічних сполук.
9 - А 23.05.2024 Асинхронно
9 - Б 22.05.2024 Синхронно
9 - В 21.05.2024 Асинхронно
Іноді говорять, що чіткої межі між органічними та неорганічними речовинами немає. Зв’язок між ними можна проілюструвати схемою:
Урок 65 Повторення. Розв'язування розрахункових задач.
9 - А 16.05.2024 Асинхронно
9 - Б 15.05.2024 Синхронно
9 - В 14.05.2024 Асинхронно
Перегляньте відео та повторіть розв'язками задач на Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями.
Застосуємо наші знання
Спробуйте самостійно розв'язати наведену задачу, щоб перевірити себе, розгорніть
Задача 1 Який об'єм кисню необхідний для згоряння 4 л етану? Всі об'єми газів виміряно за однакових умов.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та повторити § 26.
Урок 63 Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку людства.
9 - А 09.05.2024 Асинхронно
9 - Б 08.05.2024 Синхронно
9 - В 07.05.2024 Асинхронно
Перегляньте відео та опрацюйте конспект уроку за посиланням "Роль хімічної науки". На ст. 7 конспекту виконайте завдання 1 (усно) та 2 (проект)
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та виконати зазначені завдання (перевіримо на уроці).
Урок 61 Багатоманітність речовин та хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення.
9 - А 02.05.2024 Асинхронно
9 - Б 01.05.2024 Синхронно
9 - В 30.04.2024 Асинхронно
Вивчаючи органічні речовини, ви поступово переходили від найпростіших, таких як метан, до більш складних. Вершиною розвитку хімічних речовин стали білки. Між метаном і білками розташовується величезна кількість сполук, різноманітних за будовою та властивостями. Спробуємо узагальнити ознаки, що обумовлюють це різноманіття.
Різний порядок з’єднання атомів у молекулі.
Наявність різних функціональних груп.
Взаємний вплив атомів один на одного обумовлює таке різноманіття хімічних речовин та реакцій між ними.
Зміна сполуки молекули на групу −CH2 обумовлює появу нової сполуки — члена гомологічного ряду. Оскільки гомологи мають подібні властивості, то, вивчивши властивості одного з них, можна загалом охарактеризувати властивості цілого ряду. Наприклад, за властивостями метанолу можна описати властивості насичених одноатомних спиртів. Гомологія також є однією з причин різноманіття органічних речовин.
Завдання (письмово). Наведіть приклади й назви декількох гомологів (запишіть у зошит, перевіримо на уроці):
метану,
оцтової кислоти;
етанолу.
Здатність деяких органічних сполук до реакції полімеризації дозволяє розширити число цих сполук, насамперед одержуваних синтетично.
Завдання (письмово). Напишіть рівняння реакції полімеризації етилену.
Названі ознаки в сукупності обумовлюють існування величезної кількості органічних сполук. Всі елементи періодичної системи не здатні утворювати стільки сполук, скільки їх утворить один елемент — Карбон. Які особливості будови атома Карбону обумовили його наявність в усіх органічних сполуках? Так, це:
наявність 4 електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
найменший радіус у групі;
здатність утворювати карбон-карбонові ланцюги.
За такого різноманіття органічні речовини здатні до взаємоперетворень: з менш складних можна одержати більш складні завдяки хімічним реакціям, від сполук одного класу перейти до сполук іншого гомологічного ряду.
Перегляньте відео та розгляньте багатоманітність речовин та хімічних реакцій.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та виконати зазначені письмові завдання (перевіримо на уроці).
Урок 60 Практичні роботи №5 «Виявлення органічних сполук у харчових продуктах. Інструктаж з БЖД.» (матеріали до класної роботи)
9 - А 25.04.2024 Синхронно
9 - Б 25.04.2024 Синхронно
9 - В 26.04.2024 Синхронно
Для учнів, які навчаються дистанційно (онлайн)!
Перегляньте відео.
Оформіть практичну роботу, заповніть таблицю. У колонці "Спостереження" зазначте прояв якісної реакції. Наприклад, при додавання йоду до продуктів, що містять крохмаль, спостерігаємо появу синього кольору. У колонці "Висновки" зазначте, які продукти містили крохмаль.
Дослід 1 Виявлення органічних кислот за допомогою індикатора
Дослід 2 Виявлення органічних кислот за допомогою натрій карбонату (утворення бульбашок свідчить про наявність кислот)
Дослід 3 Виявлення білків (зміна блакитного кольору на фіолетовий = білки)
Дослід 4 Виявлення крохмалю (розчин йоду став синій = крохмаль)
Зробіть узагальнюючий висновок. Для цього використайте відповіді на запитання: 1. Які реакції називають якісними? На яких ознаках ґрунтується виявлення тих чи інших речовин у розчині? 2. За допомогою яких якісних реакцій можна виявити органічні кислоти, білки, крохмаль?
Урок 59 Значення природних і синтетичних органічних сполук. Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
9 - А 25.04.2024 Асинхронно
9 - Б 24.04.2024 Синхронно
9 - В 23.04.2024 Асинхронно
Перегляньте відео та опрацюйте конспект уроку за посиланням Значення природних і синтетичних органічних сполук.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 39
Урок 55 Крохмаль і целюлоза – природні полімери. Якісні реакції на глюкозу і крохмаль.
Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди №12 «Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.»; №13 «Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).»; №14 «Взаємодія крохмалю з йодом.»
9 - А 04.04.2024 Асинхронно
9 - Б 03.04.2024 Синхронно
9 - В 02.04.2024 Асинхронно
ПОВТОРИМО
Вуглеводи (сахариди) — органічні сполуки із загальною формулою Cn(H2O)m (m, n > 3). Назва цього класу сполук походить від їхньої властивості розкладатися на вуглець та воду під час нагрівання або під дією концентрованої
Вивчення нового матеріалу
Перегляньте відео та опрацюйте конспект до уроку за посиланням Крохмаль і целюлоза
Закріплення вивченого матеріалу (перевіримо у класі)
Встановіть відповідність між молекулярною формулою вуглеводу та його назвою.
2. Встановіть відповідність між назвою вуглеводу та його поширенням у природі.
а) Глюкоза 1) Картопля, зерно
б) Сахароза 2) Деревина
в) Крохмаль 3) Виноград та інші солодкі фрукти
г) Целюлоза 4) Цукровий буряк, цукрова тростина
3. Встановіть послідовність збільшення масової частки Карбону в таких органічних речовинах:
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 37
Урок 53 Вищі карбонові кислоти: стеаринова, пальмітинова, олеїнова. Мило, його склад, мийна дія
9 - А 04.04.2024 Асинхронно
9 - Б 03.04.2024 Синхронно
9 - В 02.04.2024 Асинхронно
Перегляньте відео та опрацюйте матеріали за посиланнями:
Закріплення вивченого матеріалу (перевіримо у класі)
Запишіть формулу триолеїну.
Розрахуйте відносну молекулярну масу триолеїну.
Розрахуйте масову частку Карбону в триолеїні.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 35
Урок 51 Практична робота №4 «Властивості етанової кислоти.» Інструктаж з БЖД.
9 - А 21.03.2024 Асинхронно
9 - Б 20.03.2024 Синхронно
9 - В 22.03.2024 Асинхронно
- Перегляньте відео за посиланням 9 клас. Практична робота №4 "Властивості етанової (оцтової) кислоти".
- Оформіть практичну роботу, хто навчається онлайн умова за посиланням Практична робота №4 ( натисніть на посилання; "зробити копію"; відредагуйте документ та прикріпіть посилання у електронному щоденнику. Не забудьте "Поділитися")
Урок 49 Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, дія на індикатори, взаємодія з металами, лугами, солями.
9 - А 14.03.2024 Асинхронно
9 - Б 13.03.2024 Синхронно
9 - В 12.03.2024 Асинхронно
Проблема уроку
Чому в назві цих речовин є слово «кислота»?
Які речовини називаються кислотами?
Які хімічні властивості мають кислоти?
У результаті полярності зв’язку O H− , а також через те, що атом Оксигену, який з’єднаний з атомом Карбону подвійним зв’язком, відтягує електронну густину від атома Карбону, атом Гідрогену менш притягнутий до гідроксильної групи, легко заміщується або обмінюється на атоми металів. Отже, карбонові кислоти проявляють кислотні властивості.
Усі карбонові кислоти слабкі, їхня електролітична дисоціація є оборотною. У розчині об’ємом 1 л, що містить 0,1 моль етанової кислоти, на йони дисоціює лише 1,8 % молекул. Саме тому етанова кислота виявляє всі відомі вам загальні властивості слабких кислот: реагує з активними металами, осноÍвними оксидами, лугами й солями слабкіших кислот.
Перегляньте відео та запишіть собі в робочий зошит рівняння реакцій етанової кислоти:
з металами;
з основними оксидами;
з основами;
із солями.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 33, підготуйтеся до диктанту (матеріали попереднього уроку)
Урок 47 Горіння етанолу. Якісна реакція на гліцерол. Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №11 «Взаємодія гліцеролу з купрум (ІІ) гідроксидом.»
9 - А 07.03.2024 Асинхронно
9 - Б 06.03.2024 Синхронно
9 - В 05.03.2024 Асинхронно
ПРИГАДАЄМО
Спирти — це органічні речовини, в яких вуглеводневий радикал з’єднаний з гідроксильною групою OH.
OH — це гідроксильна функціональна група. Функціональна група — це група атомів, яка обумовлює властивості спиртів.
Назва спирту: до назви відповідного алкану додається суфікс -ол-.
Загальна формула насичених одноатомних спиртів: Cn H2 n+ 1 OH .
Електронна будова: в атомі Оксигену на зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів: 4 спарених і 2 неспарених, останні використовуються на зв’язок з вуглеводневим радикалом і атомом Гідрогену. Внаслідок полярності зв’язку O H− атом Оксигену як більш електронегативний відтягає на себе електронну густину від атома Гідрогену, на атомі Оксигену зосереджується частковий негативний заряд, на H — частково позитивний. Вуглеводний радикал відштовхує від себе електронну густину атому Оксигену, чим збільшує негативний заряд на O. Частково позитивно заряджений атом Гідрогену однієї молекули спирту притягується до частково негативно зарядженого атома Оксигену іншої молекули. Утворюється водневий зв’язок, який обумовлює аномальні фізичні властивості спиртів.
Фізичні властивості етанолу: рідина, зі специфічним алкогольним запахом, добре розчинна у воді, має аномально високу температуру кипіння, що обумовлена наявністю водневого зв’язку.
Фізичні властивості гліцеролу: сиропоподібна рідина без кольору, солодка, добре розчинна у воді.
Проблема уроку Як електронна будова спиртів вплинула на їхні хімічні властивості?
Внаслідок полярності зв’язку OH електронна густина від атома Гідрогену зсунута до більш електронегативного атома Оксигену. Внаслідок цього атом Гідрогену менш притягнутий і може заміщуватися на атоми лужних металів.
2 C2H5OH + 2 Na → 2 C 2H5ONа + H2 ↑
Як називається клас речовин, в яких атоми Гідрогену здатні заміщуватися на атоми металів? Це кислоти. Чи можна стверджувати, що спирти мають кислотні властивості? Ні, спирти мають кислотні властивості слабші, ніж вода.
Усі спирти вступають у реакції горіння. При цьому утворюються вуглекислий газ та вода. Горить етанол без кіптяви, світним полум’ям.
C2 H5OH + 3 О2→ 2 CО2+ 3 Н2О
Лабораторний дослід №11 «Взаємодія гліцеролу з купрум (ІІ) гідроксидом.»
- До розчину купрум(ІІ) сульфату додаємо розчин натрій гідроксиду
CuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4
- Що спостерігаємо? Утворюється блакитний осад.
- До розчину гліцеролу додаємо свіжевиготовлений купрум(ІІ) гідроксид. Що спостерігаємо? Зникнення блакитного осаду та утворення фіолетового забарвлення.
Готуємося до хімічного диктанту, приблизні твердження (розгорніть):
1. Спирти — це органічні речовини, в яких…
2. Функціональна група — це…
3. Функціональна група, що входить до складу спиртів, називається... і має формулу…
4. Загальна формула насичених одноатомних спиртів…
5. За кількістю гідроксильних груп спирти поділені на…
6. Структурна формула гліцеролу має вигляд…
7. Молекулярною формулою етанолу є…
8. Фізичні властивості етанолу: …
9. Причиною аномальних властивостей етанолу є…
10. Особливостями електронної будови етанолу є…
11. Фізичні властивості гліцеролу: …
12. Складіть формулу насиченого одноатомного спирту, який має 7 атомів Карбону.
13. Вкажіть суфікс у назвах спиртів:
14. Запишіть рівняння горіння спирту, що містить 5 атомів Карбону, і розставте в ньому коефіцієнти.
15. Запишіть рівняння взаємодії метанолу з натрієм.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 32, підготуйтеся до диктанту
Урок 45 Поняття про спирти, карбонові кислоти, жири, вуглеводи. Метанол, етанол, гліцерол: молекулярні і структурні формули, фізичні властивості.
9 - А 29.02.2024 Асинхронно
9 - Б 28.02.2024 Синхронно
9 - В 01.03.2024 Асинхронно
Розпочинаємо вивчення оксигеновмісних органічних сполук, до них належать:
Примітка: характеристична (функціональна) група — це атом або група атомів, що зумовлює характерні властивості органічних сполук та їх належність до певного класу.
Розгляньте уважно формули наведених представників спиртів. Що спільного у них?
Розпочнемо вивчення оксигеновміних сполук із спиртів. Уявлення про спирти як про клас органічних сполук уперше сформував видатний французький хімік Ж. Б. Дюма 1835 року. Він також детально дослідив склад і будову природних спиртів камфори й ментолу.
Перегляньте відео та запишіть собі в робочий зошит:
Спирти — це похідні вуглеводнів, у молекулах яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильну групу –OH.
У назвах спиртів наявність гідроксильної групи –OH позначають суфіксом -ол- Наприклад, метанол, етанол, пропанол.
Спирти, що містять одну групу –OH, називають одноатомними, а ті, що містять дві або більше,— багатоатомними.
Заміна атома Гідрогену у вуглеводнях на гідроксильну групу призводить до суттєвих змін у фізичних та хімічних властивостях. (прочитайте ст. 172 - 173)
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 30
Урок 43 Поширення вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля – природні джерела вуглеводнів.
9 - А 22.02.2024 Асинхронно
9 - Б 21.02.2024 Синхронно
9 - В 20.02.2024 Асинхронно
Перевірте свої знання. Виконайте завдання для самоперевірки.
Перегляньте відео та опрацюйте конспект до уроку за посиланням Поширення вуглеводнів у природі
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 27 Виконайте проект на вибір: №11 «Використання полімерів: еколого-економічний аспект»; №12 «Альтернативні джерела енергії». Чекаю проект до 29 лютого
Урок 41 Розв'язування розрахункових задач 2. «Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями.»
9 - А 15.02.2024 Асинхронно
9 - Б 14.02.2024 Синхронно
9 - В 13.02.2024 Асинхронно
Повторимо матеріал за 8 клас (виділене синім кольором запишіть у зошит)
Чому дорівнює молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов?
Усі гази однаково стискаються, мають однаковий термічний коефіцієнт розширення. Об’єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а від відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їх руху, енергії та, відповідно, температури.
На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амадео Авогадро сформулював закон:
В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.
За звичайних умов газоподібні речовини мають молекулярну будову. Молекули газів дуже дрібні порівняно з відстанню між ними. Тому об’єм газу визначається не розміром частинок (молекул), а відстанню між ними, що для будь-якого газу приблизно однакова.
А. Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль будь-яких газів, то вони займатимуть однаковий об’єм. Але при цьому вимірюватися цей об’єм має за однакових умов, тобто за однакових температури й тиску.
Умови, за яких проводяться подібні розрахунки, назвали нормальними умовами.
Нормальні умови (н. у.):
Т = 273 К або t = 0 °С;
Р = 101,3 кПа або Р = 1 атм. = 760 мм рт. ст.
Об’єм 1 моль речовини називають молярним об’ємом (Vm). Для газів за нормальних умов (н.у.) він дорівнює 22,4 л/моль.
Відповідно до закону Авогадро, 1 моль будь-якого газу займає однаковий об’єм, що за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.
Отже, об’єми газоподібних реагентів і продуктів реакції співвідносяться як їх коефіцієнти в рівнянні реакції. Цю закономірність використовують для хімічних розрахунків.
Відкриттю закону Авогадро передували численні досліди з газами французького хіміка і фізика Жозефа-Луї Гей-Люссака.
За результатами дослідів він установив, що невеликі цілі числа, якими виражається відношення об’ємів газоподібних речовин, збігаються з коефіцієнтами перед формулами цих речовин у рівнянні реакції. Ж.-Л. Гей-Люссак 1808 року сформулював закон об'ємних відношень газів:
Об'єми газів, що вступають у реакцію, а також утворюються в результаті реакції, відносяться як невеликі цілі числа.
Ці числа збігаються з коефіцієнтами в рівнянні реакції. Закон Гей-Люссака поширюється на всі газоподібні речовини (органічні та неорганічні).
Перегляньте відео та ознайомтеся з розв'язками задач на Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями.
Керована практика.
Спробуйте самостійно розв'язати наведені задачі, щоб перевірити себе, розгорніть
Задача 1 Який об'єм кисню необхідний для згоряння 4 л етану? Всі об'єми газів виміряно за однакових умов.
Задача 2. Обчисліть об'єми етану та кисню (н. у.), що вступили в реакцію горіння, якщо утворився карбон(IV) оксид об'ємом 134,4 л.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку та § 26
Урок 39 Реакція приєднання для етену й етину (галогенування, гідрування).
9 - А 08.02.2024 Асинхронно
9 - Б 07.02.2024 Синхронно
9 - В 06.02.2024 Асинхронно
Перегляньте відео, щоб повторити матеріал про ненасичені вуглеводні етен (етилен) та етин (ацетилен). Також зверніть увагу на характеристику алкенів (ряд етилену) та алкінів (ряд ацетилену)
Розглянемо новий матеріал. Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів.
На відміну від алканів ненасичені вуглеводні хімічно дуже активні. Причому завдяки ненасиченості найбільш характерними для них є реакції приєднання, у результаті яких до кожного атома Карбону в разі подвійного або потрійного зв’язку приєднується атом або група атомів.
Як і алкани, етен та етин активно вступають у реакцію горіння з киснем. Продуктами горіння цих вуглеводнів, як і у випадку алканів, є вуглекислий газ та вода.
Зверніть увагу! Етен та етин — дуже вибухонебезпечні речовини. Причому етин на повітрі займається від найменшої іскри (навіть від статичної електрики пальців руки)
Перегляньте відео та випишіть реакції приєднання характерні для ненасичених вуглеводнів
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 27, вивчити властивості ненасичених вуглеводнів
Урок 37 Фізичні властивості. Реакція заміщення для метану.
9 - А 01.02.2024 Асинхронно
9 - Б 31.01.2024 Синхронно
9 - В 30.01.2024 Асинхронно
Перевірте свої знання. Виконайте завдання для самоперевірки.
1 - Г, 2 - В, 3 - А, 4 - Д
Розташуйте назви алканів за збільшенням кількості атомів Карбону в молекулі.
А нонан
Б гексан
В гептан
Г пропан
Г, Б, В, А
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Фізичні властивості алканів
З ростом числа атомів Карбону в гомологічному ряду алканів зростають:
температури кипіння;
температури плавлення;
густина.
Метан, етан, пропан і бутан є безбарвними газами, що не мають запаху.
Пентан і наступні алкани — безбарвні рідини з характерним запахом.
Алкани з великим числом атомів Карбону (>16) — тверді легкоплавкі речовини без запаху.
Усі алкани практично не розчиняються у воді.
Хімічні властивості алканів
Зверніть увагу, що алкани хімічно досить інертні речовини, вони не взаємодіють із кислотами, лугами, не окиснюються такими окисниками, як, наприклад, калій перманганат. Алкани реагують тільки з дуже активними речовинами, наприклад з галогенами, киснем (реакція горіння)
Реакції заміщення
Для всіх алканів характерні реакції заміщення. Атом Гідрогену може заміщатися, наприклад, на атом Хлору, як і в реакції з метаном. Реакції взаємодії з галогенами називають галогенуванням. Взаємодія алканів із хлором або бромом відбувається тільки за освітлення або нагрівання.
Реакції горіння
Всі алкани горять, і при цьому (якщо кисню було достатньо) утворюються вуглекислий газ і вода та виділяється велика кількість тепла:
Якщо кисню недостатньо, під час горіння утворюється карбон(II) оксид (чадний газ) або вуглець (сажа):
Горіння парафінової свічки: а — за звичайних умов; б — за нестачі повітря
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 25, вивчити властивості алканів
Урок 35 Гомологія. Гомологи метану (перші десять), їхні молекулярні і структурні формули та назви.
9 - А 25.01.2024 Асинхронно
9 - Б 24.01.2024 Синхронно
9 - В 23.01.2024 Асинхронно
В основу назв і головного ланцюга, і замісників покладено корінь, що вказує на кількість атомів Карбону в головному ланцюзі:
C — мет С6 — гекс
С2 — ет С7 — гепт
C3 — проп С8 — окт
C4 — бут С9 — нон
С5 — пент C10 — дек
Ви вже дізналися, що найпростішими органічними речовинами є вуглеводні — речовини, які складаються з атомів тільки двох елементів: Карбону й Гідрогену. Серед вуглеводнів найпростішими сполуками є насичені вуглеводні, або алкани. На цьому уроці знайомимося з гомологами, гомологічним рядом метану Перегляньте відео та запам'ятайте:
Сполуки одного класу, що мають подібну будову, але відрізняються за складом на одну або кілька груп CH2, називають гомологами. Групу CH2 називають гомологічною різницею. Сукупність усіх гомологів утворює гомологічний ряд
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 23-24, ст. 143 вивчити Таблицю 10 Перші десять представників алканів (формула та назва). Пам'ятайте: головне вивчити, що "дека" - це 10 атомів Карбону, "пента" - 5, "бута" - 4, а кількість Гідрогену завжди можна порахувати підставивши у загальну формулу алканів СnH2n+2, тобто, якщо Карбону 5 (пента), то Гідрогену 2n +2; 2*5+2=12. Отже, формула пентану С5Н12
Урок 33 Особливості органічних сполук (порівняно з неорганічними).Елементи-органогени.
9 - А 18.01.2024 Асинхронно
9 - Б 17.01.2024 Синхронно
9 - В 16.01.2024 Асинхронно
Розпочинаємо вивчати Тему 3. Початкові поняття про органічні сполуки
Вивчаючи цю тему, ви дізнаєтеся про:
окремі органічні сполуки, їхню різноманітність і деякі особливості будови;
кількісний і якісний склад органічних речовин;
фізичні та хімічні властивості окремих представників органічних сполук;
застосування та поширення в природі, біологічну роль органічних речовин;
природні й синтетичні органічні сполуки;
значення продукції органічної хімії у промисловості, побуті, охороні здоров’я тощо;
стійкі органічні забруднювачі та міжнародну діяльність із захисту довкілля від їхнього негативного впливу.
Після вивчення теми ви зможете:
складати молекулярні, структурні та електронні формули найважливіших органічних сполук;
моделювати молекули вуглеводнів;
складати рівняння реакцій горіння органічних речовин;
характеризувати склад, структуру, фізичні властивості найважливіших представників органічних сполук;
розрізняти органічні речовини за їхнім складом, характеристичними групами та властивостями;
обчислювати об’ємні відношення газів за хімічними рівняннями;
розв’язувати експериментальні й розрахункові задачі різних типів, умови яких містять відомості про органічні речовини;
виявляти за допомогою якісних реакцій деякі органічні сполуки.
Органічні речовини — сполуки Карбону.
Перегляньте відео та запам'ятайте:
• Органічні речовини — сполуки Карбону, які вивчає органічна хімія.
• Органічні речовини є продуктами хімічних перетворень у живих організмах і синтезу в лабораторних умовах і промисловості.
• Різкої межі між органічними та неорганічними речовинами немає, вони взаємоперетворюються, хоча в багатьох випадках мають відмінності.
• Органічним сполукам властиві такі ознаки: вони містять у своєму складі малу кількість хімічних елементів, хоча таких сполук більше 20 млн. Це ковалентні сполуки з молекулярними кристалічними ґратками; горять з утворенням вуглекислого газу й води; більшість із них нерозчинні у воді.
• Атом Карбону в органічних сполуках перебуває в збудженому стані, унаслідок чого є чотиривалентним.
• Елементи-органогени відіграють надзвичайно важливу роль у живих організмах і є основою органічних сполук. Це Карбон, Гідроген, Оксиген, Нітроген, Сульфур, Фосфор.
Щоб закріпити матеріал, попрацюйте з таблицею. Порівняйте органічні та неорганічні сполуки. Зверніть увагу на спільні та відмінні ознаки.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 22
Урок 32 Практична робота №3 «Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакці.» Інструктаж з БЖД.
9 - А 11.01.2024 Синхронно
9 - Б 12.01.2024 Синхронно
9 - В 09.01.2024 Асинхронно
Хто навчається онлайн, посилання на практичну роботу прикріплене в електронному щоденнику (гугл форма).
Відео до практичної роботи
Повторення правил техніки безпеки
Дослід 1. Дослідіть залежність швидкості хімічної реакції від природи реагентів. Відео 1
Дослід 2. Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою. Відео 2
Дослід 3. Дослідіть залежність швидкості хімічної реакції від каталізатора. Відео 3
Урок 31 Оборотні й необоротні реакції. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників. Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №10 «Вплив концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.»
9 - А 11.01.2024 Асинхронно
9 - Б Синхронно
9 - В 09.01.2024 Асинхронно
- Перегляньте відео
- Запишіть у зошит та запам'ятайте:
Необоротні реакції відбуваються тільки в одному напрямку й перебігають майже до кінця.
Оборотні реакції за одних і тих самих умов одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямках і тому не перебігають до кінця.
Швидкість хімічної реакції v — це фізична величина, що дорівнює відношенню зміни кількості утвореної або витраченої речовини ∆n до проміжку часу ∆t
Швидкість реакції підвищується в разі:
• використання хімічно більш активних речовин;
• збільшення концентрації реагентів;
• подрібнення реагентів;
• підвищення температури;
• використання каталізаторів.
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 20, повторити, §19
Урок 29 Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.
9 - А 21.12. 2023 Асинхронно
9 - Б 20.12. 2023 Синхронно
9 - В 19.12.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
1. Більшість хімічних процесів, що відбувається в природі та здійснюється людиною в практичній діяльності, є окисно-відновними реакціями.
2. Метали зазвичай добувають з руд завдяки реакціям, які називають відновленням.
3. Міжмолекулярними окисно-відновними реакціями називають такі реакції, у яких атоми, що відновлюються та окиснюються, є складовими різних речовин.
4. Внутрішньомолекулярними окисно-відновними реакціями називають такі реакції, у яких атоми елемента-відновника та елемента-окисника є складовими однієї речовини-реагента.
5. Реакції, у яких той самий елемент є і окисником, і відновником, називають реакціями диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення).
6. Іржавіння — це окисно-відновна реакція за участі заліза як відновника. У ролі окисника виступає кисень повітря.
ПОВТОРИМО ВИВЧЕНИЙ МАТЕРІАЛ
Метод електронного балансу базується на правилі:
Загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих окисником.
Розглянемо приклад:
Найменше спільне кратне (НСК) дорівнює 12. Відповідно коефіцієнт перед гідроген сульфідом — 2; перед киснем — 3.
Правильність розстановки коефіцієнтів перевіримо за числом атомів Оксигену. У лівій і у правій частині рівняння міститься по 6 атомів Оксигену.
Щоб скласти рівняння ОВР методом електронного балансу потрібно:
записати схему реакції;
вказати ступені окиснення і визначити елементи, які змінюють ступінь окиснення;
скласти рівняння процесів окиснення і відновлення;
зрівняти число приєднаних та відданих електронів, ввівши множники, використавши найменше спільне кратне;
підставити знайдені коефіцієнти перед формулами речовин, що містять ці частинки;
розставити коефіцієнти перед формулами інших речовин методом підбору;
перевірити правильність розстановки коефіцієнтів.
Домашнє завдання: Опрацюйте матеріал до уроку, повторіть правила складання рівнянь ОВР методом електронного балансу
Урок 27 Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
9 - А 14.12. 2023 Асинхронно
9 - Б 13.12. 2023 Синхронно
9 - В 12.12.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій ступінь окиснення, називають окисно-відновними.
Що являється окисником, а що відновником? Де процес окиснення, а де відновлення?
Окиснення — процес віддачі електронів атомами, йонами або молекулами.
Відновлення — процес приєднання електронів атомами, йонами або молекулами.
Окисниками називаються атоми, йони або молекули, які приймають електрони.
Відновниками називаються атоми, йони або молекули, які віддають електрони.
Урок 25 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.
9 - А 07.12. 2023 Асинхронно
9 - Б 06.12. 2023 Синхронно
9 - В 05.12.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений з припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.
Атоми металічних елементів можуть тільки віддавати електрони, тому в сполуках вони виявляють позитивні ступені окиснення.
Атоми неметалічних елементів можуть виявляти як позитивний, так і негативний ступінь окиснення.
Вивчіть наступні правила:
1) Ступінь окиснення Оксигену в сполуках зазвичай дорівнює (-2) (виняток — сполука OF2 (+2), пероксиди (-1) Н2О2).
2) Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках частіше дорівнює (+1) (виняток — гідриди металів типу NaH, KH, CaH2 та ін., в яких його ступінь окиснення дорівнює (-1)).
3) Ступінь окиснення Флуору у сполуках дорівнює -1
4) Ступінь окиснення простих речовин дорівнює нулю.
5) Алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх елементів дорівнює нулю.
6) Вищий позитивний ступінь окиснення дорівнює номеру групи.
7) Нижчий негативний ступінь окиснення для неметалів дорівнює номер групи мінус 8
8) Проміжні як валентність, найвища мінус 2
Домашнє завдання: Опрацюйте матеріал до уроку, § 14 вивчити ст. 86 "Алгоритм визначення ступенів окиснення елементів у сполуках ", ст. 87 Алгоритм складання формул сполук
Урок 23 Контрольна робота №1.
9 - А 30.11. 2023 Асинхронно
9 - Б 29.11. 2023 Синхронно
9 - В 28.11.2023 Асинхронно
- Повторіть матеріал до теми "Розчини" § 6 - 13
- Виконайте контрольну роботу за посиланням:
9 - А https://forms.gle/ch61nWNdsNpJtnt19
МАТЕРІАЛ ДЛЯ ПОВТОРЕННЯ
Належність речовини до електролітів чи неелектролітів визначається типом її хімічного зв’язку. Електролітами є сполуки з йонним або дуже полярним ковалентним зв’язком, а неелектролітами є речовини з неполярним або слабополярним ковалентним зв’язком
Сильними електролітами вважають ті, ступінь дисоціації яких більший за 30 %, а слабкими — зі ступенем, меншим за 3 %. Електроліти з проміжними значеннями α — від 3 % до 30 % — називають електролітами середньої сили.
Урок 21 Практична робота №2: «Розв’язування експериментальних задач.» Інструктаж з БЖД.
9 - А 23.11. 2023 Асинхронно
9 - Б 22.11. 2023 Синхронно
9 - В 21.11.2023 Асинхронно
Повторимо матеріал, для цього перегляньте відео та натисніть ТУТ
Пройдіть за посиланням та оформіть практичну роботу №2:
9 - А https://forms.gle/81sgyg8E2nxLbqU26
9 - Б https://forms.gle/HK1j1KxbxgcsXFJ19
9 - В https://forms.gle/QV9v4CU9X84GJguc9
Урок 13 Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.
9 - А 19.10. 2023 Асинхронно
9 - В 17.10.2023 Асинхронно
Силу електролітів кількісно характеризує ступінь електролітичної дисоціації α, який показує частку молекул речовини, що розпалися в розчині на йони.
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Дисоціація слабких електролітів — оборотний процес, а сильних — необоротний.
Сильними електролітами вважають ті, ступінь дисоціації яких більший за 30 %, а слабкими — зі ступенем, меншим за 3 %. Електроліти з проміжними значеннями α — від 3 % до 30 % — називають електролітами середньої сили.
Домашнє завдання: Опрацюйте матеріал до уроку, § 9 вивчити, які електроліти належать до сильних та слабких, запишіть у зошит формулу ступеня електролітичної дисоціації та вивчіть
Урок 11 Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
9 - А 12.10. 2023 Асинхронно
9 - В 10.10.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Процес розпаду речовини на йони під час розчинення у воді або плавлення називають електролітичною дисоціацією. Розглянемо малюнок, який ілюструє електролітичну дисоціацію речовин з йонним зв'язком:
Належність речовини до електролітів чи неелектролітів визначається типом її хімічного зв’язку. Електролітами є сполуки з йонним або дуже полярним ковалентним зв’язком, а неелектролітами є речовини з неполярним або слабополярним ковалентним зв’язком
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, § 8 вивчити, що називають електролітичною дисоціацією, електролітами, неелектролітами
Урок 9 Розрахункові задачі1. Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.
9 - А 05.10. 2023 Асинхронно
9 - В 03.10.2023 Асинхронно
Повторіть зазначений матеріал та перегляньте відео з прикладами розв'язування задач.
МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ
Масова частка (ω) розчиненої речовини показує, яку масу речовини розчинено у 100 г розчину.
Наприклад, зазначено, що масова частка розчиненої речовини дорівнює 10 %. Це означає, що у 100 г розчину розчинено 10 г якоїсь речовини. Води в цьому розчині 100г - 10г = 90г.
Масу розчину можна розрахувати, склавши масу розчиненої речовини (або речовин) з масою розчинника:
mр-ну = mр.р-ни + mр-ка,
де mр-ну — маса розчину, mр.р-ни — маса розчиненої речовини, mр-ка — маса розчинника.
Звідси легко знайти масу розчинника (води):
mр.р-ка = mр-ну - mр. р-ни
Для розв'язання задач нам знадобиться формула для розрахунку масової частки:
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, повторіть § 7, формули. Перевірте свої знання про розчини, виконавши тест за посиланням (Пам'ятайте, що масова частка може виражатися в частках одиниці або у відсотках. Як перевести у відсотки і навпаки? Зверніть на це увагу!): Посилання на тест у щоденнику
9 - А
9 - Б
9 - В
Урок 7 Розчинність речовин, її залежність від різних чинників
9 - А 28.09. 2023 Асинхронно
9 - В 26.09.2023 Асинхронно
Перегляньте відео та запам'ятайте:
Здатність речовини розчинятися у воді називають розчинністю. За розчинністю речовини умовно поділяють на добре розчинні, малорозчинні й практично нерозчинні
Розчинність речовин залежить від температури та тиску.
За підвищення температури розчинність:
• твердих і рідких речовин збільшується;
• газуватих речовин зменшується.
За підвищення тиску розчинність:
• твердих та рідких речовин практично не змінюється;
• газуватих речовин збільшується.
Основний вплив на розчинення рідин має природа розчиненої речовини і розчинника.
З часів алхімії відомо «золоте правило» — подібне розчиняється у подібному. Так, у полярних розчинниках (вода та інші) добре розчиняються речовини з йонним і ковалентним полярним зв'язками (кислоти, солі, луги). У неполярних розчинниках, як правило, розчиняються речовини з неполярной зв'язком (водень, сірка, вуглець та інші).
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 6, вивчити: які речовини називають розчинними, малорозчинними та нерозчинними; умови, що впливають на розчинення.
Урок 5 Будова молекули води. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Розчинення як фізико-хімічний процес. Поняття про кристалогідрати.
9 - А 21.09. 2023 Асинхронно
9 - В 19.09.2023 Асинхронно
Перегляньте відео, запишіть у робочий зошит та запам'ятайте:
Будова молекули води
Вода — складна речовина, утворена атомами двох елементів — Оксигену і Гідрогену.
Формула молекули води —
H2O.
Структурна формули води:
H−O
|
H
Молекула води має кутову будову. Кут між зв'язками становить
104,5°.
Два неспарені
p — електрони атома Оксигену утворюють з
s — електронами двох атомів Гідрогену два ковалентні зв'язки
Оскільки атом Оксигену є більш електронегативним, ніж атоми Гідрогену, що сполучені з ним, спільні електронні пари зміщуються до атома Оксигену.
Зв'язки між атомами
H і O є полярними. На кінці молекули, де знаходяться ядра атомів Гідрогену, утворюється частково позитивний заряд — δ+. Біля атомів Оксигену — частково негативний заряд — δ−. Таким чином утворюється диполь.Таку молекулу називають полярною.
У процесі розчинення речовин можна виділити три стадії:
1) взаємодія частинок речовини з молекулами розчинника — гідратація;
2) руйнування структури речовини (кристалічних ґраток);
3) розподілення гідратованих частинок у розчиннику — дифузія
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку, прочитати § 4
Урок 3 Хімічний зв'язок і будова речовини.
9 - А 14.09.2023 Асинхронно
9 - В 12.09.2023 Асинхронно
Зміна електронегативності та властивостей залежно від положення елемента в Періодичній системі
Перегляньте відео, виділене червоним кольором запишіть у робочий зошит та запам'ятайте:
Усі відомі хімічні елементи можна розділити на металічні і неметалічні.
Металічні елементи — атоми яких здатні віддавати електрони.
Неметалічні елементи — атоми яких можуть приймати електрони.
При взаємодії металічного елемента з неметалічним атом першого втрачає електрони, а атом другого їх приймає.
Здатність атомів елементів відтягувати до себе спільні електронні пари в хімічних сполуках, називається електронегативністю (ЕН), зазначена під символом елемента у Періодичній системі.
Оскільки загальні електронні пари утворюються валентними електронами, то можна сказати, що електронегативність — це здатність атома притягувати до себе валентні електрони від інших атомів.
Чим більша електронегативність, тим сильніше у елемента виражені неметалічні властивості.
За рахунок валентних електронів (ті що знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні, їх кількість дорівнює номеру групи (згори римська цифра)) утворюються хімічні зв'язки: ковалентний (полярний та неполярний); йонний.
Хімічний зв'язок і будова речовини
Домашнє завдання: Опрацювати матеріал до уроку (виписати виділене червоним) та повторити §2