11клас ХІМІЯ
Моя пошта yukrymenko@pl5.ukr.education
Посилання на підручник ХІМІЯ (РІВЕНЬ СТАНДАРТУ) ПІДРУЧНИК ДЛЯ 11 КЛАСУ (ГРИГОРОВИЧ О. В.)
Обов'язкові роботи з хімії
Роботи можна прикріпити на 24 квітня у електронному щоденнику. Хто був присутній у школі, роботи здали.
Практична робота №1. Дослідження якісного складу солей.
Практична робота №2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.
Урок 69 Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
11 - Б 29.05.2024 Асинхронно
Перегляньте відео, щоб повторити матеріал.
Опрацюйте конспект до уроку за посиланням Генетичні зв'язки
Виконайте письмово на ст. 6 конспекту №4 (А), перевіримо в класі.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторити § 38
Урок 67 Повторення. Неметали. Загальна характеристика неметалів та їх сполук с Гідрогеном та Оксигеном.
11 - Б 22.05.2024 Асинхронно
ПОВТОРИМО
Положення неметалічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва
Неметали розміщені в періодах за металічними й амфотерними елементами, перед інертними газами. По періоду неметалічні властивості збільшуються. Неметали трапляються з ІІІ по VII групи, а саме: у ІІІ групі — це Бор, у ІV — Карбон і Силіцій, у V групі — Нітроген, Фосфор, Арсен і Стибій, у VІ — Оксиген, Сульфур, Селен, Телур, у VІІ групі — Флуор, Хлор, Бром, Йод. Неметалічний елемент Гідроген розташований у І групі, але може записуватися і в VІІ групі. Неметали ІV групи називають підгрупою Карбону, хімічні елементи V групи — пніктогени, хімічні елементи VІ групи — халькогени, VІІ групи — галогени. По групі неметалічні властивості зменшуються.
Будова атома неметалічних елементів
На зовнішньому енергетичному рівні у неметалічних елементів є 4–7 електронів, у хімічних реакціях неметали можуть як приєднувати електрони з метою завершення зовнішнього енергетичного рівня, так і віддавати їх. Гідроген може віддавати електрони, набуваючи ступеня окиснення +1, і тому його розміщують у ІА групі (як і лужні елементи), так і приєднувати електрон, при цьому ступінь окиснення становить у Гідрогену –1 (як галогени).
Неметалічні елементи та утворені ними прості речовини
Неметалічні елементи утворюють сполуки з Гідрогеном. Пригадайте, як визначити валентність за Гідрогеном.
Оксиди — це складні речовини, до складу яких обов’язково входить неметалічний елемент Оксиген зі ступенем окиснення –2.
ЗАКРІПЛЕННЯ Виконайте завдання, відповіді чекаю а електронну пошту
1. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) хлор (Хлор) входить до складу кухонної солі; б) хлор (Хлор) — газ, що вперше було використано як хімічну зброю.
2. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) Оксиген (кисень) використовується живими організмами для дихання; б) Оксиген (кисень) входить до складу молекули води.
3. Серед запропонованих тез виберіть ту, в якій йдеться про хімічний елемент, а в якій — про просту речовину: а) Гідроген (водень) входить до складу метану; б) Гідроген (водень) використовується як найбільш екологічне паливо.
4. Розташуйте неметалічні елементи ІІ періоду за порядком зменшення неметалічних властивостей.
5. Розташуйте неметалічні елементи VА групи за порядком збільшення неметалічних властивостей.
6. Розрахуйте масові частки елементів у піску.
7. (ЗНО 2007) Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей атомів хімічних елементів: а) Нітроген; б) Карбон; в) Бор; г) Оксиген.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку
Урок 65 Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій, розв’язанні продовольчої, сировинної, енергетичної, екологічної проблем.
11 - Б 15.05.2024 Асинхронно
Перегляньте відео.
Опрацюйте конспект до уроку за посиланням Роль хімії у створенні нових матеріалів
Розв'яжіть задачу, на ст. 6 конспекту умова, перевіримо в класі.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 40
Урок 63 Узагальнення знань з теми "Неорганічні речовини і їхні властивості"
11 - Б 08.05.2024 Асинхронно
ПОВТОРЮЄМО Й УЗАГАЛЬНЮЄМО ВІДОМОСТІ ПРО НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ
ПОВТОРЮЄМО Й УЗАГАЛЬНЮЄМО ВІДОМОСТІ ПРО МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ
Застосуємо свої знання. Виконайте завдання (перевіримо у класі)
1. У наведеному переліку вкажіть назву речовини: а) мідна платівка; б) склянка; в) цукор; г) цвях.
2. Оберіть із наведених символів той, що належить неметалу: а) Na; б) Si; в) Sc; г) Ni.
3. Який із наведених елементів є найпоширенішим у Всесвіті? а) Оксиген; б) Гелій; в) Гідроген; г) Карбон.
4. До постійних складових повітря належить: а) кисень; б) водень; в) гелій; г) водяна пара.
5. Який із наведених металів реагує з водою без нагрівання? а) Cu; б) Ca; в) Cd; г) Co.
6. Серед наведених формул оберіть ту, яка відповідає натрій сульфіду: а) Na2 SO4 ; б) Na2 SO3 ; в) Na2 S О 7; г) Na2S.
7. До складу основних оксидів входять: а) атоми металів і кислотні залишки; б) атоми металів і гідроксильні групи; в) атоми металів і атоми Оксигену; г) атоми металів і атоми Гідрогену.
8. До полісахаридів належать: а) глюкоза; б) фруктоза; в) сахароза; г) целюлоза.
9. Яке з наведених рівнянь належить до реакції заміщення, складіть електронний баланс?
10. Властивість атома притягувати до себе спільні електронні пари порівняно з іншими елементами сполуки називають: а) електронною густиною; б) радіусом атома; в) електронегативністю; г) ступенем окиснення.
11. Максимальне число електронів, які можуть займати 3d-підрівень, дорівнює: а) 6; б) 8; в) 10; г) 14.
12. Однакову кількість енергетичних рівнів мають елементи з протонними числами: а) 9 і 17; б) 17 і 25; в) 17 і 35; г) 25 і 35.
13. Яку кількість електронів має на останньому енергетичному рівні атом елемента з протонним числом 10? а) 2; б) 6; в) 8; г) 10.
14. Елемент із протонним числом 7 утворює вищий оксид типу:
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку
Урок 61 Розрахункові задачі 2. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку.
11 - Б 01.05.2024 Асинхронно
Перегляньте відео та повторіть, як проводити обчислення, якщо один із реагентів взято в надлишку.
Пам'ятайте! Задачі, за умовами яких одну з речовин дано в надлишку, можна відрізнити від інших типів задач за тим, що в умові задачі дано маси, об’єми або кількості обох речовин, які вступили в хімічну взаємодію. За кількістю речовин вихідних речовин треба встановити, яка речовина дана в надлишку, і робити подальші розрахунки за речовиною, яка дана не в надлишку і реагує повністю.
Застосуємо наші знання.
Розв'яжіть задачу, щоб перевірити правильність розгорніть.
Для проведення реакції до барій хлориду масою 20,8 г додали натрій сульфат масою 28,4 г. Визначте масу осаду.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторіть §18
Урок 54 Якісні реакції на деякі йони (матеріал до класної роботи)
03.04.2024 Синхронно
Урок 53 Ферум. Залізо. Фізичні і хімічні властивості. Основи.
11 - Б 03.04.2024 Асинхронно
Готуємося до опитування (на уроці в школі). Опрацюйте запитання, підготуйте усні відповіді:
Де розташовані метали в періодичній системі?
Яку будову мають атоми металічних елементів?
Як змінюються металічні властивості по групах і періодах періодичної системи?
Чому в хімічних реакціях метали лише відновники?
Як металічний зв’язок і будова металічної кристалічної ґратки вплинули на фізичні властивості металів?
Охарактеризуйте фізичні властивості металів.
Як метали реагують з галогенами?
Як метали реагують з киснем, сіркою, азотом, фосфором, сіркою, вуглецем?
Охарактеризуйте взаємодію металів з оксидами, кислотами, солями.
Який принцип покладений в основу електрохімічного ряду напруг?
Доведіть амфотерність алюмінію та його сполук.
Вивчення нового навчального матеріалу
Характеристика Феруму за положенням у періодичній системі: розташований у ІV періоді, VІІІ групі, побічній підгрупі. Будова атома: порядковий номер 26, в атомі міститься 26 протонів, 26 електронів, 56 − = 26 30 електронів. Електрони розподілені на 4 енергетичних рівнях: 2, 8, 14 ( 8 + 6). Ступені окиснення Феруму та тип хімічного зв’язку: віддаючи 2 електрони із зовнішнього енергетичного рівня, проявляє ступінь окиснення +2, віддаючи 3 електрони (2 зовнішніх і один з передзовнішнього енергетичного рівня), проявляє валентність +3. Відома незначна кількість сполук Феруму — +6 K2 FeO4 .
Фізичні властивості заліза: залізо — сріблясто-блискучий метал, має високу пластичність, легко намагнічується і розмагнічується.
Поширення Феруму в природі: після Алюмінію — найпоширеніший. Найважливішими залізними рудами є Fe3 O 4— магнітний залізняк; Fe2 O 3— червоний залізняк; бурий залізняк; FeS2 — пірит.
Хімічні властивості заліза (запишіть у зошит)
І. Взаємодія з простими речовинами — неметалами:
1. З галогенами при нагріванні: 2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
2. На повітрі легко окиснюється в присутності вологи: 4 Fe +3 О2 + 6 H2 O = Fe (OH)3 ↓ (іржа)
ІІ. Взаємодія зі складними речовинами:
1. Взаємодія з кислотами — розчиняється в хлоридній і розведеній сульфатній кислоті: Fe + 2HCl = FeCl2 +Н 2↑
ЗАКРІПЛЕННЯ (перевіримо на уроці)
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §34
Урок 49 Основи. Властивості, застосування гідроксидів Кальцію. (Кальцій і Магній)
11 - Б 13.03.2024 Асинхронно
Вправи на повторення (перевіримо на уроці)
1. Фізіологічний розчин, який застосовують у медицині, є розчином натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Яку масу солі й води треба взяти для приготування цього розчину?
2. Яку масу вапняку, що містить 90 % кальцій карбонату, необхідно взяти для одержання негашеного вапна масою 112 г?
Вивчення нового матеріалу
Пригадаємо, що ж таке основи:
Вам відомо з курсу хімії 8 класу, що основи — це складні речовини йонної будови, до складу молекул яких входять катіони металічних елементів і гідроксид-аніони. Назви основ утворюють додаванням до назви катіона слова гідроксид. Наприклад: натрій гідроксид, барій гідроксид. Але якщо металічний елемент проявляє змінну валентність, то її вказують у назві: ферум(ІІ) гідроксид, ферум (III) гідроксид.
Залежно від розчинності у воді розрізняють розчинні основи, які дістали назву луги, і нерозчинні основи.
За нормальних умов луги — тверді, кристалічні, розчинні у воді речовини білого кольору, гігроскопічні. Процес розчинення супроводжується виділенням тепла. Розчини лугів мильні на дотик, їдкі. Потрапляючи на шкіру, спричиняють опіки, роз'їдають целюлозу й денатурують білок, що зумовлює зміну макромолекули та молекулярної маси.
Пригадайте, яких заходів безпеки потрібно дотримуватися під час роботи з лугами.
Нерозчинні основи — тверді речовини, що мають різне забарвлення. Наприклад, ферум(ІІ) гідроксид — зеленувато-білого кольору, купрум(ІІ) гідроксид — синього, хром(ІІ) гідроксид — жовтого кольору.
Хімічні властивості основ
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §34
Урок 45 Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови.
11 - Б 29.02.2024 Асинхронно
Перегляньте відео.
Опрацюйте конспект до уроку за посиланням Загальна характеристика металів
Виконайте "Практичні завдання формувального оцінювання" на ст. 3 конспекту, перевіримо в класі.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §31
Урок 44 Проміжний контроль знань з теми «Загальна характеристика неметалічних елементів та металів». Самостійна робота.
11 - Б 21.02.2024 Асинхронно
Виконайте самостійну роботу за посиланням:
Урок 43 Силіцій оксид. Сучасні силікатні матеріали.
11 - Б 21.02.2024 Асинхронно
Перегляньте відео.
Опрацюйте конспект до уроку за посиланням Сучасні силікатні матеріали.
Виконайте "Практичні завдання" на ст. 4 конспекту, перевіримо в класі.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §30
Урок 41 Алотропія. Явище адсорбції. Карбон.
Інструктаж з БЖД
Лабораторні досліди 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.
11 - Б 14.02.2024 Асинхронно
1. Пригадаємо:
Алотропія — це явище, при якому один і той самий хімічний елемент утворює декілька простих речовин.
Алотропні модифікації — це речовини, які утворені одним і тим самим хімічним елементом.
Властивості речовини визначаються не лише хімічним елементом, яким утворена проста речовина, але й кількістю атомів, що утворюють молекулу, порядком з’єднання атомів у кристалічній ґратці.
2. Розглянемо новий матеріал. На сьогоднішньому уроці вивчаємо алотропні форми Карбону.
Алмаз — прозора, безбарвна або трохи забарвлена домішками в різноманітні відтінки кристалічна речовина. Для відшліфованих алмазів, діамантів, характерна особлива гра світла, зумовлена сильним заломленням на гранях, найтвердіша речовина. Відшліфовані безбарвні кристали алмазу — діаманти — коштовні прикраси.
Графіт — темно-сіра непрозора дрібнокристалічна речовина, жирна на дотик. На відміну від алмазу графіт добре проводить електричний струм та тепло і дуже м’який. Які кристалічні ґратки мають алмаз та графіт?
За посиланням можна ознайомитися з іншими алотропними формами Карбону
3. Явище адсорбції. Лабораторний дослід 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.
З простих речовин вуглецю розрізняють деревне вугілля, кокс і сажу. Деревне вугілля утворюється під час нагрівання деревини без доступу повітря. Йому притаманна велика пористість, завдяки чому проявляються його особливі властивості — здатність поглинати своєю поверхнею деякі речовини. Щоб переконатися в цьому, проведемо дослід.
Перейдіть за посиланням Лабораторний дослід 2, щоб дослідити адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів. Запишіть результати досліджень у зошиті ( які зміни забарвлення розчинів йоду та "зеленки" спостерігали, після додавання сорбентів: білого та активованого вугілля, про що це свідчить?). Зробіть загальний висновок, для цього дайте відповіді на запитання:
1. Поясніть суть явища адсорбції.
2. Поясніть, як дослідити адсорбційну здатність деревного вугілля.
3. Порівняйте, чим різняться між собою деревне й активоване вугілля.
4. Укажіть галузь застосування адсорбційної здатності вуглецю.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §29, виконайте Лаб. дослід 2, результати занесіть до зошита
Урок 39 Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів. Фосфор.
11 - Б 07.02.2024 Асинхронно
Застосуємо наші знання. Визначте хімічні елементи або прості речовини, про які йдеться в таких реченнях (зазначаєте номер та відповідь, переписувати речення не потрібно):
1. Входить до складу морської води, протонне число 35 — це…
2. Найпоширеніший елемент у Всесвіті — це…
3. Входить до складу кухонної солі — …
4. Вміст простої речовини в повітрі складає 21 % — це…
5. У вільному вигляді не трапляється, нуклонне число 31. Це…
6. Цим неметалічним елементом закінчується п’ятий період. Це…
7. Вміст простої речовини в повітрі складає 78 % — це…
8. Неметалічний елемент, який входить до складу всіх органічних речовин — це…
9. Загальна назва елементів VА групи — …
10. Правильна послідовність неметалічних елементів VІА групи, які розміщені за порядком збільшення неметалічних властивостей.
11. У реченні йдеться про хімічний елемент чи про просту речовину: Флуор (фтор) використовується в зубних пастах для профілактики карієсу — …
12. Вкажіть співвідношення мас йоду і спирту в спиртовому розчині йоду з масовою часткою розчиненої речовини 5 % — …
Розглянемо новий матеріал.
Алотропія — це явище, при якому один і той самий хімічний елемент утворює декілька простих речовин.
Алотропні модифікації — це речовини, які утворені одним і тим самим хімічним елементом.
Разом із Нітрогеном та Карбоном Фосфор є елементом життя.
Фосфору, як і багатьом елементам, властива алотропія — він утворює декілька простих речовин. Сьогодні достеменно не відомо, скільки існує алотропних модифікацій Фосфору, але зазвичай виділяють чотири: білий, червоний, чорний і металічний фосфор. Перші три речовини існують за звичайних умов, а остання — лише за надвисокого тиску.
Властивості алотропних форм Фосфору:
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §27
Урок 37 Нітратна кислота. Особливості взаємодії металів з нітратною кислотою.
11 - Б 31.01.2024 Асинхронно
ЗВЕРНІТЬ УВАГУ!
Нітратна кислота - дуже небезпечна, отруйна; навіть розбавлена кислота спричиняє хімічні опіки шкіри, залишає на ній характерні жовті плями. Поводитися з нітратною кислотною потрібно дуже обережно! Чисту (безводну) нітратну кислоту називають димлячою через те, що над відкритою посудиною виникає туман. У лабораторній практиці частіше використовують 68%-й розчин нітратної кислоти, зазвичай саме за такої концентрації її випускають у промисловості.
Перегляньте відео.
Опрацюйте § 25, ст. 125 вивчіть фізичні властивості нітратної кислоти.
Повторіть хімічні властивості характерні для кислот: дисоціація, реакції обміну з основними сполуками. Більш детально зупинимося на взаємодії нітратної кислоти з металами.
Взаємодії нітратної кислоти з металами
Як і сульфатна, нітратна кислота є сильним окисником. Нітратна кислота взаємодіє майже з усіма металами за винятком золота, платини й деяких інших.
У більшості випадків під час взаємодії нітратної кислоти з металами окрім солей утворюються різні продукти відновлення нітрат-іонів (NO2, NO, N2O, N2, NH4 + ). Це залежить від концентрації кислоти та активності металу: чим активніший метал і менша концентрація кислоти, тим сильніше відбувається відновлення.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та §25
Урок 35 Нітроген. Азот. Окисні та відновні властивості неметалів.
11 - Б 24.01.2024 Асинхронно
Застосуємо наші знання. Дамо характеристику Нітрогену, зазначивши (перевіримо на уроці):
1. Розміщення в Періодичній системі.
2. Будова атома (заряд ядра, кількість електронів, протонів, нейтронів, електронна формула, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, кількість неспарених електронів)
3. Характеристика хімічного елемента (s, р, d, f-Елемент, неметалічний/металічний, до завершення електронного рівня приймає ? електрони)
4. Відносна атомна маса
5. Вища валентність та формула вищого оксиду
6. Формула леткої сполуки з Гідрогеном
Розглянемо новий матеріал. Для цього перегляньте відео
ПОВТОРИМО
Знову про окисно-відновні реакції
На вашу думку, у хімічних реакціях Нітроген буде окисником, відновником, чи тим та іншим водночас? (розгорніть щоб перевірити себе)
Так, і окисниками, і відновниками. У хімічних реакціях з металами завжди окисники. З неметалами - і окисником, і відновником.
Метод електронного балансу базується на правилі:
Загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих окисником.
Розглянемо приклад:
Найменше спільне кратне (НСК) дорівнює 12. Відповідно коефіцієнт перед гідроген сульфідом — 2; перед киснем — 3.
Правильність розстановки коефіцієнтів перевіримо за числом атомів Оксигену. У лівій і у правій частині рівняння міститься по 6 атомів Оксигену.
Щоб скласти рівняння ОВР методом електронного балансу потрібно:
записати схему реакції;
вказати ступені окиснення і визначити елементи, які змінюють ступінь окиснення;
скласти рівняння процесів окиснення і відновлення;
зрівняти число приєднаних та відданих електронів, ввівши множники, використавши найменше спільне кратне;
підставити знайдені коефіцієнти перед формулами речовин, що містять ці частинки;
розставити коефіцієнти перед формулами інших речовин методом підбору;
перевірити правильність розстановки коефіцієнтів.
Закріпимо матеріал
Укажіть у якій реакції Нітроген виступає окисником/відновником. Складіть електронний баланс
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку, §23, виконайте завдання на закріплення (письмово)
Урок 33 Сульфатна кислота. Особливості взаємодії металів з концентрованою сульфатною кислотою.
11 - Б 17.01.2024 Асинхронно
Актуалізація знань. Виконайте наступні завдання:
Пам'ятаємо:
Перевірте себе.
Відповіді
№1 А
№2 Б, В
Розглянемо новий матеріал
Правило змішування сульфатної кислоти з водою
Фізичні властивості сульфатної кислоти
• Чиста (безводна) сульфатна кислота — безбарвна сиропоподібна гігроскопічна рідина без запаху;
• необмежено змішується з водою;
• tпл.=10,5°С, tкип.=83°С (без розкладання);
• густина 1,84 г/см3 — майже у два рази важча за воду.
Сульфатна кислота — двохосновна, сильна, оксигеновмісна, гігроскопічна (здатна поглинати воду). При розчиненні сульфатної кислоти у воді виділяється значна кількість теплоти, тому при розчиненні у воді обов’язково доливати кислоту у воду, а не навпаки.
Хімічні властивості сульфатної кислоти
Взаємодія сульфатної кислоти з металами
З металами в електрохімічному ряду напруг після Гідрогену Концентрована сульфатна кислота з металами, які в електрохімічному ряду напруг стоять після H, утворює сульфат металу, сульфур(IV) оксид та воду.
З металами в електрохімічному ряду напруг до Гідрогену Концентрована сульфатна кислота з металами, які в електрохімічному ряду напруг стоять до Н, утворює сульфат металу, сульфур(IV) оксид та воду. (Залежно від концентрації кислоти може утворюватися S або H S2 .) Залізо, алюміній та хром концентрована сульфатна кислота пасивує, тобто переводить у неактивний стан.
Закріплення
1. В усіх рівняннях заміщення із класної роботи складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення.
2. (ЗНО 2018) Сульфатна кислота реагує з такою речовиною: а) магній карбонат; б) карбон(IV) оксид; в) магній гідроксид; г) силіцій(IV) оксид.
3. (ЗНО 2017) Сульфатна кислота реагує з такою речовиною: а) киснем; б) цинком; в) натрій карбонатом; г) карбон(IV) оксид.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку, §22, виконайте завдання на закріплення (письмово)
Урок 31 Алотропія. Сульфур. Сірка. Окисні та відновні властивості неметалів.
11 - Б 10.01.2024 Асинхронно
Перевірте свої знання давши відповіді на запитання (щоб перевірити себе розгорніть):
Де в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва розміщені неметали?
Яка будова атомів неметалічних елементів?
Як змінюються неметалічні властивості по групах і періодах періодичної системи? Чому?
Чи можна стверджувати, що неметалічних елементів стільки ж, скільки і неметалічних елементів?
Що таке алотропія?
Які алотропні модифікації характерні для Оксигену?
Назвіть неметали — гази, рідини, тверді речовини.
Що таке сублімація?
Що таке адсорбція?
Положення неметалічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва
Неметали розміщені в періодах за металічними й амфотерними елементами, перед інертними газами. По періоду неметалічні властивості збільшуються. Неметали трапляються з ІІІ по VII групи, а саме: у ІІІ групі — це Бор, у ІV — Карбон і Силіцій, у V групі — Нітроген, Фосфор, Арсен і Стибій, у VІ — Оксиген, Сульфур, Селен, Телур, у VІІ групі — Флуор, Хлор, Бром, Йод. Неметалічний елемент Гідроген розташований у І групі, але може записуватися і в VІІ групі.
Неметали ІV групи називають підгрупою Карбону, хімічні елементи V групи — пніктогени, хімічні елементи VІ групи — халькогени, VІІ групи — галогени.
По групі неметалічні властивості зменшуються.
Будова атома неметалічних елементів
На зовнішньому енергетичному рівні у неметалічних елементів є 4–7 електронів, у хімічних реакціях неметали можуть як приєднувати електрони з метою завершення зовнішнього енергетичного рівня, так і віддавати їх. Гідроген може віддавати електрони, набуваючи ступеня окиснення +1, і тому його розміщують у ІА групі (як і лужні елементи), так і приєднувати електрон, при цьому ступінь окиснення становить у Гідрогену –1 (як галогени).
Алотропія — це явище, при якому один і той самий хімічний елемент утворює декілька простих речовин. Алотропні модифікації — це речовини, які утворені одним і тим самим хімічним елементом. Наприклад, кисень та озон - алотропні модифікації Оксигену
Тепер детально розглянемо особливості Сульфуру та сірки (§ 20):
ст. 103 повторіть особливості електронної конфігурації атома Сульфура (звичайний та збуджений стан). Занотуйте електронні формули.
ст. 104 - 105 розгляньте алотропні модифікації Сульфуру: ромбічна сірка, моноклінна сірка, пластична сірка. Зверніть увагу на їх кристалічні гратки та відповідні фізичні властивості.
ст. 106 - 107 прочитайте про застосування сірки, поширеність та біологічне значення Сульфуру
ПОВТОРИМО
Знову про окисно-відновні реакції
На вашу думку, у хімічних реакціях неметали будуть окисниками, відновниками, чи і окисниками, і відновниками водночас? (розгорніть щоб перевірити себе)
Так, і окисниками, і відновниками. У хімічних реакціях з металами вони завжди окисники. З неметалами можуть бути і окисниками, і відновниками.
Що являється окисником, а що відновником? Де процес окиснення, а де відновлення?
Окиснення — процес віддачі електронів атомами, йонами або молекулами.
Відновлення — процес приєднання електронів атомами, йонами або молекулами.
Окисниками називаються атоми, йони або молекули, які приймають електрони.
Відновниками називаються атоми, йони або молекули, які віддають електрони.
Реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій ступінь окиснення, називають окисно-відновними.
Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку, §20
Урок 24 Контрольна робота №1
11 - А 29.11.2023
11 - Б 29.11.2023
Посилання на контрольну роботу:
Урок 23 Узагальнення з теми "Хімічні реакції", підготовка до контрольної роботи. (Матеріали для повторення)
ПОВТОРИМО
Урок 14 Узагальнення з тем "Хімічний зв'язок і будова речовини Періодичний закон і періодична система хімічних елементів". (Матеріали до класної роботи)
ПОВТОРИМО
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Урок 13 Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови. (Матеріали до класної роботи)
Пам'ятка
![](https://www.google.com/images/icons/product/drive-32.png)