EJERCICIOS

CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO.

COMPARACIÓN DE DENSIDADES.

B1-EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.

B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:

B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA

B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA

B5- EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN

B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.

CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO.

En una probeta de 500 ml de capacidad, echamos agua hasta un nivel de 300 ml. A continuación introducimos una figura de alabastro de 298 g y el nivel del agua asciende hasta 410 ml. ¿Cuál es la densidad de la figura?

d= m/v = 298g/ 110ml= 2,71 g/ml

Masa= 298 g

Volumen= 410-300= 110 ml

COMPARACIÓN DE DENSIDADES.

Un botijo tiene una capacidad de 2L. Cuando está completamente lleno de agua tiene una masa de 4,5Kg.

¿Qué masa tendrá el botijo vacío?¿Si lo llenamos de aceite, qué masa tiene el aceite que cabe en su interior?

La densidad del agua es 1 g/cm3.

La densidad del aceite es 0.9 g/cm3

B1-EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.

P1) El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula

El Volumen en litros del depósito lleno.
La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l? (Apartado del próximo tema)

7,5 m3= 7,5 kl= 7,5 · 1000 L= 7500 litros
d= m/v -> 0,7 kg/l = m/7500 L >>> 0,7 · 7500 kg= masa >masa=5250 kg

B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:

TIPO 1: Calcular moles, nos dan masas:

P2) ¿Cuántos moles son las cantidades de estas sustancias?:

7,0 g de Na (Sodio)
20,5 g de H₂O (Agua)
64,8 g de H₂SO₄(Ácido Sulfúrico)

TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.

P4) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay 6.02·1023 átomos en cada mol)

32 uma en su masa atómica=> 1 mol de átomos de S tiene 32g= Masa molar 32g/mol
1 mol contiene nº avogadro de Azufre
en 0,25 molay hay 0,25 · 6,02*23 átomos= 1,25·10*23

TIPO 2: Calcular masas, nos dan moles, despejamos de la fórmula anterior:

P3) Necesitamos tener:

1,20 moles de Zn.

Z-> masa atómica 65,38 u
- gramos de Zn= 1,20 moles x 16g/mol= 19,2 g/mol

0,25 moles de CH₄

C-> masa atómica 12 u
H-> 1 u
Masa molecular 12+4=16 g/mol
gramos de CH4= 0,25 mles. 16 g/mol= 4g

3 ,40 moles de H₂CO₃

H= masa atómica 1 u
C= masa atómica 12 u
O= masa atómica 16 u
Masa molecular= 62 g/mol
gramos de H2CO3= 3,40 · 16g/mol =54,4 g

¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?

TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.

P4) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay 6.02·1023 átomos en cada mol)

B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA

P5) Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto, si su concentración en masa es 0.25 g/cm3

Concentración en masa = masa soluto/ v de soluto
0,25g/cm3 = 450g/ v
v · 0,25g g/cm3 = 450g
v= 450g/0,25 g/cm3 = 1800 cm3>>> 1,8 l

P6) Se dispone de dos disoluciones de sal en agua, de concentraciones 10 g/l y 0.020 gcm3 , respectivamente. Si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros, ¿cuál de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?

10 g/m = masa soluto/ 2 L

B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA

P7) Se prepara una disolución que contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal , disolviéndose en 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos.

% en masa= masa soluto/masa disolución x 100= 100 + 2 + 3= 105g

P8) Un suero salino para pacientes deshidratados contiene un 5 % en masa de sal. Para un determinado paciente se necesita preparar una disolución de 700 g. ¿Cómo determinarías la cantidad de sal que has de pesar para preparar la disolución?

Porcentaje en masa = masa de soluto (g) / masa de disolución (g) · 100
0,05= masa soluto/700g · 100 => 0,05 · 700 / 100 = 35g de sal

B5- EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN

P9) El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?

% en volumen de alcohol= 89ml / 100ml ·100= 89%

P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen)

% en volumen de alcohol= 11,25 / 250 ·100= 4,5%

P11) Disponemos de 500 cm³ de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar?

20g/ 1000cm3 = 7g de azúcar/ Xcm3=> Xcm3 = 7g · 1000 cm3 /20 g= 350 cm3 de disolución.

P12) Se ha preparado una disolución añadiendo 10 ml de alcohol a 100 ml de agua. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol.

% de volumen de alcohol= 10ml / 100ml · 100= 10 %

P13) Nos preparamos un café con leche (25 ml de café en 120 ml de leche). Calcula el porcentaje en volumen de café.

P14) Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…

a) % en masa de cloruro de sodio

b) % en masa de cloruro de potasio

B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.

P15) A la vista de la gráfica adjunta, contesta razonadamente a las preguntas siguientes:

a) Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua.

sabemos que 23 ºC , 34 g de KCl se disuelven en 100g de agua.
34g/100= xg/ 50g= 34/2= 17g

b) Determina a qué temperatura el KCl y el KNO3presentan la misma solubilidad.

a 22 ºC se cortan las 2 gráficas

c) ¿Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua?

máx.= punto más alto
A 100 disuelven el máximo de sal: 40g de sal en 100g de agua.

d) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50 °C en 100 g de agua.

P16) La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de acuerdo con la temperatura:

a) Elabora una gráfica de (eje Y) en función de la variación de la temperatura (eje X), mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.

b) Explica qué solubilidad presenta el NaCl y el a 30 ºC en comparación con la sacarosa en la misma temperatura.

Haciendo reglas de 3 obtienes:

A 30 ºC se disuelven 54 g de NaCi

A 30 ºC se disuelven 48 g de Nitrato de potasio

Y 330 g de Sacarosa

c) Determina la concentración de la solución de a 45 ºC.

d) Explica cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura.

Al aumentar la temperatura en los tres casos aumenta la solubilidad.

P17) El Sulfato de Cobre, CuSO4 , es un sólido de color azul soluble en agua. En la tabla están recogidos los datos de cómo varía la solubilidad del sulfato de cobre con el aumento de la temperatura.

Contesta a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?

b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se disuelve en un litro de agua a 60 ºC?

A 60 ºC SE DISUELVEN 400G EN 1 LITRO

c) ¿A qué temperatura hay que poner dos litros de agua para que disuelvan 800 g de sulfato de cobre?

A 60 ºC

d) ¿Se puede disolver 1 kg de sulfato de cobre en 3 litros de agua a 30 ºC? ¿por qué?

No porque a 30 ºC solo se pueden disolver 245 g, el resto hasta 1000g se depositará en el fondo.

e) ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1 kg de sulfato de cobre?

A 40 ºC se disuelven 290g en 1l
3,5 l de agua necesitas para poder disolverlo.

Page updated

Report abuse