PRÁCTICAS DEL LABORATORIO

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Calcular densidad por volumen desplazado

En una probeta de 500 ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300 ml. A continuación introducimos una figura de alabastro de 298 g y el nivel de agua sube hasta 410 ml ¿cuál es la densidad de la figura?

DENSIDAD= Masa/Volumen=298 g/110 ml=2,71 g/ml

MASA=298g

VOLUMEN=410-300=110 ml

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PRÁCTICAS

Comparación de densidades

Un botijo tiene una capacidad de 2 l cuando está completamente lleno de agua tiene una masa de 4,5 kg. ¿que masa tendrá el botijo vacío? .Si lo llenamos de aceite,¿qué masa tiene el aceite que cabe en su interior?

Densidad del agua: 1g/cm3.

Densidad del aceite: 0,9

B1-EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.

P1) El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula

El Volumen en litros del depósito lleno.
La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l? este apartado es del próximo tema.

SOLUCIÓN;

7,5 m3=7,5kl=7,5 ·1000=7500 l
0,7kg/l=m/7500 l >> 0,7·7500 kg=5250 kg

B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:

TIPO 1: Calcular moles, nos dan masas:

P2) ¿Cuántos moles son las cantidades de estas sustancias?:

7,0 g de Na (Sodio)
20,5 g de H₂O (Agua)
64,8 g de H₂SO₄(Ácido Sulfúrico)

TIPO 2: Calcular masas, nos dan moles, despejamos de la fórmula anterior:

P3) Necesitamos tener:

1,20 moles de Zn.
0,25 moles de CH₄
3,40 moles de H₂CO₃

¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?

gramos de CH4=0'25 moles·16g/mol=4g de CH4.

Masa molecular: 12+4=16 uma

Masa molar:16g/mol

TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.

¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de Azufre?

32- uma es su masa atómica-1 mol de átomo de S tiene 32g=masa molar 32g/ml.

Nº de moles = 8 g de S /32 g/mol=0'25 moles

NA=6'02·1023

1 mol contiene Nº Avogrado de átomos de azufre enteros.

En 0'25·6'02·10 23 átomos=1'5·1023 átomos.

B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA

P5) Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto, si su concentración en masa es 0.25 g/cm3

SOLUCIÓN: concentración en masa=0,25 g/cm3

0,25g/cm3=450g/v

V·0,25 g/cm3=450 g

V=450g/0,25 g/cm3=1800 cm3=1´8 L

P6) Se dispone de dos disoluciones de sal en agua, de concentraciones 10 g/l y 0.020 gcm3 , respectivamente. Si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros, ¿cuál de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?

SOLUCIÓN:

B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA.

P7) Se prepara una disolución que contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal , disolviéndose en 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos.

SOLUCIÓN:

2g ázucar

3g sal

100g de agua

% en masa= masa soluto/masa disolución·100=3·2·100=600 g

P8) Un suero salino para pacientes deshidratados contiene un 5 % en masa de sal. Para un determinado paciente se necesita preparar una disolución de 700 g. ¿Cómo determinarías la cantidad de sal que has de pesar para preparar la disolución?

SOLUCIÓN:

% en masa=g soluto/g disolución·100

con un 5% en masa de sal.=0'05

Necesito 700 g de disolución.

0'05=masa sal/700 g·100=0'05·700/100= 35 g de sal.

B5- EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN.

P9) El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?

SOLUCIÓN:

% en volumen de alcohol=89 ml soluto/100 ml disolución·100=0'89·100=89%

P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen) el 12 y el 13 son iguales que el 10.

SOLUCIÓN:

% volumen de alcohol=11'25ml/250 ml·100=0'045=45%

P11) Disponemos de 500 cm³ de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar?

SOLUCIÓN:

20 g de azúcar/1000 cm ³ =7 g de azúcar/X cm3
X cm³ =7g·1000 cm³ /20 g=350 cm³ de disolución.

P12) Se ha preparado una disolución añadiendo 10 ml de alcohol a 100 ml de agua. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol.

SOLUCIÓN:

% Volumen de alcohol=10ml/10ml·100=1·100=100%

P13) Nos preparamos un café con leche (25 ml de café en 120 ml de leche). Calcula el porcentaje en volumen de café.

SOLUCIÓN:

% Volumen de cafe con leche=25ml/120ml·100=0'25·100=25%

P14) Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…

a) % en masa de cloruro de sodio

b) % en masa de cloruro de potasio

SOLUCIÓN:

100 g+2 g+3g=105g- a y b
a) % de NaCl=2g/150 g·100
b) % KCl =3g/105g·100

B6-EJERCICIO SOBRE SOLUBILIDAD

P15) A la vista de la gráfica adjunta, contesta razonadamente a las preguntas siguientes:

a) Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua.

SOLUCIÓN:

34g/100g=Xg/50g
=50g·34g/100g=34g/2g
17g de KCL se disuelve en 50g de agua

b) Determina a qué temperatura el KCl y el KNO3 presentan la misma solubilidad.

SOLUCIÓN:

A 22ºC SE CORTAN EN LAS 2 GRÁFICA

c) ¿Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua?

SOLUCIÓN:

40g/100g=Xg/50g
40·50/100=X
20g de sal se disuelven en 50g de agua.

d) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50 °C en 100 g de agua.

SOLUCIÓN:

8 o 9 gramos de sal

P16) La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de acuerdo con la temperatura:

a) Elabora una gráfica de (eje Y) en función de la variación de la temperatura (eje X), mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.

b) Explica qué solubilidad presenta el NaCl y el a 30 ºC en comparación con la sacarosa en la misma temperatura.

SOLUCIÓN: haciendo la regla de tres,obtienes a 30ºC se disuelven 54 gramos de NaCI.

A 20ºC-----36 g 20/30=36/x | x=36·30/20 | x=54 g

30ºC-----x

A 20 ----- 32 g 20/30=32/x | x=32·30/20=16·3| x=48g

30-------x

A 20º-------220 20/30=220/x | x=220·30/20=110·3 | x=330 g

30º--------x

d) Explica cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura.

P17) El Sulfato de Cobre, CuSO4 , es un sólido de color azul soluble en agua. En la tabla están recogidos los datos de cómo varía la solubilidad del sulfato de cobre con el aumento de la temperatura.

Contesta a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?

En 1l se disuelven 290 g

En 5l ......... 5·290=1450 g

b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se disuelve en un litro de agua a 60 ºC?

A 60ºC se disuelven 400 g en 1 litro (dato)

c) ¿A qué temperatura hay que poner dos litros de agua para que disuelvan 800 g de sulfato de cobre?

400 g se disolverá en 1 litro a 60ºC

400·2=800 g

1·2=2 l

d) ¿Se puede disolver 1 kg de sulfato de cobre en 3 litros de agua a 30 ºC? ¿por qué?

A 30º solo se disuelven 245 g,el resto hasta 1000 g se depositan en el fondo.

e) ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1 kg de sulfato de cobre?

A 40ºC se disuelven 290 g en 1 l

290 g/1000g =1 l/x | x=1000/290 =3,5 l

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