EXPERIMENTACIÓ HCL+NAHCO3
EXPERIMENTACIÓ HCL+NAHCO3
Embedded Files
DISSOLUCIONS CONCENTRADES D'ÀCID CLORHÍDRIC
DISSOLUCIONS CONCENTRADES D'ÀCID CLORHÍDRIC
El procediment que realitzem és preparar diverses dissolucions d'àcid clorhídric, i les neutralitzem poc a poc. Anem mesurant el pes de bicarbonat sòdic, que l'afegim poc a poc al vas amb l'àcid. Calculem el pes que afegim i el pH que obtenim. Busquem un pH neutre de 7, que ens donarà el paper de tornasol.
HCL 6 M
HCL 6 M
Pes NaHCO3: 50,410g (inicial)
Pes vas de precipitats: 95,000g
Vam utilitzar 100ml HCl
RESULTAT
Vam utilitzar 46,503 g de NaHCO3.
OBSERVACIONS
Cada vegada es refreda més. La reacció és endotèrmica.
Quan es troba en pH 1, genera molta efervescència ja que es crea molt CO2, i quan es troba en pH 4 està saturat i costa molt de dissoldre.
IMG_6252.HEICIMG_6249.movHCL 3 M
OBSERVACIONS
Ja es trobava saturat del 6M
IMG_6251.HEICPes NaHCO3: 25,200g (inicial)
Massa vas de precipitats: 95,000g
Vam utilitzar 100ml d'HCl
RESULTAT
Vam posar 5 culleradetes de NaHCO3, ho vam pesar i ens va donar 110,607g (15,670g)
HCL 1M
HCL 1M
Massa vas de precipitats: 95,000g
Massa NAHCO3 ( inicial ): 8,444g
Vam utilitzar 100mL HCl
RESULTAT
Vam utilitzar els 8,444g de NaHCO3 per neutralitzar
CONCLUSIONS
CONCLUSIONS
La neutralització sòlid líquid és ràpida. Podem preveure que a menys concentració menys volum. En dissolucions d'àcid molt concentrades es satura, i cal filtrar , per evitar gestionar els residus sòlids com assimilables a urbans (per la pica)
Aquesta tècnica és molt més ràpida que amb la dissolució 6M d'hidròxid de sodi. No genera més residus líquids. Per a dissolucions molt concentrades, cal veure si realment cal utilitzar-la, ja que cal filtrar i això suposa més temps. Per sort al laboratori, se'n fa anar poca de dissolució d'àcid clorhídric 6 M. I aquesta es podria posar a la garrafa del HCl 6M per a gestionar residus.
Anar pesant però és lent. Seria millor poder fer algun càlcul previ abans.
Page updated
Report abuse