ÀCID CLORHÍDRIC (HCL)

En aquest apartat estudiarem diverses alternatives a la gestió de l'HCl al laboratori amb hidròxid de sodi 6M. Hem estat veient que la neutralització líquid líquid, amb una base tant concentrada és : perillosa, genera encara més residus líquids, suposa molt de temps, ja que la base és molt concentrada, i implica gastar també molt paper de pH (tornasol).

Per això hem estat buscant alternatives fent una gestió de residus sòlid/líquid.

Na2CO3--> Carbonat sòdic 1 Kg€ 3,90 Font

NaHCO3 --->25Kg de bicarbonat de sodi per 22€ (Hidrogencarbonat sòdic)

Reacció: Na2CO3 (s) + 2HCl (aq) = 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O

a) HCl + Na2CO3 (en estat sòlid)

1. Mesurem 10 ml amb una pipeta graduada d’HCl en un vas de precipitats

2. Posem el Na2CO3 en un altre vas de precipitats

3. A poc a poc, amb una espàtula, anem afegint petites quantitats del Na2CO3 en l’HCl i homogenitzem amb una vareta de vidre

pH (inicial): 1

pH (final):7

b) HCl + La dissolució H2O destil·lada i Na2CO3

1. Mesurem 10 ml amb una pipeta graduada d’HCl en un vas de precipitats

2. Pesem el Na2CO3 a la balança (2,500g)

3. Mesurem 20 ml d’aigua destil·lada amb una proveta, i els trasvassem al vas de precipitats amb Na2CO3, i el dissolem.

4. Possem la dissolució de Na2CO3 + H20 en HCl amb el compatgotes (hem dispensat 6 gotes hi ens ha sortit igual que abans, a pH 7.

Reacció: NaHCO3 (s) + HCl (aq) = NaCl (aq)+ H20 + CO2(g)

a) HCl + NaHCO3 (en estat sòlid)

1. Introduïm 10 ml d’HCl en un vas de precipitats

2. Introduïm el NaHCO3 en un altre vas de precipitats

3. Afegim una culleradeta del NaHCO3 en l’HCl i remenem.

pH (inicial): 1

pH (final) : 7

b) HCl + La dissolució H2O destil·lada i NaHCO3

1. Fiquem 10 ml d’HCl en un vas de precipitats

2. Pesem el NaHCO3 a la balança (1,000g)

3. Primerament vam ficar 15 ml d’aigua pero com que vam veure que no es diluïa vam decidir ficar-hi 15 ml mès d’aigua, i és va diluïr.

4. Vam ficar dos gotetes de la dissolució peró ens va sortir molt àcida, desprès vam ficar-hi unes 4 gotes mès i va estar igual. LLavors vam ficar 6 gotes mès i tot i així seguia sortint àcida, i vam ficar unes 5 mès i ja ens va sortir base.

pH (inicial): 1

pH (final): 6-7

Reacció: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

a) HCl + Ca(OH)2 (en estat sòlid)

1. Introduïm 10 ml d'HCl en un vas de precipitats

2. Introduïm dos cullerades de Ca(OH)2 en un altre vas de precipitat

3. Afegim una culleradeta de Ca(OH)2 en l'HCl i remenem

pH (inicial): 1

pH (final): 14