6. Taula Periòdica
La Taula Periòdica
La taula periòdica és una disposició tabular dels elements químics, ordenats per nombre atòmic creixent.
En la taula periòdica s'hi reflecteix la llei periòdica descoberta per Mendeléiev,:
les propietats físiques i químiques varien amb regularitat periòdica en ordenar els elements per ordre creixent de nombre atòmic, i
s'observa una semblança dels elements en les seves propietats químiques cada cert número de nombres atòmics.
Applet: La Taula periòdica.
Video: La Taula Periòdica (Redes TV2)
Els grups i els períodes.
La taula periòdica els elements s'ordenen per ordre creixent de nombre atòmic, en 7 files horitzontals anomenades períodes, de manera que els elements que tenen propietats químiques i físiques semblants queden situats en les mateixes columnes vertical que constitueixen els 18 grups.
Període és una filera de la taula. En un periòde s'agrupen els elements que tenen ocupats els mateixos nivells d'energia. L'últim nivell d'energia ocupat coincideix amb el nombre del periòde.
Grup d'elements equival a una columna de la Taula Periòdica. En un grup hi ha els elements que presenten el mateix nombre d'electrons en l'últim nivell ocupat o capa de valència.
Hi ha 18 grups a la Taula Periòdica estándar.
Tots els elements d'un grup tenen propietats fisiques i químiques similars perquè tenen la mateixa configuració electrònica en la capa de valència.
Blocs d'elements
La taula periòdica es pot dividir en blocs d'elements segons l'orbital que estiguin ocupant els electrons més externs.
Els blocs s'anomenen segons la lletra que fa referència a l'orbital més extern: s, p, q, d i f.
Alguns blocs contenen diversos grups de la taula periòdica (per exemple, el bloc s conté els grups 1 i 2), d'altres es corresponen amb les sèries químiques (per exemple, el bloc f té les sèries dels lantànids i els actinids).
Bloc s: Els elements del bloc s són aquells situats en els grups 1 i 2. En aquests elements el nivell energètic més extern correspon a orbitals s. Els elements del grup 1 (excepte l'hidrogen) s'anomenen metalls alcalins, i els del grup 2 alcalinoterris. L'heli és un gas noble i l'hidrogen no es classifica en cap grup en concret.
Bloc p: Els elements del bloc p són aquells que estan als grups 13 a18. En aquests elements el nivell energètic més extern correspon a orbitals p.
La configuració electrònica externa d'estos elements és: ns2npx (x=1 a 6, essent 1 per al grup del bor, 2 per al grup del carboni, 3 per al grup del nitrogen, 4 per al grup del l'oxigen, 5 per al grup dels halogens i 6 per al grup dels gasos nobles).
Bloc d: Els elements del bloc d són aquells situats en els grups 3 a 12 . En aquests elements el nivell energètic més extern correspon a orbitals d.
Bloc f: Els elements del bloc f són dues sèries, una començant a partir de l'element lantà i l'altra a partir de l'actini, i per això als elements d'aquestes sèries se'ls anomena lantànids i actínids. Encara que a la taula periòdica dels elements haurien d'anar després d'aquests dos elements, se solen representar separats de la resta.
Classificació grups taula periódica:
o Elements representatius: blocs s i p
Regles mnemotècniques per recordar-los
o Elements de transició: bloc d
o Elements de transició interna: bloc f
Metalls i no-metalls
Els elements es classifiquen en metalls i no-metalls segons les propietats que tenen. Hi ha uns 80 elements metàl·lics, uns 20 elements no metàl·lics, i 5 o 6, com el carboni o el silici, que són difícils de classificar, són els semimetalls.
Gasos nobles:
Situats en el grup 18 de la taula periòdica
Nivells electrònics complets.
No tenen tendència ni a guanyar ni a perdre electrons.
Molt estables,no es combinen amb altres elements.
Metalls:
Situats a l'esquerra de la taula periòdica.
Tendència a perdre electrons del seu nivell més extern per assolir la configuració electrònica de gas noble.
Forma cations.
No Metalls:
Situats a la dreta de la taula periòdica.
Tendència a guanyar electrons i incorporar-los al seu nivell més extern per assolir la configuració electrònica de gas noble.
Forma anions.