L’àtom


Els àtoms estan formats per tres tipus partícules subatòmiques:


Els protons i els neutrons es troben junts en un espai petit anomenat nucli.

Els protons tenen càrrega elèctrica positiva.

Els neutrons no tenen càrrega elèctrica.


Els electrons es troben al voltant del nucli (no ben bé donant voltes com se’ls sol dibuixar). Són tan petits i es mouen tant que ni es pot saber on són exactament, però podem parlar d’orbitals que són núvols de probabilitat on és més probable que es trobin. 

Els electrons tenen càrrega elèctrica negativa.


És habitual que molts àtoms perdin, guanyin o comparteixin electrons, però els nuclis solen ser més estables. Es poden trencar o unir-se entre ells, en el que s’anomena reaccions nuclears (que ja són més tema d’estudi de la física que de la química).


Si un àtom té el mateix nombre de protons que d’electrons es diu que és neutre.

Si un àtom té diferent nombre de protons que d’electrons té càrrega elèctrica i es diu que és un ió.

Si té més electrons que protons, té càrrega negativa i s’anomena anió.

Si té més protons que electrons, té càrrega positiva i s’anomena catió.


El nombre atòmic és el nombre de protons que té un àtom. Permet identificar de quin element de la taula periòdica es tracta.


El nombre màssic és el nombre de protons més el nombre de neutrons que té un àtom. És proporcional a la seva massa.

La massa dels electrons és negligible (és molt molt petita en comparació amb la dels protons i neutrons).


Anomenem isòtops als àtoms que tenen el mateix nombre atòmic (tenen el mateix nombre de protons, és a dir són del mateix element) però tenen diferent massa (tenen diferent nombre de neutrons).