Bahan Ajar

KONSEP ASAM - BASA

A. TEORI ASAM - BASA ARRHENIUS

ASAM

Svante Arrhenius (1887) menggemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+). Asam umumnya merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam jika sudah larut dalam air. Sebagai contoh gas hidrogen klorida bukan merupakan asam, tetapi jika sudah dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+. Reaksi yang terjadi adalah:

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

Beberapa jenis senyawa Asam, diantaranya:

1. Asam Biner ( terdiri dari dua jenis unsur)

Contoh :

Asam Fluorida : HF(aq) → H+(aq) + F–(aq)

Asam klorida : HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

2. Asam Oksi

Contoh:

Asam nitrat : HNO3(aq) → H+(aq) + NO3–(aq)

Asam sulfat : H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

3. Asam organik

Contoh:

Asam asetat : CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO–(aq)

Dari persamaan reaksi di atas menunjukan bahwa satu molekul asam dapat melepaskan satu, dua, atau tiga ion H+. Asam yang hanya menghasilkan sebuah ion H+ disebut sebagai asam monoprotik, atau asam berbasa satu, asam yang menghasilkan dua ion H+ setiap molekulnya disebut asam diprotik atau asam berbasa dua. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya.

Asam Kuat : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3 dan HClO4

Asam Lemah : selain asam kuat di atas

BASA

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH–. Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yang mengandung gugus hidroksida (-OH) di dalamnya. Akan tetapi, amonia (NH3) meskipun merupakan senyawa kovalen, tetapi di dalam air termasuk senyawa basa, karena setelah dilarutkan ke dalam air dapat menghasilkan ion OH–

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

Beberapa jenis senyawa basa , diantaranya:

1. Senyawa yang mengandung ion hidroksida

Contoh:

Kalsium hidroksida : Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

2. Senyawa yang bereaksi dengan air melepaskan ion hidroksida

Contoh:

Amonia : NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq)

Metil amina: CH3NH2(aq) + H2O(l) → CH3NH3+(aq) + OH–(aq)

Tidak semua senyawa yang mengandung gugus –OH merupakan suatu basa. Contohnya CH3COOH dan C6H5COOH justru merupakan asam. Sementara itu, CH3OH tidak menunjukan sifat asam atau basa di dalam air (ini termasuk oksida indiferen). Menurut teori asam basa Arrhenius, terdapat basa kuat dan basa lemah. Basa kuat mudah terionisasi dalam larutannya menghasilkan ion OH–.

Basa Kuat : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, RbOH, CsOH

Basa Lemah : selain Basa kuat tersebut di atas

LATIHAN SOAL :

Tuliskan reaksi ionisasi asam - basa berikut, dan tentukan jumlah ion H+ atau ion OH– !

1. HClO3 6. Ba(OH)2

2. H2C2O4 7. Sr(OH)2

3. HCOOH 8. NH4OH

4. HBr 9. Al(OH)3

5. HI 10. KOH

B. TEORI ASAM - BASA BRONSTED - LOWRY

● Asam adalah zat yang memberikan proton / H+ ( donor proton) ke zat lain dan membentuk basa terkonjugasi.

● Basa adalah zat yang menerima proton / H+ ( akseptor proton) dari zat lain dan membentuk asam terkonjugasi.

Molekul air (H2O) bersifat AMFOTER, yang berarti air dapat bertindak sebagai asam sekaligus basa Bronsted-Lowry. Hal ini terjadi karena H₂O memiliki gugus asam dan basa sekaligus.

LATIHAN SOAL :

1. CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO - + H3O+

2. H2SO4 + H2O ⇄ H3O + HSO4 -

3. H2O + NH3 ⇄ NH4+ + OH -

4. CN - + H2O ⇄ HCN + OH -

5. HSO4 - + H2O ⇄ H3O+ + SO4-2

6. NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH–

7. H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + OH -

8. H2PO4- + NH3 ⇄ HPO4-2 + NH4+

9. HSO4 - + CO3-2 ⇄ HCO3- + SO4-2

10. HSO4− + H2O ⇌ H3O+ + SO4-2