Compostos químicos são classificados entre orgânicos e inorgânicos. Os compostos orgânicos são formados com carbono e, geralmente, hidrogênio, enquanto os compostos inorgânicos não possuem carbono, com exceção do monóxido de carbono, dióxido de carbono e derivados do íon carboneto. Os compostos inorgânicos são classificados em grupos chamados de funções inorgânicas, de acordo com a composição e a interação desses compostos com a água. As principais são os ácidos, as bases, os sais e o óxidos.

Segundo Arrhenius, bases são compostos que liberam íons OH‾ em meio aquoso, formando OH‾ + metal. A maioria das bases são compostos iônicos e, portanto, ao serem colocadas em água, sofrem uma reação de dissociação, ou seja, têm seus íons separados.

NaOH → Na⁺ + OH‾

(hidróxido de sódio → íon de sódio + íon hidróxido)

De acordo com a quantidade de OH‾ dos compostos, as bases podem ser classificadas como monobásicas, dibásicas, tribásicas, etc.

Nomenclatura

• Metais representativos (NOX fixo): hidróxido + de + nome do cátion

NaOH: Hidróxido de sódio

Ca(OH)₂: Hidróxido de cálcio

Al(OH)₃: Hidróxido de Alumínio

AgOH: Hidróxido de prata

NH₄OH: Hidróxido de Amônio

Zn(OH)₂: Hidróxido de zinco

• Metais de transição (NOX variável):

1ª opção) hidróxido + nome do cátion + sufixo

• Sufixo do cátion de menor valência: oso

• Sufixo do cátion de maior valência: ico

Fe(OH)₂: Hidróxido ferroso

Fe(OH)₃: Hidróxido férrico

2ª opção) hidróxido + de + nome do cátion + NOX em algarismos romanos

Fe(OH)₂: Hidróxido de ferro II

Fe(OH)₃: Hidróxido de ferro III

Força das bases

A força das bases é medida pela porcentagem de hidróxidos que efetivamente sofrem dissociação.

Sais são compostos formados pela ligação iônica direta entre um metal e um ametal, que se dissociam em meio meio aquoso formando íons.

NaCl → Na⁺ + Cl‾

(cloreto de sódio → íon de sódio + íon cloro)

Eles são formados a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, que formam água e um sal.

(metal + OH‾) + (ametal + H⁺) → sal + H₂O

Nomenclatura:

Acidez e basicidade dos sais

• sal neutro = ácido forte + base forte

• sal ácido = ácido forte + base fraca

• sal básico = ácido fraco + base forte

Óxidos são compostos binários - formados por apenas dois elementos químicos - dos quais o oxigênio é o mais eletronegativo. Quando o oxigênio se liga a um metal, forma um óxido iônico; quando se liga a um ametal, forma um óxido molecular.

Exemplos de óxidos: Na₂O, CuO, MgO, SO₂ e Cr₂O₃

Nomenclatura

• Nomenclatura da IUPAC: prefixo com nº de O + óxido + prefixo com nº de átomos (opcional se for mono) + nome do elemento

Cl₂O₇: heptóxido de dicloro

Fe₂O₃: trióxido de diferro

P₂O₅: pentóxido de difósforo

SO₃: trióxido de (mono)enxofre

• Nomenclatura antiga: usada com elementos metálicos baseando-se na valência do elemento ligado ao oxigênio

  • Única valência: óxido + de + nome do elemento

Ag₂O: óxido de prata

Na₂O: óxido de sódio

ZnO: óxido de zinco

• Mais de uma valência: óxido + nome do metal de menor valência + sufixo oso

óxido + nome do metal de maior valência + sufixo ico

Cu₂O: óxido cuproso ou óxido de cobre I

CuO: óxido cúprico ou óxido de cobre II

Acidez e basicidade de óxidos

• óxidos ácidos: compostos covalentes formados por ametais; reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.

óxido ácido + água → ácido

óxido ácido + base → sal + base

• óxidos básicos: compostos iônicos formados por metais; reagem com a água produzindo bases e com ácidos produzindo sal e água.

óxido básico + água → base

óxido básico + ácido → sal + água

• óxidos neutros: não reagem com água.
  

• óxidos anfóteros: compostos que têm comportamento ambíguo por terem um caráter intermediário entre covalente e iônico.