1) aqueles que perdem sua identidade em solução aquosa, dissolvendo-se em íons; são chamados de sais duplos.

2) aqueles que mantém sua identidade em solução aquosa e são chamados de compostos de coordenação ou complexos.

A geometria dos complexos depende da valência secundária. O número de coordenação mais comum é de 6 ligantes, formando uma estrutura octaédrica. Em casos não tão comuns, esse número é igual a 4, formando quadrados planares e estruturas tetraédricas.

Quando há a interação de ligantes com mais de um ponto de coordenação com o íon metálico, formando anéis, os complexos são chamados de quelatos. Eles são classificados de acordo com o número de pontos de coordenação, podendo ser bidentados, tridentados, tetradentados, pentadentados e hexadentados. Os com seis pontos de coordenação são estruturas extremamente estáveis.