Хімія
Єдине посилання на онлайн урок
https://meet.google.com/fyp-xjnc-erc
Embedded Files
Урок 65
18.05
Роль хімії у розв’язанні екологічної проблеми.
Підготувати за бажанням навчальні проекти.
Навчальні проекти
15. Вирішення проблеми утилізації різних видів електричних ламп.
16. Підготовка есе іноземною мовою «Роль хімії у моєму житті».
Урок 64
Урок 64
16.05
Роль хімії у розв’язанні продовольчої, сировинної проблем. Роль хімії у розв’язанні енергетичної, проблеми.
Переглянути відео урок. Зробити схему конспект в зошиті.
Урок 63
Урок 63
11.05
Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.
Підготуйте повідомлення про: а) нові матеріали та хімічні технології, розроблені вітчизняними науковцями; б) нові матеріали та хімічні технології, розробників і розробниць яких удостоєно Нобелівської премії.
Урок 62
09.05
Контроль знань № 3 з теми «Неорганічні речовини та їх властивості»
Пройти тест хто не пройшов!
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 9 травня 18:00
Код доступу 1355591
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 61
04.05
Контроль знань № 3 з теми «Неорганічні речовини та їх властивості»
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 4 травня 23:00
Код доступу 2566684
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 59
Урок 59
27.04
Практична робота 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.
Переглянути практичну роботу. Записати спостереження, рівняння реакції та висновок
Урок 58
25.04
Виконання тренувальних вправ
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 25 квітня 22:00
Код доступу 6543121
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 56
Урок 56
20.04
Біологічне значення металічних і неметалічних елементів.
Переглянути відео урок
Виписати біологічне значення Калію, Натрію, Кальцію, Хлору та Сульфуру
Урок 55
Урок 55
13.04
Практична робота 1
Практична робота 1
Дослідження якісного складу солей.
Дослідження якісного складу солей.
Виконати практичну роботу в зошиті . Обовязково записати тему, спостереження та загальний висновок
Урок 54
11.04
Сучасні силікатні матеріали. Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні ґрунти.
Д.З. переглянути відео та виписати визначення
Урок 52
30.03
Солі
«Експрес-тести»
1) Солі, які у своєму складі крім атомів металів мають атоми Гідрогену:
а) основні;
б) кислі;
в) подвійні;
г) середні.
2) Солі, які у своєму складі крім кислотного залишку мають гідроксильні групи:
а) основні;
б) кислі;
в) подвійні;
г) середні.
3) Тимчасова жорсткість води зумовлюється наявністю:
а) Ca(HCO3)2 ;
б) MgSO4;
в) NH4Cl;
г) CaCl2.
4) Постійна жорсткість води зумовлюється наявністю:
а) Ca(HCO3)2;
б) MgSO4;
в) NH4Cl ;
г) Mg(HCO3)2 .
224 Усі уроки хімії. 11 клас
5) Усунути тимчасову жорсткість води можна:
а) додаванням соди;
б) додаванням вапняного молока;
в) відстоюванням;
г) кип’ятінням.
6) Усунути постійну жорсткість води можна:
а) додаванням соди;
б) додаванням вапняного молока;
в) відстоюванням;
г) кип’ятінням.
7) Натрій сульфат взаємодіє з:
а) KCl;
б) Mg(OH)2 ;
в) BaCl2;
г) Al (NO3)3.
8) Нітрати Калію і Натрію застосовуються в:
а) сільському господарстві;
б) літакобудуванні;
в) приладобудуванні;
г) харчовій промисловості.
9) Калій карбонат взаємодіє з:
а) NaCl;
б) Ba(OH)2;
в) H2O;
г) HCl.
10) Кальцій карбонат застосовується в:
а) сільському господарстві;
б) літакобудуванні;
в) будівництві;
г) харчовій промисловості.
Д.З. Створити інтелек-карту на одну з тем у цифровому варіанті (за бажаням): «Застосування солей»; «Зв’язок теми “Солі” іншими науками», «Солі в природі» (за бажангям).
Урок 50 сайт
Урок 50 сайт
23.03
Поняття про жорсткість води та способи її усунення.
Переглянути відео. Зробити конспект в зошиті
Д.З. підготувати проект за бажанням "Усунення тимчасової і постійної жорсткості води."
Урок 49
21.03
Властивості солей.
Солі – це складні речовини утворені атомами металів і кислотними залишками.
Класифікація солей.
Середні (нормальні) солі – це солі, які утворюються при заміщенні атомами металів всіх атомів гідрогену в молекулі кислоти;
Кислі солі – це солі, які утворюються в результаті неповного заміщення атомами металів атомів гідрогену в молекулі кислоти (утворюються при надлишку кислоти);
Основні солі – це солі, в молекулах яких, крім кислотних залишків також присутні гідроксильні групи (OH) пов’язані з атомами металів (утворюються при надлишку основи);
Подвійні солі – це солі, які утворюються при заміщенні атомів гідрогену в молекулах кислот атомами двох різних металів (і / або іон амонію NH4+).
Диктант (так чи ні)
1) Солі мають немолекулярну будову
2) Реакції нейтралізації –це реакція між кислотою і оксидом
3) Кров людини містить 0,9% натрій хлориду
4) Хімічна формула питної соди – Na2 SO4;
5) Cолі реагують між собою тільки в розчинах;
6) Всі солі безбарвні або білі на колір;
7) Вапняк, крейда, мармур і навіть коштовні перлини – це CaCO3
8) AgCl – розчинна сіль
9) Нітрати і фосфати більше використовують як мінеральні добрива;
10)Мідним купоросом обробляють дерева, кущі,овочеві культури від
шкідників.
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 21 березня 18:00
Код доступу 8297993
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 48
16.03
Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі.
«Експрес-тести» (письмово в зошиті)
1) Солі, які у своєму складі крім атомів металів мають атоми Гідрогену:
а) основні;
б) кислі;
в) подвійні;
г) середні.
2) Солі, які у своєму складі крім кислотного залишку мають гідроксильні групи:
а) основні;
б) кислі;
в) подвійні;
г) середні.
3) Тимчасова жорсткість води зумовлюється наявністю:
а) Ca(HCO3)2 ;
б) MgSO4;
в) NH4Cl;
г) CaCl2.
4) Постійна жорсткість води зумовлюється наявністю:
а) Ca(HCO3)2;
б) MgSO4;
в) NH4Cl ;
г) Mg(HCO3)2 .
5) Усунути тимчасову жорсткість води можна:
а) додаванням соди;
б) додаванням вапняного молока;
в) відстоюванням;
г) кип’ятінням.
6) Усунути постійну жорсткість води можна:
а) додаванням соди;
б) додаванням вапняного молока;
в) відстоюванням;
г) кип’ятінням.
7) Натрій сульфат взаємодіє з:
а) KCl;
б) Mg(OH)2 ;
в) BaCl2;
г) Al (NO3)3.
8) Нітрати Калію і Натрію застосовуються в:
а) сільському господарстві;
б) літакобудуванні;
в) приладобудуванні;
г) харчовій промисловості.
9) Калій карбонат взаємодіє з:
а) NaCl;
б) Ba(OH)2;
в) H2O;
г) HCl.
10) Кальцій карбонат застосовується в:
а) сільському господарстві;
б) літакобудуванні;
в) будівництві;
г) харчовій промисловості.
Урок 47
Урок 47
14.03
Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.
Опрацювати параграф 26
Опрацювати параграф 26
Урок 46
Урок 46
09.03
Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію.
Теоретичні відомості
• Основи — складні речовини йонної будови, молекули яких містять катіони металічних елементів і гідроксид-аніони.
• Розрізняють розчинні у воді основи — луги та нерозчинні.
• Луги — тверді, кристалічні, розчинні у воді речовини білого кольору, гігроскопічні, розчини яких мильні на дотик, їдкі, роз'їдають целюлозу та денатурують білок, спричиняють опіки на шкірі.
• Нерозчинні основи — тверді речовини, що мають різне забарвлення.
• Луги змінюють забарвлення індикаторів: лакмусу — на синій; метилового оранжевого — на жовтий; фенолфталеїну — на малиновий; універсального індикаторного паперу — на синій.
• Луги взаємодіють з кислотними оксидами, кислотами та солями.
• Нерозчинні основи взаємодіють з кислотами, розкладаються за нагрівання на оксид і воду.
Застосування гідроксидів Натрію та Калію
Натрій гідроксид набув широкого застосування у виробництві побутової та промислової хімії, як дезінфекційний засіб. У харчовій промисловості — це харчова добавка Е-524. У хімічних лабораторіях використовують для досліджень.
• Кальцій гідроксид застосовують як в'яжучий матеріал у будівництві, для виплавки стекол, як харчову добавку Е-526, для білення стовбурів дерев, вапнування ґрунтів, у лабораторіях — для виявлення карбон(IV) оксиду.
Також рекомендую переглянути відео, перейди за посианням https://youtu.be/LdtnBzmudgc
Домашнє завдання:
Записати рівняння реакцій, що продемонстовані у відео
Урок 45
Урок 45
07.03
Застосування металів та їхніх сплавів.
Д.З. опрацювати параграф 24. виконати вправу 184
Д.З. опрацювати параграф 24. виконати вправу 184
Урок 44
Урок 44
02.03
Контрольна робота "Неметали"
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 2 березня 22:00
Код доступу 4689449
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 43
Урок 43
28.02
Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови.
Д.З. опрацювати параграф та виписати фізичні властивості металів.
Д.З. опрацювати параграф та виписати фізичні властивості металів.
Урок 40
Урок 40
23.02
Виконання тренувальних вправ. Розв’язування розрахункових задач.
написати рівняння реакції за схемою перетворень
(а)(SO3 →H2SO4 →Na2SO4 → BaSO4 )
(б) (N2O5 →HNO3 → Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 → CuBr2 )
Розв’язання задачі.( до розчину, що містить 6г натрій гідроксиду, додали розчин сульфатної кислоти, що містить 0,6 моль H2SO4. Обчисліть масу одержаної солі та назвіть її)
Урок 39
21.02
Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотами.
опрацювати параграф 21
Д.З. Складіть рівняння реакцій за схемою: N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2.
Урок 37
Урок 37
14.02
Кислоти. Кислотні дощі.
Переглянути відео
В зошит зробити коротке повідомлення про кислотні дощі
Урок 36
Урок 36
09.02
Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері.
Опрацювати відео матеріал
ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ
• Оксиди неметалічних елементів перебувають у трьох агрегатних станах. Це переважно речовини молекулярної будови. Атомні кристалічні ґратки властиві силіцій(IV) оксиду.
• Оксиди неметалічних елементів — це кислотні оксиди. Вони вступають у хімічну взаємодію з водою, основними оксидами й лугами.
• Поява в атмосфері оксидів неметалічних елементів зумовлена викидами численних підприємств, теплоелектростанцій, роботою транспортних засобів, функціонуванням населених пунктів, недоброякісним технічним обладнанням.
• Основними забруднювачами атмосфери є карбон(IV) оксид, сульфур(IV) і сульфур(VI) оксиди, нітроген(ІІ) і нітроген(IV) оксиди.
• Процес утворення кислотних дощів за участю сульфур(IV), нітроген(ІІ) і нітроген(IV) оксидів відбувається за такими ланцюгами перетворень:
• Кислотні дощі негативно впливають на рослинність, знижують родючість ґрунтів, а оксиди Сульфуру та Нітрогену спричиняють у людей захворювання органів дихання.
• Оксиди неметалічних елементів набули широкого застосування в господарстві України.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
1. Назвіть неметали, які набули широкого застосування в господарстві України.
2. Охарактеризуйте сфери застосування: а) водню; б) кисню та озону; в) сірки; г) фосфору; ґ) вуглецю.
3. Назвіть причини антропогенного та природного забруднення атмосфери оксидами неметалічних елементів.
4. Складіть рівняння реакцій, що відбуваються за схемами:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4;
б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Ca(NO3)2.
Урок 35(сайт)
Урок 35(сайт)
07.02
Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.
Д.З. Виписати в зошит "Застосування сполук з Гідрогеном"
Урок 34
Урок 34
02.02
Властивості неметалів.
Переглянути відео урок.
Завдання для самопідготовки
1. Напишіть рівняння реакцій із киснем а) цинку, б) магнію, в) міді, г) азоту, ґ) фосфору, д) заліза.
2. Напишіть рівняння реакцій карбон(ІІ) оксиду з а) плюмбум(ІІ) оксидом, б) ферум(ІІІ) оксидом.
3. Перетворіть схему на рівняння хімічної реакції методом електронного балансу: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) Р + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O.
Урок 33
Урок 33
31.01
Окисні та відновні властивості неметалів. Застосування неметалів.
Переглянути відео урок
В зошиті створити схему "Застосування металів"
Урок 32
Урок 32
26.01
Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів.
Явище адсорбції. Лабораторний дослід 2
Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.
Д.З. Виконати лабораторний дослід . Підготувати повідомлення що таке адсорбція
Урок 31
24.01.23
Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості
Переглянути відео урок. Зробити в зошиті схему-конспект
Д.З. Описати електронну конфігурацію атома Сульфуру (в основному та збуджених станах)
Урок 30
20.12
Контроль знань № 2 з теми «Хімічні реакції».
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 20 грудня 19:00
Код доступу 3247325
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Урок 29 сайт
Урок 29 сайт
13.12
Узагальнення та систематизація матеріалу.
Переглянути відео. Підготуватися до контрольноїроботи "Хімічні реакції"
Урок 27 сайт
Урок 27 сайт
06.12
Розрахункові задачі
Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.
Д.З. Переписати в зошит розвязок будьяуої задачі на вибір
Урок 26 ОНЛАЙН
01.12
Навчальний проект
7. Гальванічний елемент з картоплі, лимону.
8. Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.
Д.З. Підготувати навчальні проекти за бажанням
Урок 25 САЙТ
Урок 25 САЙТ
29.11
Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
Переглянути відео урок.
Д.З. опрацювати параграф 13. виконати вправу 98 та 99
урок 24
урок 24
22.11
Виконання тренувальних вправ.
Лабораторний дослід 1
Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.
Урок 23
Урок 23
17.11
Гідроліз солей.
Переглянути відео урок
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ
1. Поясніть суть процесу гідролізу солей.
2. Охарактеризуйте гідроліз солі, утвореної: а) слабкою основою та сильною кислотою; б) сильною основою та слабкою кислотою; в) слабкою основою та слабкою кислотою.
3. Укажіть сіль, утворену сильною основою та сильною кислотою.
А К2СО3
Б Na2S
В NaNO3
Г Na2SO3
4. Укажіть сіль, утворену сильною основою та слабкою кислотою.
А LiCl
Б K2SO3
В KNO3
Г ВаСl2
5. Позначте сіль, розчин якої матиме лужну реакцію.
А KCl
Б Na2S
В NaNO3
Г Na2SO4
6. Позначте сіль, розчин якої матиме кислотну реакцію.
А NH4NO3
Б (NH4)2S
В (NH4)2CO3
Г (NH4)2SO3
7. Складіть рівняння реакцій гідролізу солей: а) Zn(NO3)2; б) K2SO3; в) (NH4)2S.
8. Поясніть, як змінять своє забарвлення індикатори в розчинах: а) AlCl3; б) CH3COONa; в) CH3COONH4.
Д.З. опрацювати параграф12. Вправа 90 та 91 письмово
Урок 21 САЙТ
15.11
Принцип Ле Шательє.
Переглянути відео урок
Д.З. Опрацювати параграф 10
Урок 21 Онлайн
10.11
Принцип Ле Шательє.
Д.З. Опрацювати параграф 10
Урок 20
08.11
Хімічна рівновага.
Переглянути відео урок
Д.З. опрацювати параграф 10. виконати вправу 78 та 79
Урок 19 ОНЛАЙН
03.11
Необоротні і оборотні хімічні процеси
Переглянути відео урок
Д.З.Опрацювати параграф 9 . Виконати вправу 69 та 70
Урок 18
01.11
Контроль знань № 2 з теми «Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв'язок і будова речовини».
Домашнє завдання активне
Завдання необхідно виконати до 1 листопада 19:00
Код доступу 3230434
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Д.З. повторити вивчене
Урок 17 ОНЛАЙН
27.10
Навчальний проект
5. Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
Переглянути відео урок.
За бажанням підготувати проект
Д.З. Підготуватися до контрольної роботи
Урок 16 ОНЛАЙН
25.10
Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.
Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
Переглянути презентацію та інформацію за посиланням
Д.З, параграф 8 і тест (останній слайд презентації)
урок 15 онлайн
20.10
Водневий хімічний зв’язок.
Д.З. опрацювати параграф 7. виконати вправи 56,57 та 58 письмово
Урок 14 ОНЛЙН
18.10
Металічний хімічний зв’язок.
Д,З. Опрацювати параграф 7 .Вивчити визначення.
Урок 13 ОНЛАЙН
13.10
Йонний хімічний зв’язок.
Д.З, Опрацювати параграф 5. Розібрати утворення магній броміду
Урок 12
11.10
Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію).
Опрацювати відео урок
Замалювати в зошит схему утворення катіону амонію
Д.З Опрацювати параграф 6. Розібрати механізм утворення молекули води
06.09
Урок 2
Онлайн
1.09.2022
Урок 1
Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
Конференція в Zoom (09.50-10.35)
https://us04web.zoom.us/j/7116437146?pwd=M200NVZCZnEzRGQzR3M0NkUrc2t6UT09
Идентификатор конференции: 711 643 7146
Код доступа: BU26Mh
Page updated
Google Sites
Report abuse