สารละลายบัฟเฟอร์

คำชี้แจง   1.นักเรียนต้องเข้าเชคชื่อเพื่อนับเวลาเรียน (เชคชื่อ-แบบฝึกหัดอยู่ในฟอร์มเดียวกัน) เชคชื่อแค่รอบเดียวก็พอ

                 2.ทำแบบฝึกหัดออนไลน์ นักเรียนจะทำกี่รอบก็ได้(ให้คะแนนการทำครั้งสุดท้าย) 

3.จะให้คะแนนจากการทำแบบฝึกหัด (ทำผิดก็มีคะแนนให้แต่น้อยกว่าทำถูก)

บัฟเฟอร์ เป็นกลไกที่สำคัญในการรักษาค่า pH ของสารละลายให้คงที่เมื่อถูกเติม กรด หรือ เบส ลงไป อย่างเช่น น้ำเลือดในร่างกาย ถ้า ค่า pH ในเลือดมีการเปลี่ยนแปลงจะส่งผลให้ร่างกายทำงานผิดปกติ  อาจเสียชีวิตได้ หรือ ในน้ำทะเล ถ้าค่า pH เปลี่ยนไปสัตว์น้ำในทะเลจะป่วยหรือเสียชีวิตจำนวนมาก

วิธีดู  คู่ กรดอ่อน กับเกลือของกรดอ่อน  คือ   กรดอ่อน HA   เกลือของกรดอ่อน  โลหะใดๆA    

          โดย   A อยู่กับ H จะเป็นกรดอ่อน  A อยู่กับโลหะใดๆ จะเป็น เกลือของกรดอ่อน

     ตัวอย่างเช่น      กรดอ่อน  HF   เกลือของกรดอ่อน  KF          

             ตัวพิเศษ  ***กรดอ่อน  CH3COOH  เกลือของกรดอ่อน CH3COONa  ( H และ โลหะใดๆ อยู่ด้านหลัง)

วิธีดู  คู่ เบสอ่อน กับเกลือของเบสอ่อน  คือ  เบสอ่อน  YOH   เกลือของเบสอ่อน  Y อะโลหะใดๆ    

          โดย   Y อยู่กับ OH จะเป็นเบสอ่อน  Y  อยู่กับโลหะใดๆ จะเป็น เกลือของเบสอ่อน

        ตัวอย่างเช่น      เบสอ่อน YOH   เกลือของเบสอ่อน  YCl         

        ตัวพิเศษ  ***เบสอ่อน  NH3  เกลือของเบสอ่อน NH4CL (เบสอ่อนไม่มี OH และ และเกลือ เป็น NH4ไม่ใช่ NH3 )