Урок 58-59
Електронні та графічні формули атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах
Опрацюйте надані матеріали та параграф 3 підручника, складіть опорний конспект, письмово виконайте запропоновані завдання
![](https://www.google.com/images/icons/product/drive-32.png)
Виконайте завдання
«Логічний ланцюг»
Запишіть будову атомів неметалічних елементів 2 та 3 періодів. Вкажіть, що спільного та відмінного у будові атомів та можливі ступені окиснення.
«Відстрочена відгадка»
Елемент розташований у III періоді, VI групі, головній підгрупі періодичної системи. Який це елемент? Запишіть повну будову його атома в основному та збудженому станах, укажіть кількість неспарених електронів. Передбачте його валентність та можливі ступені окиснення.
«Приваблива мета»
Дано елементи з протонними числами 12 і 15. Який з даних елементів має яскравіше виражені металічні властивості? Чому? Запишіть електронно-графічні формули будови атомів цих елементів у основному та збудженому станах. Укажіть можливі ступені окиснення у сполуках. Складіть рівняння реакції між речовинами, утвореними цими елементами.
«Практичність теорії»
На прикладі будови атома Калію та Хлору поясніть, чому одні елементи мають постійні ступені окиснення, а інші змінні.
«Дивуй»
Елемент, якому відповідає вищий оксид із загальною формулою R2О5 , утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка Гідрогену в якому становить 3,85 %. Що це за елемент? Складіть електронні схеми будови цього елемента в основному та збудженому станах. Вкажіть можливі ступені окиснення.
![](https://www.google.com/images/icons/product/drive-32.png)