Un átomo es la unidad básica de la materia y la estructura fundamental de los elementos químicos. Está compuesto por tres tipos de partículas subatómicas:

1. Protones: Partículas con carga positiva, que se encuentran en el núcleo del átomo.

2. Neutrones: Partículas sin carga, también ubicadas en el núcleo.

3. Electrones: Partículas con carga negativa, que orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.

Los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos, y su organización y comportamiento determinan las propiedades de la materia. Cada elemento químico se define por el número de protones en su núcleo, conocido como número atómico.

C., Demócrito y Leucipo fueron los primeros que se imaginaron y plantearon la idea de que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían dividirse y lo llamaron átomo. Ellos decían que los átomos tenían formas, tamaños y pesos diferentes. 

1803 - Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de John Dalton propone que la materia está compuesta por átomos indivisibles, donde los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades. Los compuestos se forman al combinar átomos de diferentes elementos en proporciones fijas, y en las reacciones químicas, los átomos se reorganizan sin crearse ni destruirse. Además, las masas de los elementos en compuestos se relacionan en proporciones de números enteros simples. Esta teoría fue fundamental para el desarrollo de la química moderna. 

1897 - Modelo del " Pudín de Pasas " de Thomson

J.J. Thomson fue un físico británico (1856-1940) conocido por descubrir el electrón en 1897, utilizando experimentos con rayos catódicos, lo que demostró que los átomos no son indivisibles. Propuso el modelo del "pudding de pasas", donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica y sentó las bases para la investigación futura, incluyendo el modelo nuclear propuesto por Ernest Rutherford. Thomson recibió el Premio Nobel de Física en 1906 por su trabajo en la conducción eléctrica en gases, y su legado es fundamental en la química y la física modernas. 

1911 - Modelo Nuclear de Rutherford

Ernest Rutherford fue un físico neozelandés (1871-1937) conocido por su experimento de la lámina de oro en 1909, donde bombardeó una delgada lámina de oro con partículas alfa, descubriendo que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso, rodeado de espacio vacío donde orbitan los electrones. Este hallazgo llevó al desarrollo del modelo nuclear del átomo, reemplazando el modelo de Thomson, y estableció que los protones se concentran en el núcleo. Rutherford, considerado el "padre de la química nuclear", también realizó importantes investigaciones en radiactividad y recibió el Premio Nobel de Química en 1908, contribuyendo significativamente a la teoría atómica moderna.

1913 - Modelo de Bohr

Niels Bohr fue un físico danés (1885-1962) conocido por su modelo atómico propuesto en 1913, que introdujo la idea de que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, lo que explicaba la estabilidad de los átomos y las líneas espectrales de los elementos. Bohr postuló que los electrones pueden saltar entre estos niveles al absorber o emitir fotones, aplicando principios de la mecánica cuántica al comportamiento atómico y sugiriendo que la energía de los electrones está cuantizada. Su trabajo fue fundamental para el desarrollo de la teoría cuántica moderna, y recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus contribuciones a la comprensión de la estructura del átomo.

1926 - Modelo Cuántico ( Schrodinger y Heisenberg )

Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg fueron físicos clave en el desarrollo de la mecánica cuántica en el siglo XX. Schrödinger formuló en 1926 la ecuación de onda, que describe la evolución de las funciones de onda de las partículas cuánticas, introduciendo la idea de que los electrones están representados por probabilidades en lugar de trayectorias definidas. Por su parte, Heisenberg, en 1927, formuló el principio de incertidumbre, que establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula con precisión, y desarrolló la mecánica matricial, una formulación que utiliza matrices para describir sistemas cuánticos. Juntos, transformaron la comprensión de la física, sentando las bases de la mecánica cuántica moderna.