LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Mauris Sarria - Ciencias Naturales 9°
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Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era la misma.
“La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.”
“La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción.”
OBJETIVO DE ESTA UNIDAD:
OBJETIVO DE ESTA UNIDAD:
Balancear ecuaciones químicas, teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, al determinar cuantitativamente las relaciones molares entre reactivos y productos de una reacción química (a partir de sus coeficientes).
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