Percobaan asas Le Cathelier pada reaksi kesetimbangan  FeCl3 + NH4SCN (atau KSCN)

LEMBAR  PETUNJUK PRAKTIKUM PERGESERAN  KESETIMBAN

CONTOH LAPORAN  VIDEO : 

https://www.youtube.com/watch?v=vgr5d_Y7H50&list=PLXtEFK-U18snNXhxuGbaoKXvnvv0-GRgj&index=2

Pergeseran kesetimbangan

Asas Le Chatelier :

“Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi maka sistem akan mengadakan perubahan sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi menjadi sekecil-kecilnya”.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

Perubahan konsentrasi

@ Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan akan bergeser meninggalkan zat yang ditambah.

@ Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke zat yang dikurangi.

penambahan konsentrasi zat zat ruas kiri maka kesetimbangan bergeser ke kanan

penambahan konsentrasi zat zat ruas kanan maka kesetimbangan bergeser ke kiri

pengurangan konsentrasi zat zat ruas kiri maka kesetimbangan bergeser ke kiri

pengurangan konsentrasi zat zat ruas kanan  maka kesetimbangan bergeser ke kanan

Perubahan tekanan untuk gas

@ Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser  ke jumlah koefisien gas yang kecil.

@ Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien gas yang besar.

Perubahan volume

@ Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien gas yang besar.

@ Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien gas yang kecil.

Pengaruh tekanan berbanding terbalik dengan volume

Aksi : Penambahan air (penambahan volume) 

dalam sistem kesetimbangan Fe3+(aq) + SCN–(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)

jika volume diperbesar (volume pelarut)  mengakibatkan konsentrasi ion ion dalam kesetimbangan berkurang.

konsentrasi Ion Fe3+(aq) : berkurang

konsentrasi Ion  SCN–(aq) : berkurang

konsentrasi  Ion Fe(SCN)2+(aq) : berkurang

Fe3+(aq) + SCN–(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)

Konsentrasi ion ruas kiri akan berkurang 2 ion

Konsentrasi ion ruas kanan akan berkurang 1 ion

Sehingga pengurangan konsentrasi ion lebih banyak ruas kiri , reaksi sistem akan bergeser ke kiri 

(karena konsentrasi ruas kiri lebih banyak diperkecil)

kesimpulan 

@ Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien gas (atau larutan (aq)) yang besar.

ingat Volume berbanding lurus dengan koefisien

Perubahan suhu

@ Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H = +)

@ Jika suhu diturunkan  maka kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (∆H = -).

Catatan :

Jika jumlah koefisien gas kiri = jumlah koefisien gas kanan  maka perubahan tekanan dan volume tidak mempengaruhi kesetimbangan.

Untuk sistem kesetimbangan heterogen yang diperhitungkan adalah fase gas.