Interaksi Antar Molekul

Berdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjad empat macam:

Interaksi ion-dipol (molekul polar), Interaksi dipol-dipol, Interaksi ion-dipol terinduksi dan Interaksi dipol-dipol terinduksi.

1. Interaksi dipol – dipol

2. Interaksi dipol – dipol terinduksi

3. Interaksi ion - dipol

4. Interaksi ion – dipol terinduksi

Gaya London terjadi antara molekul non polar dengan molekul non polar (interaksi dipol sesaat – dipol terinduksi)

Ikatan Kimia dibedakan :

I.  Ikatan antar atom dalam satu molekul  (Ikatan Intramolekul)

• 1. Ikatan ion

Terjadi karena ikatan antara ion positif dengan ion negatif.

Atom logam melepas elektron (ion positif)

Atom non logam menangkap elektron (membentuk ion negatif)

• 2. Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron bersama

Jenis ikatan kovelan berdasar pasangan elektron ikatannya

1. Ikatan kovalen tunggal

2. Ikatan kovalen rangkap 2

3. Ikatan kovalen rangkap 3

4. Ikatan kovalen koordinasi

Jenis ikatan kovalen berdasar kepolaran (ada perbedaan muatan tau perbedaan lektronegatifan)

1. Kovalen polar

2. Kovalen non polar

Kepolaran dapat ditinjau dari :

a.   Ikatan antar atomnya

b.  molekulnya

Ikatan kovalen non polar disebabkan PEI tertarik sama kuat kedua atom

 Ikatan kovalen polar disebabkan PEI tertarik kesalah satu atom (terjadi antara atom yang memiliki perbedaan elektronegatifan)

II.  Ikatan antar molekul (Ikatan Intermolekul)

Secara umum terdapat tiga buah gaya intermolekul:

A.   Gaya intermolekul pada molekul polar

   a.  Interaksi dipol-dipol , Contoh: HCl – HCl ; HCl – NH3 , HCl – H2O

   b.  Ikatan hydrogen , Contoh: H2O – H2O ; NH3 – NH3 ; HF – HF

   c.  Interaksi dipol – dipol terinduksi , Contoh : H2O – CO2  ;  H2O – N2

B. Gaya intermolekul yang bersifat non polar (Gaya London atau gaya dispersi)

    Contoh : O2 – O2 ; H2 – O2 ; CO2 – O2 dan lain lain

C. Interaksi ion – dipol 

  Contoh : interaksi antara ion Na+ –  H2O  

                interaksi antara NaCl – H2O

                interaksi antara KOH – H2O  dan lain lain

Ciri molekul polar

• Geometri molekul tidak simetris

• Atom pusat umumnya memiliki PEB

• Tarikan PEI tidak saling meniadakan

• Memiliki momen dipol > 0

Ciri molekul non polar

• Geometri molekul simetris

• Atom pusat umumnya tidak memiliki PEB

• Tarikan PEI  saling meniadakan

• Memiliki momen dipol = 0

Contoh molekul non polar :

Molekul diatom : H2 , O2 , N2 , F2 , Cl2  dan lainnya

CO­2, CH4 , C2H4 ,  BF3 , PCl5 dan lainnya

Contoh molekul polar:

HCl , HBr , H2O ,   NH3 , PCl3 , CH3Cl , CH2Cl , CHCl3 dan lainnya 

Ikatan hidrogen: terjadi antara molekul sangat polar (dalam molekulnya ada ikatan antara atom H dengan atom yang sangat elektronegatif  F, O dan N)

Ikatan hidrogen terjadi antaratom H dengan atom F ; O atau N dari molekul lain dengan catatan atom atom tersebut berada pada ikatan H dengan F , H dengan O atau H dengan N 

Gaya dipol-dipol : terjadi antara molekul polar

Gaya London : terjadi antara molekul non polar

Tentukan jenis ikatan antar molekul yang terjadi antara

a.   H­2O dengan HCl

b   H­2O dengan CO2

c   CO­2 dengan HCl

d   NH­3 dengan HF

e    NH­3 dengan HCl

f     NH­3 dengan H2O

g    NH­3 dengan H2

h     CO­2 dengan O2

i       CH4 dengan CO2