LKPD STRUKTUR LEWIS

Beberapa struktur Lewis yang dapat terjadi:

1. Atom pusat mencapai oktet            

2. Atom pusat tidak mencapai oktet  

3. Atom pusat melebihi oktet             

Ikatan kovalen koordinasi terjadi jika pasangan elektron yang dipakai berikatan hanya berasal dari satu atom saja.

Ikatan kovalen koordinasi terjadi jika ada PEB (pasangan elektron bebas) berubah menjadu PEI (pasangan elektron ikatan -->  ikatan koordinas)

KASUS 1

Tentukan molekul molekul berikut tidak mencapai oktet / mencapai oktet / melebihi oktet:

dengan cara menggambar struktur Lewis terlebih dahulu

a)      CF4             f) BCl3

b)      SF4              g) CO2

c)      PCl5             h)  NO2

d)     PCl3             i)  IF3

e)      NO              j) PH3

Kerjakan Kasus 1 di lembar kertas  secara berkelompok (satu kelompok 2 siswa dengan teman satu meja)

Gambarkan 

a.  Struktur Lewis 

b. Rumus bangunnya

Di lembar jawaban dituliskan 

Nama siswa (2 siswa)

No presensi

kelas 

kemudian silahkan di foto atau di scan kemudian 

upload di G Drive salah satu siswa selanjutnya kumpulkan di G Form dengan link:

KASUS 1  https://forms.gle/2u6foGrh7o5dGGUp9

Gambarkan struktur Lewis dan rumus Struktur dari molekul berikut:

Nomor atom silahkan lihat dalam tabel SPU

langkah menggambar:

1. menuliskan konfigurasi elektron masing masing atom

2. menentukan elektron kulit terluar masing masing atom

3. menentukan atom pusat

4. menentukan ikatan koordinasi jika ada

Catatan

Untuk molekul SO3 ada tiga kemungkinan rumus struktur (struktur Lewis)

1.      Mengandung tiga ikatan rangkap dua

2.      Mengandung satu ikatan koordinasi

3.      Mengandung dua ikatan koordinasi

Untuk molekul NO2 : memiliki satu ikatan koordinasi.

Untuk molekul SO2 : memiliki satu ikatan koordinasi.

Untuk molekul N2O4 : memiliki dua ikatan koordinasi.

Kerjakan Kasus 5 di lembar kertas  secara berkelompok (satu kelompok 2 siswa dengan teman satu meja)

Gambarkan 

a.  Struktur Lewis 

b. Rumus bangunnya

Di lembar jawaban dituliskan 

Nama siswa (2 siswa)

No presensi

kelas 

kemudian silahkan di foto atau di scan kemudian 

upload di G Drive salah satu siswa selanjutnya kumpulkan di G Form dengan link:

KASUS 5 : https://forms.gle/jzVKxCfF2ML7B1di6

KASUS 5

1.   H2C2O4

2.    CO32-

3.    SO32-

4.    SO42-

5.    C2O42-

Catatan:

• elektron akan stabil jika elektron tersebut berpasangan

• Umumnya molekul akan stabil jika mengikuti aturan oktet atau duplet

Catatan

Untuk molekul HNO2  nama senyawanya asam nitrit

molekul asam dalam air akan terionisasi melepaskan ion  H+ 

sehingga atom H akan terikat pada atom O bukan atom N, 

jika atom H terikat pada atom O maka atom H mudah terionisasi,

karena elektronegatifan O > N

jika atom H terikat pada atom N maka atom H tidak akan (sukar) terionisasi    

KASUS 6

1. NCO-

2. BrO3-