Embedded Files
Hukum Faraday adalah suatu aturan yang menjelaskan hubungan antara massa zat yang diperoleh di elektrode dengan muatan listrik yang disuplai pada elektrolisis.Berikut merupakan langkah langkah mengerjakan soal mengenai hukum faraday
1.Berapa gram massa Cr diperoleh dari elektrolisis Cr(NO3)3 jika 10 Ampere dilewatkan sel elektrolisis selama 6 jam?
Pertama kita harus mengenal apa itu hukum faraday.Di hukum faraday dia menyatakan bahwa 1 mol elektron itu setara dengan 96500 C.Dia juga menyatakan bahwa ampere merupakan Coulumb per detik.Kemudian menetukan elektroda.Kemudian selesaikan soalnya sampai menghitung massa berdasarkan koef reaksi setara redoks yang terlibat(pada soal ini berupa atom dari Cr).
Langkah awal kita harus membuat hukum faraday nya dan mengkonversikan arus maupun waktunya.Kemudian tentukan elektroda yang digunakan yaitu katode.Maka selesaikan persamaan tersebut dengan perbandingan coulum dan mencari mol elektron dan mencari massa dari atom Al yang menggunakan cara Mass=mol dikali dengan massa atom relatif nya.
Sama seperti soal sebelumnya yaitu menuliskan persamaan faraday,menentukan reaksi yang terjadi baik di anode atau katode.Kemudian selesaikan sampai memenuhi persamaan 1 mol el = 96500C dan terakhir cari massa nya pada reaksi redoks yang terlibat.Berikut beberapa contoh dibawah:
Hukum Faraday dengan Rangkaian Seri
Hukum Faraday dengan Rangkaian Seri
Jadi rangkaian seri pada konsep hukum faraday yaitu muatan listrik antara kedua senyawa itu sama maka kita harus cari terlebih dahulu senyawa yang bisa dicari yaitu NiCl2 maka carilah Muatan nya kemudian gunakan muatan tersebut untuk mencari senyawa lain.
Page updated
Google Sites
Report abuse