Guía Dos 2020

NIVELES DE ENERGÍA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.

¿Cómo se escribe la Configuración Electrónica?

La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo en sus orbitales o subniveles de energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.

Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.

¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel?

El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones.

El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones.

El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones.

El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones

¿Cómo se utiliza el Diagrama de Moeller o Regla de las Diagonales?

El diagrama de Moeller o Regla de las diagonales se utiliza para recordar el orden de llenado de los orbitales atómicos. Es, simplemente, una regla nemotécnica.

ES NECESARIO PARA HACER LA DISTRIBUCIÓN O CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

otras propiedades periódicas:

A medida que aumenta el número atómico en la tabla periódica o la recorrer un grupo de arriba hacia abajo o un periodo de izquierda a derecha, hay propiedades que aumentan o disminuyen sus “fuerzas”.

Ellas son:

1. Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electónes. Esta aumenta de abajo hacia a rriba y de izquierda a derecha. Los gases nobles tienen electronegatividad “cero”, debido a que tienen completo su octeto.

1. Radio atómico: Es la distancia entre el centro del núcleo hasta el último nivel de energía del átomo. En un periodo el radio atómico disminuye de izquierda a derecha debido al aumento de los protones en el núcleo y por lo tanto a la atracción que ejercen sobre los electrones a su alrededor. En un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo debido al aumento de niveles de energía.

2. Energía de ionización: Es la cantidad de energía necesaria que se debe suministrar a un átomo para retirar un electrón.

3. Afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo para ganar un electrón

DOCUMENTO#3: DESARROLLO DE LA HABILIDAD

Actividad

1. Calcula el número de masa atómica (A) de los elementos:

2. Con diferentes colores identifica los diferentes grupos de la tabla periódica, según la lectura ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA que aparece en la etapa consulta y recolección.

3. Escribe la Configuración Electrónica de los siguientes átomos o iones:

4. Según la siguiente configuración electrónica indica de que átomo se trata y ubíquelos en la tabla periódica en blanco que aparece arriba.

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s ² 3d¹⁰4p⁵

c) 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁵

5. A continuación, se dan los átomos A, B, C y una propiedad de cada uno, organícelos en orden creciente respecto a:

Su tamaño atómico, Su energía de ionización, Su electronegatividad.

A. Su configuración electrónica termina en 4S2

B. Posees 35 protones

C. Se localiza en el periodo 4 grupo VA

DOCUMENTO#4: RELACIÓN

Tinta a la Antigua (De tanato de Hierro)

CUIDADO: Macha tu Ropa permanentemente y la piel por un tiempo

Vamos a fabricar una tinta especial, la tinta de tanato de hierro antigua es una receta moderna muy parecida a las tintas que de agallas de roble que se usaban antiguamente, por ejemplo, muchas miniaturas medievales de San Juan de Patmos nos muestran la importancia de la tinta pues representan al Diablo tratando de robar al santo este preciado tesoro. En la Edad Media se utilizaban dos tipos de tinta negra: la tinta de carbón (una suspensión de carbón, agua y goma) y la tinta ferrogálica (obtenida de agallas de roble). La tinta de carbón se utilizaba ya en el 2500 a. C. mientras que la ferrogálica se empezó a usar a partir del s. III d. C. y fue la que emplearon personajes como Leonardo da Vinci, Johann Sebastian Bach, Rembrandt van Rijn y Vincent van Gogh. Según recientes investigaciones, se han encontrado trazas de tinta ferrogálica en los manuscritos del Mar Muerto y en el Evangelio perdido de Judasw1. https://www.scienceinschool.org/es/2007/issue6/galls

Materiales

· 2 Frascos pequeños de vidrio

· 1 Bolsita de Té negro

· Agua Hirviendo y la ayuda de un adulto

· 1 pastilla de sulfato ferroso (Hierro)

· Un mortero o una cuchara pequeña de palo

· Una taza de medición

· Un tarrito para guardar la tinta

Procedimiento

1. Coloca un saquito de te en el frasco de vidrio, agrega dos cucharadas de agua hirviendo.

2. Si tu pastilla de hierro esta recubierta, quítale la cubierta con agua del grifo

3. Aplasta la pastilla con el mortero o la cuchara de palo

4. Agrega la pastilla en polvo al te

5. Ahora puedes guardar la tinta hasta que le salga Moho

Contesta

1. ¿Dónde está la química del experimento, que pasó?

2. Busca un Poco mas sobre la tinta de corteza de roble o ferrogálica (Escribe un corto resumen)

3. Imagina un mundo donde no se tuvieran identificados y clasificados los elementos químicos y sus propiedades, describe cómo sería.

4. ¿Qué papel cumple el té negro en el experimento?

5. Proponga otro experimento en el cual pueda ver las propiedades de algunos elementos No metálicos.