維生素C定量原理
1.維生素C具有強還原性，可讓碘分子（）獲得電子成為碘離子（），此碘離子無法與澱粉反應呈藍紫色錯合物。
2.將維生素碘-澱粉錯合物形成時，表示溶液中的維生素C已被碘分子消耗完畢，藉此回推維生素C含量。
材料
藥品
1.空白滴定（1% oxalic acid）
2.Vitamin C標準品（1mg/ml，溶於1% oxalic acid）
3.市售果汁（自行取5ml 市售果汁後，用5ml 2% oxalic acid稀釋）
4.現榨果汁（自行榨取5ml 檸檬汁後，用5ml 2% oxalic acid稀釋）
5.1% starch
6.Iodine solution（用玻璃燒杯分裝）
7.6M acetate
註：oxalic acid、acetate可減緩維生素C在空氣中被氧化的速度
器材
滴定架、滴定夾、滴定管
實驗步驟
1.在滴定管中加入25ml碘液，練習調整流速（滴下的碘液可在加回管中）
2.加入10ml空白滴定/標準品/市售果汁（已稀釋）/現榨果汁（已稀釋）
3.加入1ml 6M acetate及1ml starch
4.當藍色錯合物出現30秒不消退時即達滴定終點，記錄碘液消耗量
註：當碘液液面低於刻度線時，請添加碘液在滴定
數據分析
1.根據空白滴定結果，校正各樣品的碘液消耗量
2.根據Vitamin C標準品的結果，計算每1mg Vitamin C需消耗多少體積的碘液
3.回推果汁中的Vitamin C含量（單位：mg/100ml）