氧化還原滴定實驗

授課教師：林立元教授

Vitamin C的分子式為C₆H₈O₆ ，具有強還原性，故常被當作抗氧化劑。

因為具有強還原性，會讓碘分子獲得電子，變成碘離子，而雖然碘分子反應可和澱粉反應，變成藍紫色錯合物，但碘離子卻不行。因此，只要看見錯合物形成，便知曉Vit.C已經被消耗完，藉此原理，就能以加入的碘液量來計算樣品中的Vitamin C含量。

1.在滴管中加入25ml碘液

2.加入1ml 6M acetate 及 1ml starch (加入acetate的目的為減緩樣品中的Vit.C被氧化之速度)

3.分別加入10 ml各實驗樣品

4.當藍色錯合物出現30秒未消退時，記錄碘液消耗量

1.空白滴定(1% oxalic acid) 10ml

2.Vitamin C標準品 (1mg/ml，溶於1% oxalic acid) 10ml

3.市售果汁(助教提供) 5ml + 2% oxalic acid 5ml

4.市售蘋果汁(自行購買) 5ml + 2% oxalic acid 5ml

5.現榨檸檬汁5ml + 2% oxalic acid 5ml

表一

由各樣品扣除空白滴定之碘液消耗量，得知樣品本身實際消耗的碘液量，即為校正後的數據。

(各樣品皆含1%草酸，加入草酸的目的為減緩Vitamin C在空氣中被氧化的速度)

表二

由表一之Vit.C數據可知，每1mg Vit.c所消耗的碘液為1.265ml，故透過此換算各果汁的Vitamin C含量

(算法：將校正後的碘液消耗量/1.265，為每5ml的果汁所含之Vit.C毫克數，再*20，即為每100ml果汁所含之Vit.C含量)

實驗結果Vit.C含量最高的竟然是蘋果汁，而現榨檸檬汁反而是最低的，這個數據非常令我意外，不排除是因為實驗次數不夠多，數據太少的緣故。

此外，我們的空白滴定數值相較其他組較低，也可能因此有實驗誤差，畢竟實驗過程中，滴定管流速太快，或者是藍色錯合物反覆的出現又消失，雖然造成的誤差看似微小，但計算後對結果都還是有影響的。

總之，以後挑選果汁的時候，蘋果汁也許可以成為優先的選擇。

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