les molécules

Exercices sur les atomes et les molécules

Exercice 1 :

Parmi les molécules suivantes, indiquer combien elles contiennent d'atomes d'oxygène :

1. H₂O

2. O₂

3. C₂H₆

4. C₄H₁₀

5. CO₂

6. CH₄

7. CO

Exercice 2 :

Répondre selon l'exemple 1.

1. CO₂ signifie deux molécules de dioxyde de carbone.

2. 3 O signifie ...

3. 3 O₂ signifie ...

4. 3 H signifie ...

5. 3 H₂O signifie ...

Exercice3 :

Traduire les phrases par les symboles ou formules chimiques.

1. 1 molécule de méthane ...

2. 2 atomes d'oxygène ...

3. 4 molécules de dioxygène ...

4. 2 molécules d'eau ...

Exercice 4 :

La molécule de propane contient 3 atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène. Ecrire sa formule.

Exercice 5 :

La molécule d'éthanol contient 3 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Ecrire sa formule.

Exercice 6 :

Un corps pur est composé de 1 atome de carbone, 3 atomes d'hydrogène, 1 atome d'azote et 2 atomes d'oxygènes. Ecrire la formule de cette molécule.

Exercice 7 :

Voici la représentation de la molécule d'acide éthanoïque

1. Donner les symboles des atomes et leurs nombres en s'aidant des couleurs vues en cours.

2. Donner la formule de cette molécule.

Exercice 8 :

1. Donner le nom et le nombre des atomes qui constituent chaque molécule.

2. Donner la formule de chaque molécule.

Exercice 9 :

Ecrire les équations de réaction des transformations chimiques représentées avec des modèles moléculaires.

Exercice 10 :

Corriger les équations incorrectes en expliquant.

1. 2 CO + O₂ ------> 2 CO₂

2. 2 C + O₂ -----> CO₂

3. 2 H₂ + 2 O₂ -----> 2 H₂O

4. C + 4H₂ -----> CH₄

Exercice 11 :

Ajouter des coefficients qui permettent de vérifier la conservation des atomes dans les équations des transformations suivantes :

• 1. C + O₂ -----> CO

  2. C + CO₂ -----> CO

  3. H₂O + O₂ -----> H₂O₂

  4. CH₄ + O₂ -----> CO + H₂O

  5. H₂O + CH₄ -----> CO + H₂

Exercice 12 :

Au Brésil, beaucoup de voitures roulent au bioéthanol, appelé aussi pétrole vert. Celui-ci est essentiellement composé d'éthanol, dont la molécule est représenté ci-dessous.

• 1. Ecrire la formule chimique de la molécule d'éthanol.

  2. Ecrire et équilibrer l'équation de combustion de l'éthanol sachant qu'on obtient les même produits que pour la combustion du méthane.