Dissolution = association à un solvant
Comment choisir un solvant pour dissoudre ou extraire une substance ?
Comment déterminer la concentration des espèces mises en solution ?
I- Deux catégories de solvants : polaires et apolaires
Ce qu'il faut retenir :
- une liaison est polarisée si l'électronégativité des deux atomes présents de part et d'autre de la liaison est différente (écart supérieur à 0,4)
- une molécule qui ne comporte aucune liaison polaire est forcément apolaire
- une molécule qui présente une seule liaison polarisée est forcément polaire
- une molécule qui présente plusieurs liaisons polarisées peut être polaire ou apolaire, selon sa géométrie
Se référer à la vidéo du chapitre précédent : "Electronégativité et polarisation des molécules"
II- Préparer une solution : deux méthodes
- par dissolution :
- par dilution :
III- Dissolution d'un soluté
1) Dissolution d'un solide ionique :
Mécanisme de dissolution d'un composé ionique :
Animation : Dissolution d'un cristal ionique
2) Dissolution d'un solide moléculaire : voir livre p.168
IV- Concentration des espèces en solution
Comprendre le calcul des différentes concentrations (la "concentration en soluté apporté" et la "concentration effective des ions en solution") à partir d'un exemple :
POUR REVISER :