Embedded Files
Chapitre 0: introduction
Unités, conversions, notation scientifique, chiffres significatifs, incertitude ...
Chapitre C1 : Grandeurs en chimie
Déterminer la masse molaire d’une espèce à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent.Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur à partir de sa masse et du tableau périodique.Utiliser le volume molaire d’un gaz pour déterminer une quantité de matière.Déterminer la quantité de matière de chaque espèce dans un mélange (liquide ou solide) à partir de sa composition.Déterminer la quantité de matière d’un soluté à partir de sa concentration en masse ou en quantité de matière et du volume de solution.
Chapitre C2 : dosage spectrophotométrique
Expliquer ou prévoir la couleur d’une espèce en solution à partir de son spectre UV-visible.Déterminer la concentration d’un soluté à partir de données expérimentales relatives à l’absorbance de solutions de concentrations connues.Proposer et mettre en oeuvre un protocole pour réaliser une gamme étalon et déterminer la concentration d’une espèce colorée en solution par des mesures d’absorbance. Tester les limites d’utilisation du protocole.
Chapitre C3 : réactions d'oxydoréduction en solution aqueuse
À partir de données expérimentales, identifier le transfert d’électrons entre deux réactifs et le modéliser par des demi-équations électroniques et par une réaction d’oxydo-réduction.Établir une équation de la réaction entre un oxydant et un réducteur, les couples oxydant-réducteur étant donnés.Mettre en oeuvre des transformations modélisées par des réactions d’oxydo-réduction.
Chapitre C4: évolution d'un système chimique
Déterminer la composition du système dans l’état final en fonction de sa composition initiale pour une transformation considérée comme totale.Déterminer l’avancement final d’une réaction à partir de la description de l’état final et comparer à l’avancement maximal.Déterminer la composition de l’état final d’un système et l’avancement final d’une réaction.Capacité numérique : Déterminer la composition de l’état final d’un système siège d’une transformation chimique totale à l’aide d’un langage de programmation.Capacité mathématique : Utiliser une équation linéaire du premier degré.
Chapitre C5 : titrages colorimétriques
Relier qualitativement l’évolution des quantités de matière de réactifs et de produits à l’état final au volume de solution titrante ajoutée.Relier l’équivalence au changement de réactif limitant et à l’introduction des réactifs en proportions stoechiométriques.Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour atteindre l’équivalence.Expliquer ou prévoir le changement de couleur observé à l’équivalence d’un titrage mettant en jeu une espèce colorée.Réaliser un titrage direct avec repérage colorimétrique de l’équivalence pour déterminer la quantité de matière d’une espèce dans un échantillon.
Chapitre C6 : structure des molécules et des ions
Établir le schéma de Lewis de molécules et d’ions mono ou polyatomiques, à partir du tableau périodiqueInterpréter la géométrie d’une entité à partir de son schéma de Lewis.Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels de représentation moléculaire pour visualiser la géométrie d’une entité.Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de la donnée de l’électronégativité des atomes.Déterminer le caractère polaire ou apolaire d’une entité moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de ses liaisons.
Chapitre C7 : cohésion et dissolution des solides ioniques
Expliquer la capacité de l’eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions.Expliquer la cohésion au sein de composés solides ioniques et moléculaires par l’analyse des interactions entre entités.Modéliser, au niveau macroscopique, la dissolution d’un composé ionique dans l’eau par une équation de réaction, en utilisant les notations (s) et (aq).Calculer la concentration des ions dans la solution obtenue.
Chapitre C8 : solubilité et extraction
Expliquer ou prévoir la solubilité d’une espèce chimique dans un solvant par l’analyse des interactions entre les entités.Comparer la solubilité d’une espèce solide dans différents solvants (purs ou en mélange).Interpréter un protocole d’extraction liquide-liquide à partir des valeurs de solubilités de l’espèce chimique dans les deux solvants.Choisir un solvant et mettre en oeuvre un protocole d’extraction liquide-liquide d’un soluté moléculaire.Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d’un savon à partir de la formule semi-développée de ses entités. Citer des applications usuelles de tensioactifs.Illustrer les propriétés des savons.
Chapitre C9 : Structure des molécules et spectroscopie IR
Identifier, à partir d’une formule semi-développée, les groupes caractéristiques associés aux familles de composés : alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique.Justifier le nom associé à la formule semi-développée de molécules simples possédant un seul groupe caractéristique et inversement.Exploiter, à partir de valeurs de référence, un spectre d'absorption infrarouge.Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels pour visualiser la géométrie de molécules organiques.
Chapitre C10 : synthèse des composés organiques
Identifier, dans un protocole, les étapes de transformation des réactifs, d’isolement, de purification et d’analyse (identification, pureté) du produit synthétisé.Justifier, à partir des propriétés physico-chimiques des réactifs et produits, le choix de méthodes d’isolement, de purification ou d’analyse.Déterminer, à partir d’un protocole et de données expérimentales, le rendement d’une synthèse.Schématiser des dispositifs expérimentaux des étapes d’une synthèse et les légender.Mettre en oeuvre un montage à reflux pour synthétiser une espèce chimique organique.Isoler, purifier et analyser un produit formé.
Chapitre C11: combustions et enjeux de société
Citer des exemples de combustibles usuels.Écrire l’équation de réaction de combustion complète d’un alcane et d’un alcool.Estimer l’énergie molaire de réaction pour une transformation en phase gazeuse à partir de la donnée des énergies des liaisons.Mettre en oeuvre une expérience pour estimer le pouvoir calorifique d’un combustible.Citer des applications usuelles qui mettent en oeuvre des combustions et les risques associés.Citer des axes d’étude actuels d’applications s’inscrivant dans une perspective de développement durable.
Page updated
Google Sites
Report abuse