Урок №28. Окислительные свойства азотной кислоты

Изучите учебный материал на странице и выполните домашнее задание в тетради.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ

1. Очень сильная кислота. Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Изменение цветов индикаторов в кислотах

2. Реагирует с основными оксидами

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- → 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

K₂O + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂O

3. Реагирует с основаниями

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂

2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Азотная кислота - сильный окислитель

N⁺⁵ → N⁺⁴→ N⁺²→ N⁺¹→ N^o → N^-3

N⁺⁵ + 8e^-→N^-3 окислитель, восстанавливается.

1. Разлагается на свету и при нагревании

4HNO₃ ^t˚C→ 2H₂O + 4NO₂­ + O₂

Образуется бурый газ

3. Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

!!! При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO₃ + Me = соль + H₂O + Х

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Взаимодействие меди с азотной кислотой

Царская водка: V(HNO₃) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

4HNO₃ + 18HCl + 3Pt = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

4. Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

Видео "Взаимодействие азотной кислоты с углем"

S⁰ + 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

B⁰ + 3HNO₃ → H₃B⁺³O₃ + 3NO₂

3P⁰ + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃P⁺⁵O₄

HNO₃ (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO₂ + вода

HNO₃ (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

ВИДЕО - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Видео - Эксперимент " Индикаторы в азотной кислоте"

Видео - Эксперимент "Действие азотной кислоты на белки"

Видео - Эксперимент "Действие азотной кислоты на бумагу и солому"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие меди с азотной кислотой"

Видео - Эксперимент "Свойства азотной кислоты"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие азотной кислоты с металлами"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты с белым фосфором"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты с углем"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты со скипидаром"

Видео - Эксперимент "Окислительные свойства азотной кислоты"

Тренажёр "Взаимодействие азотной кислоты с металлами"

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

№1. Осуществите превращения по схеме, назовите вещества, для УХР со * составить ОВ баланс, а для** разбор РИО:

NH₄Cl**→ NH₃* → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO₂

№2. Осуществить превращения по схеме (внимательно посмотрите, куда направлены стрелки):

Соль аммония←Аммиак←Нитрид Лития ←Азот → Оксид азота (II)←Азотная кислота

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

№3. Напишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

a) Al₂O₃

б) Ba(OH)₂

в) Na₂S

№4. Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

А) Сa + HNO₃ (конц.)

Б) Сa + HNO₃ (paзбавл.)

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, с помощью которых можно различить азотную, серную и соляную кислоту.