Урок №63. Хлороводород. Получение. Физические свойства

Урок №63. Хлороводород. Получение. Физические свойства

Хлороводород (Хлористый водород)

Строение:

Молекулярная формула: НCl

Электронная формула:

Структурная формула:

Н – Сl

σ (s-p) – связь сигма, ковалентная полярная

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).

t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.

Получение

1) Промышленный – сжигание водорода в хлоре:

H₂ + Cl₂ ^t˚C→ 2HCl

2) Лабораторный:

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{t =18-20˚C} → NaHSO₄ + HCl­↑

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{сильное нагревание} → Na₂ SO₄ + 2HCl­↑

Применение хлороводорода:

1) Получение соляной кислоты

2) Получение пластмасс и каучука.