Урок №60. Относительная плотность газов

Урок №60. Относительная плотность газов

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

2 следствие:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):

Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.

D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

D_O2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O₂)=Mr(газа)/32;

D_H2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H₂)=Mr(газа)/2;

D_{воздуха} (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Задача

Образец: Найдите относительную плотность газа N₂ по воздуху?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

1. Найдите относительную плотность газа О₂ по водороду?

2. Найдите относительную плотность газа СО₂ по воздуху?

Решите задачу для закрепления:

1. Относительная плотность газа этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.

2. Найдите относительную плотность газов по воздуху следующих газов: О₂, Аr.