Урок №55-56. Окислительно-восстановительные реакции

Урок №55-56. Окислительно-восстановительные реакции

РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

1). ПОСМОТРИТЕ АНИМАЦИЮ:

I. Повторение

Выполните задание 1:

Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H₂S, O₂, NH₃, HNO₃, Fe, K₂Cr₂O_{7 *}

_{Вспомните!}

_{- Что такое степень окисления?}

_{- Какие правила определения степени окисления атомов химических элементов вы знаете?}

_{Изучите содержание №1}

_{Запишите в тетрадь основные правила определения степени окисления}

_{II. Изучение нового материала - ОВР.}

_{Выполните задание 2:}

_{1. Какие реакции чрезвычайно распространены в природе, в чём заключается суть этих реакций?}

_{2. Какие процессы относят к окислению и восстановлению?}

_{3. Какие реакции называют ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ?}

- Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?

- Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?

- Как можно сформулировать определение окисления и восстановления?

Изучите содержание

F +9 )₂)₇

F⁰ + 1ē → F^-1 восстанавливается (окислитель)

Взял – Восстановился – Понизил СО

Na +11 )₂)₈)₁

Na⁰ – 1ē → Na⁺¹ окисляется (восстановитель)

Отдал – Окислился – Повысил СО, сделайте выводы.

РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

1). ПОСМОТРИТЕ АНИМАЦИЮ:

2). ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса

1. Составить схему реакции.

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

1. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

Al⁰ + H⁺¹Cl^-1 → Al⁺³Cl₃^-1 + H₂⁰

1. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Эта реакция является ОВР

1. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Al⁰ + H⁺¹Cl^-1 → Al⁺³Cl₃^-1 + H₂⁰

1. Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

Al⁰ → Al⁺³ окисляется

H⁺¹→ H₂⁰ восстанавливается

1. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Al⁰ – 3 ē → Al⁺³ процесс окисление

2H⁺¹ + 2 ē → H₂⁰ процесс восстановление

1. Определить восстановитель и окислитель.

Al⁰ – 3 ē → Al⁺³ восстановитель

2H⁺¹+ 2 ē → H₂⁰ окислитель

1. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

1. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

1. Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

2Al +6 HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

1. Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение мы уравняли.

III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Выполните задание :

Расставьте коэффициенты в УХР

Al₂O₃+H₂=H₂O+Al методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель)

Окислительно-восстановительные свойства атомов различных элементов проявляются в зависимости от многих факторов, важнейшие из которых – электронное строение элемента, его степень окисления в веществе, характер свойств других участников реакции.

Соединения, в состав которых входят атомы элементов в своей максимальной (положительной) степени окисления, например,KMn⁺⁷O_4, K₂Cr⁺⁶ ₂O₇, HN⁺⁵O₃, Pb⁺⁴O₂, могут только восстанавливаться, выступая в качестве окислителей.

Соединения, содержащие элементы в их минимальной степени окисления, например, N^-3H₃, H₂S^-2, HI^-, могут только окисляться и выступать в качестве восстановителей.

Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, например HN⁺³O₂, H₂O^-1₂, S^o, I⁰₂, Mn⁺⁴O₂, обладают окислительно-восстановительной двойственностью. В зависимости от партнера по реакции такие вещества способны и принимать, и отдавать электроны.