Урок №52. Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ (ИС) – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K₂O, LiF)

Механизм образования связи.

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.

Ионы

Рассмотрим механизм образования молекулы фторида натрия:

NaF – ис.

Электронная схема образования молекулы NaF:

Na +11)2ē)8ē)1ē

F +9)2ē)7ē

Na⁰ – 1ē → Na⁺¹

^{атом ион}

^{натрия натрия}

F⁰ + 1ē → F^-1

^{атом ион}

^{фтора фтора}

В результате образования связи электронная пара полностью сместилась к атому фтора, разноименно заряженные иона натрия и фтора притягиваются за счёт электростатического взаимодействия.

Пример, механизм образования хлорида натрия

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

КОВАЛЕНТНОЙ И ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Закрепление

№1. Определите вид химической связи в соединениях

NaF,SiO₂, H₂S, HCl, O₂, BaO, SiF₄, NH₃,Br₂, O₃, Li₂O, Fe

№2.

Для веществ с ковалентным типом связи определите тип перекрывания электронных облаков, зарисуйте механизм образования молекул при помощи электронных и структурных формул, а для молекул с ионным типом связи запишите механизм образования молекулы:

Br ₂, HI ,К Cl , Na ₂O , H ₂Se , N ₂, PH ₃, CH ₄,BaO , Rb ₂S .

Page updated

Google Sites

Report abuse