Урок №51. (часть 2) Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

Урок №51. (часть 2) Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, H₂, HCl, H₂O, O₂).

По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

А) КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ ( к/н) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H₂, O₂, О₃).

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлора:

Cl₂ – к/н

Электронная схема образования молекулы Cl₂:

Структурная формула молекулы Cl₂:

σ

Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь

Демонстрация образования молекулы водорода

Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода:

О₂ – к/н

Электронная схема образования молекулы О₂:

Структурная формула молекулы О₂:

σ

О = О

π

В молекуле кратная, двойная связь:

Одна σ (p – p)

и одна π (р – р)

Демонстрация образования молекул кислорода и азота

Б) КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ ( к/п) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, H₂O).

Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!

Например, AlCl₃, разница в электроотрицательности ∆э.о.<1.7, т.е. ∆э.о. = 3,16 (Cl) – 1,61(Al) = 1,55

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

Самый электроотрицательный элемент – фтор F

Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.

Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода:

НCl – к/п

Электронная схема образования молекулы НCl:

Структурная формула молекулы НCl:

σ

Н → Cl ,

σ (s – p)

- одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)

Закрепление

№1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: H₂S, KCl, O₂, Na₂S, Na₂O, N₂, NH₃, CH₄, BaF₂, LiCl, O₃, CO₂, SO₃, CCl₄, F₂.

№2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи, определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный): H₂S, KCl, O₂, Na₂S, Na₂O, N₂, NH₃, CH₄, BaF₂, LiCl, CCl₄, F₂