Урок №46. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

I. Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 секунду он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако – электронное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона.

Если обозначить точками все вероятные места нахождения электрона в атомном пространстве за некоторое время, то совокупность этих точек будет представлять собой электронное облако.

Электронное облако – это модель, которая описывает состояние (движение) электрона в атоме.

Электронное облако не имеет строго очерченных границ и плотность его неравномерна.

Часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая (~90%), называется орбиталью.

Запишите в тетрадь:

Прочитайте:

II. Условное обозначение электрона – стрелка, направленная вверх ↑ (электрон вращается вокруг собственной оси по часовой стрелке) или стрелка, направленная вниз ↓ (электрон вращается вокруг собственной оси против часовой стрелки).

Число электронов в атоме определяют по порядковому номеру: О – 8 электронов, S – 32 электрона.

На одной орбитали могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:

Cледовательно

на s – орбитали максимально может разместиться два электрона (s²);

на p – орбитали максимально может разместиться шесть электронов (p⁶)

на d – орбитали максимально может разместиться десять электронов (d¹⁰)

на f – четырнадцать электронов (f¹⁴).

III. Располагаясь на различных расстояниях от ядра, электроны образуют электронные слои (энергетические уровни - ЭУ) – каждому слою соответствует определённый уровень энергии.

Условное обозначение уровня - скобка: )

Число энергетических уровней равно номеру периода в ПСХЭ: В – 2 уровня, Р – 3 уровня.

IV.

V. Для элементов главных подгрупп (А) число электронов на внешнем уровне = номеру группы в ПСХЭ

₊₁₅P – V группа (А) – на внешнем уровне 5 электронов

Для элементов побочных подгрупп (В) число электронов на внешнем уровне = двум.

Исключения (один электрон) – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие.

VI. Формулы отражающие строение атома

H +1 )_1e – схема строения атома, отображает распределение электронов по энергоуровням.

₊₁ Н 1s¹

– электронная формула, отображает число электронов по орбиталям.

₊₁ Н

- электронно-графическая формула – показывает распределение электронов по орбиталям и отображает спин электрона.