Урок №42. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Повторите формулы солей:

Запишите в тетрадь тему и составьте схему деления элементов на металлы и неметаллы с характерными для них свойствами:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

К 70-м гг. XIX в. было уже известно более 60 химических элементов. Возникла необходимость в их классификации.

1. Вначале учёные попытались все химические элементы разделить на две группы – металлы и неметаллы:

Химические элементы стали объединять в группы, получившие название естественных семейств. В одно семейство включались только элементы, химически сходные друг с другом и образующие сходные по составу и свойствам соединения.

Представители естественных семейств:

• • Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

  • Щелочноземельные металлы: Ca, Ba, Sr.

  • Галогены: F, Cl, Br, I, At.

  • Инертные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Естественные семейства химических элементов

Но, классификация на металлы и неметаллы неполная. Оказалось, что существуют химические элементы и соответствующие им вещества, которые проявляют двойственную природу – амфотерные свойства. Например, оксид алюминия и гидроксид алюминия могут реагировать как с кислотой, так и со щелочью.

Рассмотрим преобразования через формулы: Al(OH)₃ (гидроксид алюминия нерастворимое основание)↔ H₃AlO₃ (ортоалюминиевая кислота) ^–H2O↔ HAlO₂ (метаалюминиевая кислота), здесь AlO₂ (I) – одновалентный кислотный остаток метаалюминат

Видео "Амфотерные свойства гидроксида алюминия"

Видео "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"

Тренажёр "Амфотерные свойства оксида алюминия"

Тренажёр - виртуальная лаборатория "Амфотерные свойства оксида алюминия"

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - метаалюминат натрия NaAlO₂. Если указанные реакции протекают в водном растворе:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Другой пример:

Амфотерными называются элементы, проявляющие двойственную природу, их нельзя отнести ни к типичным металлам, ни к типичным неметаллам. Например: Ве, Zn, Al, Cr. Амфотерные элементы могут проявлять в химических реакциях как металлические, так и неметаллические свойства, т.е. обладают двойственными свойствами.

Посмотрите видеоматериал:

Составьте конспект в тетради, прочитайте соответствующий параграф.(Просмотрю в школе, высылать не надо)