Урок №38. Физические и химические свойства солей

Физические свойства солей

Прочитайте и сделайте конспект в тетрадь ( запишите все уравнения реакций, посмотрите предложенные видеоопыты)

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

Некоторые соли широко используются в быту и помимо научных имеют бытовые (тривиальные) названия. Хлорид натрия, или поваренная соль, незаменим в приготовлении пищи. Карбонат натрия больше известен как сода, а перманганат калия больше известен как марганцовка. В качестве удобрения используют калийную селитру - нитрат калия. Она же входит в состав пороха и других пиротехнических смесей. Соли применяют в промышленности для получения металлов, кислот, в производстве стекла. сельском хозяйстве они служат удобрениями и средствами борьбы с болезнями и вредителями растений Некоторые соли используют в качестве строительных материалов и лекарств. [1]

Мел - карбонат кальция

Мрамор - карбонат кальция

Известняк - карбонат кальция

Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)₂CO₃ или CuCO₃·Cu(ОН)₂:

Химические свойства

1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

СаСO₃ → СаO + СО₂­.

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl→Ag + Cl₂­.

Исключение. Соли щелочных металлов:

2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂

2КNO₃ →2КNO₂ + O₂

Видео Разложение малахита при нагревании:

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO+CO₂+H₂O

Разложение дихромата аммония при нагревании.

Видео "Вулкан":

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂­↑+ H₂O

СaCl₂ + H₂SO₄→ CaSO₄ ↓ + 2HCl

Видео "Взаимодействие с кислотами"

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Видео "Взаимодействие щелочей с солями"

4) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Видео "Взаимодействие металлов с солями"

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na₂CO₃ + SiO₂ → СО₂­ ↑+ Na₂SiO₃

_{Домашнее задание: прочитать параграф 47 стр.164 в 1, 2, 3, 5 письменно в тетради, высылать не нужно, проверю в школе.}