Урок №36. Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Посмотрите видео по теме:

Изучите материал на странице, формулы и названия кислот нужно будет выучить наизусть.

Вам, наверное, известны некоторые кислоты. В лимонах и грейпфрутах содержится лимонная кислота, в щавеле - щавелевая, в яблоках - яблочная, а в уксусе, образующемся при брожении виноградного или яблочного сока - уксусная. Все эти примеры органических кислот. К числу неорганических или минеральных кислот относятся соляная, серная кислоты. [1]

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная

n = 2 двухосновная

n = 3 трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

б) Таблица бескислородных кислот

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃.

Почти все кислоты растворимы в воде.

Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃.

Растворы кислот имеют кислый вкус - он присущ всем кислотам, растворимым в воде. Его мы ощущаем и в неспелых яблоках, и в разведенном водой уксусе. Однако в лаборатории пробовать вещества на вкус запрещается - это может привести к ожогам и отравлениям. Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой ? Для этого используют индикаторы - сложные органические вещества, изменяющие окраску в присутствии кислоты. Из них наиболее известны лакмус и метилоранж. Как объяснить тот факт, что растворы различных кислот проявляют сходные свойства? Постараемся найти общее в составе кислот. Обратите внимание - все они содержат водород. Именно атомы водорода и обуславливают общие свойства кислот, поэтому в формулах минеральных кислот водород записывается на первом месте. Группа атомов, стоящая в формуле кислоты после водорода, носит название кислотного остатка.[1] Количество атомов водорода в формуле равно валентности кислотного остатка.

Способы получения кислот

Обязательно посмотрите видео-опыты:

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов

Видео "Действие кислот на индикаторы"

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H₂

(искл. HNO₃ –азотная кислота)

Видео "Взаимодействие кислот с металлами"

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H₂↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Видео "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами"

Ме_хО_у+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O ( р. обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑ ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HMnO₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ >H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃ .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

Видео "Взаимодействие кислот с солями"

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

( искл. H₂SO₄ ; H₃PO₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Видео "Химические свойства соляной кислоты"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ (письменно в тетрадь)

№1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI , HClO₄ ,HBr , CaCl₂, Na₂O, HCl , H₂SO₄ , HNO₃ , HMnO₄ , Ca(OH)₂, SiO₂, H₂SO₃ , Zn(OH)₂, H₃PO₄ , HF , HNO₂ ,H₂CO₃ , N₂O, NaNO₃,H₂S , H₂SiO₃